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【題目】PM2.5是指大氣中直徑或小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關，是灰霾天氣的主要原因，它來自它主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）等列與PM2.5相關的說法不正確的是（ ）

A. 大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量

B. 開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴

C. 多環(huán)芳烴是強致癌物，能吸附在PM2.5的表面進入人體

D. PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素

【答案】D

【解析】試題分析：砷是非金屬，D不正確，ABC都正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．陳年老酒的香氣濃是因為乙醇的特殊的香氣

B．鈉與乙醇的反應比鈉與水的反應激烈，發(fā)生了取代反應

C．乙烯是重要的化工原料，乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平

D．乙烯分子所有原子都在同一平面上，丙烯也是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金…其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”。下列關于“強水”的判斷錯誤的是（ ）

A．“強水”可能是重水

B．“強水”可能是硝酸

C．“強水”可能具有強氧化性、強酸性

D．“強水”不可能是氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途。已知： Sn2＋易水解、易被氧化；SnCl4極易水解。請按要求回答下列相關問題：

(1)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用： __________________及調節(jié)溶液pH。

②步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：____________________________。

③步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是____________ ______，證明已洗凈。

④步驟Ⅴ操作依次為____________、____________、過濾、洗滌、低溫干燥。

(2)SnCl4蒸氣遇氨氣及水蒸氣呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。

（1）E元素在周期表中的位置為 。

（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為 。

（3）經測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方式 。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式 。

（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式 。

（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種氯化物DA，熔點為800℃DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后成氣全的體積是__ （標準狀況下）。

（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是生產硝酸、尿素等物質的重要原料，工業(yè)合成氨是最重要的化工生產之一。

（1）氨催化氧化法是工業(yè)制硝酸的主要方法。

已知:2NO(g)+3H2(g)2NH3(g)+O2(g) △H1=-272．9 kJ·mol-1， 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H2= -483．6kJ·mol-1，則4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+ 6H2O(g)△H3= 。

（2）恒容密閉容器中進行合成氨反應N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H4 = - 92． 4 kJ·mol-1，

ΔS＝-198．2Jmol-1K-1。其化學平衡常數(K)與溫度的關系如下表:

溫度/K

398

498

…

平衡常數(K)

K1

K2

…

K1 K2(填“＞”或“＜”)，請分析，298K時，合成氨反應能否自發(fā)進行 。

（3） 向氨合成塔中充入10molN2和40mol H2進行氨的合成，一定溫度(T)下平衡混合物中氨氣的體積分數與壓強(p)的關系如圖1所示。下列說法正確的是 (填字母)。

A．由圖可知增大體系壓強(p)，有利于增大氨氣在混合氣體中的體積分數

B．若圖中T=500℃，則溫度為450℃時對應的曲線是b

C．工業(yè)上采用500℃溫度可有效提高氮氣的轉化率

D．當3v正(H2)=2v逆(NH3)時，反應達到平衡狀態(tài)

當溫度為T、氨氣的體積分數為25%時，N2的轉化率為 。

（4）工業(yè)上用NH3生產硝酸時，將NH3和O2按體積比1:2混合通入某特定條件的密閉容器中進行反應，所有物質不與外界交換，最后所得溶液中溶質的質量分數為 。

（5）氨碳比［n(NH3)/n(CO2)］對合成尿素的反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影響。T℃時，在一定體積為2L的恒容密閉容器中，將物質的量之和為3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進行反應，結果如圖2所示，a、b分別表示CO2或NH3的轉化率，c表示平衡體系中尿素的體積分數。［n(NH3)/n(CO2)］ 時，尿素產量最大；該條件下反應的平衡常數K= 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種短周期元素，原子序數D＞C＞B＞A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B 原子的最外層只有一個電子，C的原子結構示意圖為，D在同周期元素中原子半徑最小，據此填空：

（1）C元素的名稱為 ，其氣態(tài)氫化物的化學式為

（2）D在周期表的 周期， 族。

（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號填寫）

（4）B的最高價氧化物的水化物的化學式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A的分子式為C3H6O2，它有如下圖所示轉化關系，已知D、E、F在加熱條件下都能與堿性新制Cu(OH)2懸濁液生成磚紅色沉淀：

試回答下列問題：

(1)A的名稱為 ，B所含官能團的名稱為 ；

(2)寫出A 生成B、C的化學反應方程式： ，

(3)寫出C催化氧化為D的化學反應方程式： ；

(4)寫出C和E生成F的化學反應方程式： ，反應類型是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 加入催化劑，減小了反應的熱效應

B. 加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率

C. H2O2分解的熱化學方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q

D. 反應物的總能量高于生成物的總能量

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