Question

10．向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中加入等體積的蒸餾水后，則下列敘述正確的是（　　）

• A． 溶液的pH值變小
• B． 醋酸的電離程度降低
• C． 溶液的導電能力減弱
• D． 中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的體積增加

Answer 1

分析 A．加水稀釋促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大；
B．加水稀釋促進醋酸電離；
C．溶液的導電能力與離子濃度成正比；
D．中和酸需要堿的量只與酸的物質的量有關與酸的濃度無關．

解答 解：A．加水稀釋促進醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A錯誤；
B．加水稀釋促進醋酸電離，則醋酸的電離程度增大，故B錯誤；
C．溶液的導電能力與離子濃度有關，加水稀釋促進醋酸電離但溶液中離子濃度減小，所以溶液的導電能力減弱，故C正確；
D．中和酸需要堿的量只與酸的物質的量有關與酸的濃度無關，所以中和此溶液所需的0.1mol•L^-1 NaOH溶液的體積不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，知道堿中和酸只與酸的物質的量有關，與酸的強弱、濃度無關，為易錯點．