【題目】含有11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1molL﹣1的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.KOH（aq）+ ?H2SO4（aq）═ ?K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣11.46 kJ?mol﹣1
B.2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣11.46 kJ?mol﹣1
C.2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=+114.6 kJ?mol﹣1
D.KOH（aq）+ ?H2SO4（aq）═ ?K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1

【答案】D
【解析】解：11.2g KOH的物質(zhì)的量為： =0.2mol，1L 0.1molL﹣1的H2SO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×2×1L=0.2mol，則氫氧化鉀恰好與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和0.2mol水，當(dāng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為：11.46kJ× =57.3kJ，
A．生成1mol水時(shí)放出的熱量為57.3kJ，故A錯(cuò)誤；
B.2mol氫氧化鉀反應(yīng)生成2mol水放出的熱量應(yīng)該為：57.3kJ×2=114.6kJ，故B錯(cuò)誤；
C．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變應(yīng)該為負(fù)值，故C錯(cuò)誤；
D．KOH的稀溶液與H2SO4溶液反應(yīng)生成0.2mol水放出11.46kJ的熱量，生成1mol水會(huì)放出57.3KJ的能量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：KOH（aq）+ H2SO4（aq）═ K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJmol﹣1 ， 故D正確；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】—定溫度下，將2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放熱166. 6 kJ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 0～5 min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 若增大O2的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大

D. 條件不變，若起始時(shí)充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡時(shí)放出的熱量小于333.2 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液，裝置如下圖。若一段時(shí)間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出，停止電解。下列說(shuō)法正確的是

A. a為鉛蓄電池的負(fù)極

B. 電解過(guò)程中，鉛蓄電池的負(fù)極增重30.3g

C. 電解結(jié)束時(shí)，左側(cè)溶液質(zhì)量增重8g

D. 鉛蓄電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙兩種溶液：甲 pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的醋酸溶液乙 pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的鹽酸，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：

（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡___移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將___（填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”）。

（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其溶液中大小關(guān)系為：c(H+)(甲) ___c(H+) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）___________V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）下列事實(shí)能證明乙酸（CH3COOH）是弱電解質(zhì)的是___.

A. 用乙酸（CH3COOH）溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn)燈光較暗

B. 乙酸（CH3COOH）是共價(jià)化合物

C. 常溫下，0.1 mol/L乙酸（CH3COOH）溶液的pH為2.2

D. 乙酸（CH3COOH）溶液不與NaCl反應(yīng)

（5）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）

（6）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH=6，則溶液中c(CH3COO)-c(Na+)=_________mol·L-1(填精確值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（ ）

A.CuSO4稀溶液與Na反應(yīng)析出Cu

B.Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe2O3

C.SO2的水溶液與溴蒸氣反應(yīng)富集溴

D.飽和食鹽水與通入的NH3、CO2反應(yīng)析出Na2CO3固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對(duì)甘蔗渣迸行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如下：

己知石油裂解己成為生產(chǎn)H的主要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G是具有香味的液體，試回答下列問(wèn)題。

（1）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

（2）H→D的化學(xué)反應(yīng)類型為_________________________。

（3）D→E的化學(xué)方程式：_______________________。

（4）己知：B在乳酸菌的催化作用下，可以生成乳酸，其分子式是C3H6O3；乳酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色；乳酸能夠在加熱、濃硫酸作催化劑的條件下與乙酸進(jìn)行酯化反應(yīng)。

①乳酸中含有的官能團(tuán)的名稱是：_____________________。

②若乳酸中還含有一個(gè)甲基(-CH3)，則乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。

③乳酸可以分子間酯化形成六元環(huán)酯，則該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）有機(jī)物 CH3CH2COOCH3命名為_________________。

（2）寫出丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式___________________________。

（3）C5H10屬于烯烴的同分異構(gòu)體有_________種，其氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有3種的烯烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________ (任意寫其中一種即可)。

（4）等體積混合的兩種氣態(tài)烴共0.lmol，經(jīng)充分燃燒后生成標(biāo)況下CO23.36升和一定量的水，則其組合可能是____________。

A.CH4和C2H6 B.CH4和C2H4 C.CH4和C3H8 D.CH4和C3H6

（5）在溶液中通入足量的CO2的化學(xué)方程式為：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是

A. 向某溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，則該溶液一定含有CO32-

B. 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl－

C. 向某溶液中加入鹽酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42-

D. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（ ）
A.溴苯中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br﹣+Ag+═AgBr↓
B.利用腐蝕法制作印刷線路板：2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+
C.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D.實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

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