【題目】氨是生產(chǎn)硝酸、尿素等物質(zhì)的重要原料,工業(yè)合成氨是最重要的化工生產(chǎn)之一。
(1)氨催化氧化法是工業(yè)制硝酸的主要方法。
已知:2NO(g)+3H2(g)2NH3(g)+O2(g) △H1=-272.9 kJ·mol-1, 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H2= -483.6kJ·mol-1,則4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+ 6H2O(g)△H3= 。
(2)恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H4 = - 92. 4 kJ·mol-1,
ΔS=-198.2Jmol-1K-1。其化學(xué)平衡常數(shù)(K)與溫度的關(guān)系如下表:
溫度/K | 398 | 498 | … |
平衡常數(shù)(K) | K1 | K2 | … |
K1 K2(填“>”或“<”),請(qǐng)分析,298K時(shí),合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行 。
(3) 向氨合成塔中充入10molN2和40mol H2進(jìn)行氨的合成,一定溫度(T)下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖1所示。下列說法正確的是 (填字母)。
A.由圖可知增大體系壓強(qiáng)(p),有利于增大氨氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)
B.若圖中T=500℃,則溫度為450℃時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是b
C.工業(yè)上采用500℃溫度可有效提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率
D.當(dāng)3v正(H2)=2v逆(NH3)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
當(dāng)溫度為T、氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為 。
(4)工業(yè)上用NH3生產(chǎn)硝酸時(shí),將NH3和O2按體積比1:2混合通入某特定條件的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),所有物質(zhì)不與外界交換,最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(5)氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對(duì)合成尿素的反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影響。T℃時(shí),在一定體積為2L的恒容密閉容器中,將物質(zhì)的量之和為3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng),結(jié)果如圖2所示,a、b分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率,c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)。[n(NH3)/n(CO2)] 時(shí),尿素產(chǎn)量最大;該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
【答案】
(1)-905.0kJ·mol-1
(2)>;能自發(fā)進(jìn)行。
(3)AB;50%
(4)77.8%
(5)2;40
【解析】
試題分析:(1)已知:①2NO(g)+3H2(g)2NH3(g)+O2(g)△H1=-272.9 kJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2= -483.6kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律,將②×3-①×2,得4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+ 6H2O(g)△H3=(-483.6kJ·mol-1)×3-(-272.9 kJ·mol-1)×2=-905.0kJ·mol-1,故答案為:-905.0kJ·mol-1
(2) N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H4 = - 92. 4 kJ·mol-1,反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,因此K1>K2,298K時(shí),△G=△H-T△S=(- 92. 4 kJ·mol-1)-298K×(-198.2Jmol-1K-1)=-33.3 kJ·mol-1<0,能自發(fā)進(jìn)行,故答案為:>;能自發(fā)進(jìn)行。
(3)A.N2(g) +3H2(g) 2NH3(g),增大體系壓強(qiáng)(p),平衡正向移動(dòng),有利于增大氨氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù),正確;B.N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H4 = - 92. 4 kJ·mol-1,反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡正向移動(dòng),氨氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)增大,若圖中T=500℃,則溫度為450℃時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是b,正確;C.工業(yè)上采用500℃溫度是因?yàn)榇呋瘎┑幕钚栽谠摐囟认螺^強(qiáng),和加快反應(yīng)速率,但不利于提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率,錯(cuò)誤;D.當(dāng)2v正(H2)=3v逆(NH3)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;故選AB;設(shè)生成氨氣的物質(zhì)的量為x,則反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為,則=25%,x=10mol,N2的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%,故答案為:AB;50%
(4)由4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 、4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3可得:NH3 + 2O2 = HNO3 + H2O,則按理論上的原料比將原料放在一個(gè)具有反應(yīng)條件的密閉容器中進(jìn)行,所有物質(zhì)不與外界交換,則生成1molHNO3、molH2O,則硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=77.8%,故答案為:77.8%;
(5)由圖可知,橫坐標(biāo)為n(NH3)/n(CO2)=2時(shí),尿素的體積分?jǐn)?shù)最大,且y點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率為80%,
2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)
起始濃度(mol/L) 1 0.5 0 0
變化濃度(mol/L) 0.8 0.4 0.4 0.4
平衡濃度(mol/L) 0.2 0.1 0.4 0.4
平衡常數(shù)K==40,故答案為:2;40。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)化合物A 對(duì)氫氣的相對(duì)密度為29,燃燒該有機(jī)物2.9g,生成3.36L二氧化碳?xì)怏w(密度為1.977g/L)
(1)求該有機(jī)化合物的分子式;
(2)取0.58 g該有機(jī)化合物與足量銀氨溶液反應(yīng),析出金屬銀2.16g。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下圖為實(shí)驗(yàn)室制備、收集少量HCl的裝置。
① 制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸,則甲的最佳裝置應(yīng)選用下圖中的 。
② 請(qǐng)解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因 。
③ 裝置丙用來吸收過量的HCl氣體,為防止倒吸,則燒杯中應(yīng)該裝入水和 。
(2)以下為苯的取代反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)。
①按上圖所示的裝置圖連接好各儀器。
②檢驗(yàn)裝置的氣密性。
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體,在B中加入少量鐵粉,塞上橡皮塞,打開K1,開始進(jìn)行反應(yīng),放入適量混合液后,關(guān)閉K1。
寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。裝置C的作用是 。
④反應(yīng)結(jié)束后,用試管取少量D中的溶液,加入
(描述試劑和現(xiàn)象),則證明B中的取代反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。
⑤把B中的固液混合物體過濾,分離出液體混合物,按下圖方案精制含有苯和溴的溴苯。其中試劑為 ,操作名稱為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把任意比的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱.關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量,下列結(jié)論判斷正確的是( )
A.加熱前后一樣多 B.加熱前消耗的多
C.加熱后消耗的多 D.當(dāng)Na2O2適量時(shí)才會(huì)一樣多無法
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【題目】PM2.5是指大氣中直徑或小于或等于2.5微米的顆粒物,也叫可入肺顆粒物,與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān),是灰霾天氣的主要原因,它來自它主要來自化石燃料的燃燒(如機(jī)動(dòng)車尾氣、燃煤)等列與PM2.5相關(guān)的說法不正確的是( )
A. 大力發(fā)展電動(dòng)車,減少燃油汽車的尾氣排放量
B. 開發(fā)利用各種新能源,減少對(duì)化石燃料的依賴
C. 多環(huán)芳烴是強(qiáng)致癌物,能吸附在PM2.5的表面進(jìn)入人體
D. PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是
A.垃圾是放錯(cuò)地方的資源,應(yīng)分類回收利用
B.實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用,就無需開發(fā)新能源
C.為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量,應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥
D.將廢棄的植物油(即“地溝油”)蒸餾可以重新作為食用油
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸二甲酯(簡稱DMC)是一種綠色化學(xué)品,可取代光氣等有毒物質(zhì)作為羰基化或甲基化試劑,如:
(1)化合物II核磁共振氫譜有 組峰;1mol該物質(zhì)最多可以跟 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。
(2)反應(yīng)①中副產(chǎn)物甲醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)的方程式為 。
(3)反應(yīng)②原子利用率100%,則化合物Ⅲ的名稱是 。化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式是 ,反應(yīng)③的反應(yīng)類型是 。
(4)化合物V是化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的一氯代物有兩種,且能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),則化合物V的結(jié)構(gòu)簡式為(寫其中一種) 。
(5)一定條件下,與DMC 以物質(zhì)的量之比為1∶1發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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【題目】科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用。如用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)C2H4 (g)+4H2O(g) △H= a kJ/mol
(1)已知:①H2和C2H4的燃燒熱分別為285.8kJ/mol和1411kJ/mol
②H2O(g)= H2O(l) △H= - 44 kJ/mol
則a= kJ/mol。
(2)不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 ____________(填序號(hào))。
①M(fèi)點(diǎn)的速率最大
②溫度低于250℃時(shí),隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
③M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
④為提高 CO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)在盡可能低的溫度下進(jìn)行反應(yīng)
(3)若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的H2和CO2,則圖中M點(diǎn)時(shí),產(chǎn)物C2H4的體積分?jǐn)?shù)為 ;若要進(jìn)一步提高乙烯的體積分?jǐn)?shù),可采取的措施有 。
(4)利用高溫電解技術(shù)可將CO2轉(zhuǎn)化為高熱值的燃料CO氣體。
① 電極a發(fā)生的反應(yīng)類型是 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
② 高溫電解的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】唐代劉禹錫撰于818年的傳信方中有這樣一段描述“治氣痢巴石丸,取白礬一大斤。以炭火凈地?zé)钪M,則其色如雪,謂之巴石”。據(jù)此推測(cè),用于治氣痢巴石丸,其主要原料的化學(xué)成分為
A.CuSO4 B.FeSO4﹒7H2O C.KAl(SO4)2﹒7H2O D.Fe2(SO4)3﹒7H2O
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