【題目】下表為元素周期表的一部分。

Y

X

Z

回答下列問題:

1Z元素在周期表中的位置為_______________。

2下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是___________。

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多

c.Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

3XZ兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃58℃。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________。

41mol碳與鎂形成的化合物Q4mo水反應(yīng),生成2molMg(OH)21mol,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1烴的電子式為____________。

5Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

【答案】 第三周期,ⅦA ac Si(s)+2C12(g)=SiCl4(1) △H=-687kJ/mol Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4

【解析】(1)根據(jù)圖表可知,Z是17號氯元素,位于周期表的第三周期,A族;正確答案:第三周期,ⅦA族。

(2)由元素周期律,非金屬元素的單質(zhì)與氫氣越容易化合,氫化物越穩(wěn)定非金屬性越強(qiáng),而得電子的數(shù)目多少不能作為比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù);活潑的非金屬單質(zhì)能夠置換不活潑的非金屬單質(zhì),可以比較非金屬的強(qiáng)弱;氯氣可以置換硫,氯化氫比硫化氫穩(wěn)定,正確選項為ac。

(3)X為硅元素Z為氯元素,兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成四氯化硅已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃58℃,所以四氯化硅為液態(tài)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:Si(s)+2C12(g)=SiCl4(1) △H=-687kJ/mol ;正確答案:Si(s)+2C12(g)=SiCl4(1) △H=-687kJ/mol。

(4)設(shè)該烴分子式為CXHY,烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1,即12x:y=9:1, x:y=3:4;即分子式為C3H4該物質(zhì)為丙炔,電子式為;正確答案:

(5)根據(jù)1mol碳與鎂形成的化合物Q4mol水反應(yīng),生成2molMg(OH)21mol烴條件,遵循原子守恒規(guī)律,可知化合物Q的化學(xué)式為Mg2C3,反應(yīng)的方程式為Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4;正確答案:Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H+4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN。

(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_______________________。

(2)1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。

(3)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式,HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是__________________。

(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為________。

(5)下列一組微粒中鍵角由大到小順序排列為_________________(用編號填寫)

①CO2、赟iF4 ③SCl2、蹸O32-、軭3O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下①9.6gCH4 ②1molHCl分子 ③17.92 L H2S ④2.408×1023NH3分子。則

A. 體積:②>③>④>① B. 密度:②>③>①>④

C. 質(zhì)量:②>③>④>① D. H原子個數(shù):①>③>④>②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2是一種主要的溫室氣體,研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

(1)金剛石和石墨燃燒反應(yīng)中的能量變化如圖a所示。在通常狀況下,金剛石和石墨中,__________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為__________。

(2)采用電化學(xué)法可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷,試寫出以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)時,該轉(zhuǎn)化的電極反應(yīng)方程式__________________________________________。

(3)CO2為原料還可合成多種物質(zhì)。工業(yè)上常以CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇。

①已知:H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ·mol-1

2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= -256.1kJ·mol-1

則:2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H=___________________。

②下圖是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖。對上述流程的分析,下列說法正確的是_________。

A.該流程至少包含4種形式的能量轉(zhuǎn)化

B.裝置X中陰極反應(yīng)為:2H2O-4e=4H++O2

C.合成塔中生成乙醇的反應(yīng)是化合反應(yīng)

D.流程設(shè)計體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

(4)鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖b為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。

① E為該燃料電池的___________極(填“正”或“負(fù)”)。F電極上的電極反應(yīng)式為___________

② 鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣,使負(fù)極利用率降低,用化學(xué)用語解釋其原因__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵的重要化合物高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑,具有很多優(yōu)點。而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置:

(1)該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為_______________________________;若維持電流強(qiáng)度為1A,電池工作10 min ,理論消耗Zn ___________g(已知F=96500 C/mol)。

(2)圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線,由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有______________________________________。

(3)高鐵酸鉀生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鉀,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

(4)K2FeO4能消毒、凈水的原因________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比,可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒,并將產(chǎn)生的氣體全部通過如圖所示裝置,得到如下表所列的實驗結(jié)果(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收)。

實驗前

實驗后

干燥劑和U形管的質(zhì)量

101.1 g

102.9 g

石灰水和廣口瓶的質(zhì)量

312.0 g

314.2 g

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空:

(1)實驗完畢后,生成物中水的質(zhì)量為________ g,假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽,其質(zhì)量為________ g。

(2)生成的水中氫元素的質(zhì)量為________ g。

(3)生成的CO2中碳元素的質(zhì)量為________ g。

(4)該燃料中碳、氫元素的質(zhì)量比為________。

(5)已知這種燃料的每個分子中含有一個氧原子,則該燃料的分子式為________,結(jié)構(gòu)簡式為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼鎳鑭合金具有很強(qiáng)的儲氫能力。

1用價層電子對互斥理論推測三氟化硼分子的立體構(gòu)型為______,硼原子的雜化類型為_____。

2磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層。如圖是磷化硼晶體的晶胞示意圖,已知該晶胞的棱長為516pm,最近的BP原子之間的距離為____pm。該晶體的晶體類型是________。

3硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連(如上圖)。

①1molH3BO3的晶體中有_____mol氫鍵。

硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B(OH)3·H2O,它電離生成少量[B(OH)4]-H+,則硼酸為_______元酸,[B(OH)4]-含有的化學(xué)鍵類型為_______。

4鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu),其中銅鈣合金的結(jié)構(gòu)單元如圖所示。試回答下列問題:

在元素周期表中Ca位于______區(qū)。

銅原子的基態(tài)原子核外電子排布式__________。

已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm,儲氫后形成LaNinH4.5的合金(氫進(jìn)入晶胞空隙,體積不變),LaNin,n=_____(填數(shù)值);氫在合金中的密度為_____(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用密度為1.84 g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制480 mL 0.1 mol/L 稀硫酸。

(1)所需濃硫酸的體積是__________。

(2)配制過程需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒________、_________

(3)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:

量取計算稀釋搖勻移液洗滌定容冷卻初步振蕩裝瓶貼簽

其正確的操作順序為 ______(填序號)。

(4)步實驗的操作是__________________。

(5)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用字母填寫a.“偏大” b.“偏小” c.“無影響”)

A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_______

B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_________;

C.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線_________

D.量取濃硫酸時仰視量筒上的刻度取用濃硫酸_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了測定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu),設(shè)計如下實驗:

2.3g該有機(jī)物完全燃燒,測得生成0.1molCO22.7g ;

用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量,得到如圖所示的質(zhì)譜圖;

用核磁共振儀處理該化合物,得到如下圖所示核磁共振氫譜,圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3

試回答下列問題:

1有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量是____。

2有機(jī)物A的實驗式是____

3____(不能”)根據(jù)A的實驗式確實A的分子式,若能,說明原因___。

4某有機(jī)化合物A在足量的氧氣中完全燃燒只生成CO2H2O,同溫同壓下,其蒸氣對氫氣的相對密度為37。用元素分析儀分析得知,A分子中含碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為64.9%13.5%,則A的分子式_______________________。

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