Question

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	第3周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是__________(用元素符號表示)，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，則檢驗溶液中存在該離子的方法是____________________。

(3)寫出Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： ____________________。

(4)元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是__________(用元素符號表示)。

(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他兩種單質(zhì)的是__________(用元素符號表示)，理由是_____________________。

Answer 1

【答案】146C 取少許溶液（或待測液），加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+ Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O N Al Al為金屬單質(zhì)，其余為非金屬單質(zhì)

【解析】

短周期元素中，X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；常溫下Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為氮元素；Z是第三周期元素的簡單離子中半徑最小的，故Z為Al元素，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析，X為碳元素，Y為氮元素，Z為Al元素。

(1)碳元素的一種同位素可測定文物年代：這種同位素的符號是146C，Z為Al元素，質(zhì)子數(shù)為13，離子核外有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：146C；；

(2)N元素與氫元素形成一種離子為NH4+，則檢驗溶液中存在該離子的方法是：取少許溶液(或待測液)，加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+，故答案為：取少許溶液(或待測液)，加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+；

(3)Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O；

(4)C、N同周期，隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強，故N元素非金屬性較強，故答案為：N；

(5)Al為金屬單質(zhì)，其余為非金屬單質(zhì)，Al的性質(zhì)不同于其他兩種單質(zhì)，故答案為：Al；Al為金屬單質(zhì)，其余為非金屬單質(zhì)。