【題目】《物理小識》中對鍍金法有如下敘述:“以汞和金涂銀器上,成白色,入火則汞去,而金存,數(shù)次即黃!逼渲小叭牖饎t汞去”是指
A. 蒸發(fā) B. 升華 C. 分液 D. 分餾
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗題:
(1)下列說法正確的是_________
A.圖1為實驗室制備硝基苯的裝置
B.圖2可以用于測定乙醇分子結(jié)構(gòu)
C.圖3裝置可以達到驗證酸性:CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH的目的
D.圖4裝置可以達到驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的目的
(2)用氧化還原滴定法測定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):在一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作為指示劑,用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為____________________。
②滴定終點的現(xiàn)象是___________________。
③滴定分析時,稱取TiO2試樣0.2 g,消耗0.1 mol·L—1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL,則TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。
④若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面,使其測定結(jié)果__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
⑤工業(yè)上由H4TiO4可制得鈦白粉TiO2。TiO2直接電解還原法生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法,電解質(zhì)為熔融的CaCl2,原理如圖所示,陰極的電極反應(yīng)為_________。
(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+與Cr 生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-5 mol·L-1)時,溶液中c(Ag+)為______mol·L-1,此時溶液中c(Cr)等于_______mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)下圖裝置的敘述中,正確的是
A. 若X為鐵棒, Y為NaCl溶液, 開關(guān)K置于M處, 可減緩鐵的腐蝕, 這種方法稱為外接電源的陰極保護法
B. 若整個裝置為電解精煉銅的裝置,則X為粗銅,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處。且電解過程中硫酸銅溶液濃度不變
C. 若X為碳棒, Y為氯化銅溶液, 開關(guān)K置于N處, 當(dāng)產(chǎn)生11.2L氣體時,右側(cè)碳棒質(zhì)量增加6.4g
D. 若X為碳棒, Y為氯化鈉溶液, 開關(guān)K置于N處, 當(dāng)電路中有0.01mol電子流過時,假設(shè)此時該溶液為100mL,則常溫下其pH為13
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A. 18g H216O 和20g H218O 含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B. 1L 1mol/L的KAl(SO4)2 溶液中陽離子總數(shù)為2NA
C. 0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應(yīng),生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NA
D. 反應(yīng)N2+3H2 2NH3 達平衡時,每消耗3molH2同時有2NA 個N-H 鍵斷裂
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2 (g) 。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是
A. C點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=10-3.638
B. 該反應(yīng)的△H>0
C. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時,該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
D. 30 ℃時,B點對應(yīng)狀態(tài)的v(正)<v(逆)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,則下列說法正確的是( )
A.圖中甲池為原電池裝置,Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)
B.實驗過程中,甲池左側(cè)燒杯中NO3﹣的濃度不變
C.若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時,乙池某電極析出1.6g金屬,則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液
D.若用銅制U形物代替“鹽橋”,工作一段時間后取出U形物稱量,質(zhì)量會減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實驗的說法正確的是
A. 用鑷子夾住pH試紙蘸取NH4Cl溶液測溶液的pH
B. 洗滌沉淀時將沉淀轉(zhuǎn)移至燒杯中,進行沖洗后過濾,并重復(fù)2-3次
C. 測定中和熱的實驗中應(yīng)緩慢地將堿溶液倒入酸中,防止液體飛濺
D. 使用滴定管準(zhǔn)確量取一定體積的溶液時,不能將滴定管內(nèi)液體放空
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】歐盟征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖,使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
(1)近年來,我國儲氫碳納米管研究取得重大進展,用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒,請完成并配平下述化學(xué)方程式:
口C+口K2Cr2O7+口______=口CO2↑+口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O
(2)甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_______(填字母代號)。
A.隨時將CH30H與反應(yīng)混合物分離 B.降低反應(yīng)溫度
C.增大體系壓強 D.使用高效催化劑
②已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol
則表示lmol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為______________。
③在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃和270℃ 三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為lmol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。
請回答:
i)在上述三種溫度中,曲線Z對應(yīng)的溫度是_________;
ii)利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù),計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下,反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=__________。
(3)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com