Question

（1）某化學(xué)興趣小組為了探究Cl2的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。

①寫出Cl2與水反應(yīng)的離子方程式 。

②通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 ；從化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全環(huán)保角度考慮，你認(rèn)為還應(yīng)增加的裝置是 。

（2）①如圖所示，上述實(shí)驗(yàn)過程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是 ；

②寫出反應(yīng)D的化學(xué)方程式 。

（3）碘是人體中不可缺少的微量元素，食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%�，F(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%。

①食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是 ；

②萃取碘水中的碘時(shí)，一般選用的試劑是（填字母） ；

A．酒精　　　　　　B．四氯化碳　　　　C．醋酸 D．硝酸銀溶液

③可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

5KI＋KIO3 + 6HCl = 6KCl + 3I2 + 3H2O，反應(yīng)的現(xiàn)象是 。

 

Answer 1

（12分）[每空2分]（1） ①Cl2 + H2O H++ Cl－ + HClO

②干燥的氯氣沒有漂白性，氯水有漂白性；[答HClO漂白性等合理即得分]

尾氣吸收裝置[1分]

（2） ①C [1分] ②MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O

（3） ① 碘化鉀容易在空氣中被氧化成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘易升華

② B [1分] ③溶液變藍(lán)色 [1分]

【解析】

試題分析：（1）①氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，其離子方程式為Cl2 + H2O H++ Cl－ + HClO

②A中有色布條不褪色B中有色布條褪色，說明氯氣沒有漂白性，次氯酸具有漂白性；氯氣有毒需進(jìn)行尾氣處理，缺少尾氣吸收裝置

（2）①A產(chǎn)生氧氣，B產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，D產(chǎn)生氯氣，只有C沒有氣體產(chǎn)生

②該裝置是實(shí)驗(yàn)室制氯氣的裝置，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）＝MnCl2+Cl2↑+2H2O

（3）①碘離子在空氣中易被氧化而生成碘單質(zhì)，碘易升華，所以損失率高

②萃取劑的選擇需與原溶劑不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度較原溶劑中的大，所以只能選B

③碘遇淀粉變藍(lán)色，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變藍(lán)

考點(diǎn)：考查鹵族元素中氯氣的制取、性質(zhì)，次氯酸的性質(zhì)，化學(xué)與生活的密切聯(lián)系