【題目】下列有關(guān)化學反應(yīng)的敘述正確的是( )
A.CuSO4稀溶液與Na反應(yīng)析出Cu
B.Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe2O3
C.SO2的水溶液與溴蒸氣反應(yīng)富集溴
D.飽和食鹽水與通入的NH3、CO2反應(yīng)析出Na2CO3固體
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2019年12月17日,我國第一艘國產(chǎn)航空母艦“中國人民解放軍海軍山東艦”在海南三亞某軍港交付使用。其艦體使用了高強度、耐腐蝕的金屬材料,該主體材料屬于
A.玻璃B.合金鋼C.塑料D.陶瓷
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是
A. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B. 向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng): 4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
C. 用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑
D. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸:Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。一氧化碳與氫氣可以合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0
(1)若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進行,下列說法正確的是_________;
a.若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變,說明反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)
b.反應(yīng)達到平衡后,通入氬氣使壓強增大,平衡向右移動,CO轉(zhuǎn)化率增大
c.反應(yīng)達到平衡后,升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小
d.若使用催化劑,會改變反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的焓變減小
(2)某溫度下,在一個容積為2L的密閉容器中進行該反應(yīng),已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50 ,反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量如下:
物質(zhì) | CO | H2 | CH3OH |
物質(zhì)的量/mol | 0.4 | 0.4 | 0.8 |
請比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小:v正 ____v逆(填“>”、“<”或“=”)
(3)CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。CO平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO)] 隨溫度升高而______(填“增大”或“減小”),其原因是_______。圖中的壓強由大到小的順序為________,其判斷理由是________。
(4)在直接以甲醇為燃料的燃料電池中,若電解質(zhì)溶液為酸性,則,負極的反應(yīng)式為_______________________,正極的反應(yīng)式為________________________。
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【題目】含有11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1molL﹣1的H2SO4溶液反應(yīng),放出11.46kJ的熱量,下列熱化學方程式正確的是( )
A.KOH(aq)+ ?H2SO4(aq)═ ?K2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣11.46 kJ?mol﹣1
B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)═K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=﹣11.46 kJ?mol﹣1
C.2KOH(aq)+H2SO4(aq)═K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=+114.6 kJ?mol﹣1
D.KOH(aq)+ ?H2SO4(aq)═ ?K2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1
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【題目】某混合物的水溶液中,只可能含有以下離子中的若干種:K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣ . 現(xiàn)每次取10.00mL進行實驗:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
②第二份加入足量NaOH后加熱,收集到氣體0.672L(標準狀況下),但整個過程中無沉淀生成.
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后剩余4.66g.
請回答:
(1)c(CO32﹣)=mol/L.
(2)K+是否存在?(填“存在”或“不存在”);若存在,濃度范圍是(若不存在,則不必回答第2問).
(3)根據(jù)以上實驗,不能判斷哪種離子是否存在? , 若存在,這種離子如何進行檢驗? .
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【題目】某營養(yǎng)品說明書中標明:本品每100克中含碘500 mg 、鋅100 mg、硒80mg、鐵50mg,這里所標的各成分是指( )
A.元素B.化合物C.離子D.分子
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