【題目】（1）寫出下列基團(tuán)（或官能團(tuán)）的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：—CH2CH3_____________、—COOR_____________、碳碳雙鍵_____________、醛基_____________。

（2）按系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2_____________，_____________

（3）寫出下列各種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式

①2，3-二甲基-4-乙基已烷_____________

②支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴_____________

③異戊烷（寫出鍵線式）_____________

【答案】乙基 酯基 >C=C< -CHO或 2,3-二甲基戊烷 己二酸或1,6-己二酸

【解析】

(1)—CH2CH3為乙基，—COOR為酯基，碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)簡式為：>C=C<，醛基的結(jié)構(gòu)簡式為：-CHO或，故答案為：乙基；酯基；>C=C<；-CHO或；

(2) CH3CH(C2H5)CH(CH3)2為2,3-二甲基戊烷，為己二酸或1,6-己二酸，故答案為：2,3-二甲基戊烷；己二酸或1,6-己二酸；

(3) ①2,3-二甲基-4-乙基已烷的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；

②支鏈有乙基的烷烴，主鏈最少為5個(gè)C，故支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；

③異戊烷的鍵線式為：，故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）①CH3COONa溶液呈堿性，原因是____________________(用化學(xué)用語表達(dá))。

②在CH3COONa溶液中，各個(gè)離子濃度大小關(guān)系為_________________________

③寫出碳酸鈉溶液中電荷守恒關(guān)系式_________________________________________

（2）已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol。

①該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②它若反應(yīng)消耗24gC(s)，則反應(yīng)吸收的熱量為___________。

（3）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16mol通入容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到下表中數(shù)據(jù):

①2min內(nèi)，v(CO)=________。

②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值是________。

③其他條件不變，再充入0.1molCO和0.molH2O(g)，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）下圖為直流電源電解CuSO4溶液的裝置，C1和C2都為石墨電極。請(qǐng)回答下列問題:

①C1作______(填“陽極”或“陰極”)。

②C2電極的電極反應(yīng)式為___________。

③惰性電極電解CuSO4溶液的化學(xué)方程式是_________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號(hào)元素。

已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，化學(xué)家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質(zhì)，I為藍(lán)色沉淀(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護(hù)膜，該現(xiàn)象稱為___________。

(2)E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)在25 ℃和101 kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100 mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol－1，不必化簡)

(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現(xiàn)象是_________。

(5)B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某容積為1L的密閉容器中通入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。下列有關(guān)說法正確的是

A. 該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行

B. 再加入一定量CO2，則n(CH3OH)/n(CO2)減小

C. 溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大

D. 當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1molM和2 molN置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H。反應(yīng)過程中測得P的體積分?jǐn)?shù)在不同溫度下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 若X、Y兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

B. 溫度為T1時(shí)，N的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，平衡常數(shù)K=40

C. 無論溫度為T1還是T2，當(dāng)容器中氣體密度和壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

D. 降低溫度、增大壓強(qiáng)、及時(shí)分離出產(chǎn)物均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2mol A和1mol B氣體加入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) = 2C(g)，若經(jīng)2秒后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是 (　　)

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L-1·S-1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·S-1

③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1

A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A.將少量SO2氣體通入過量氨水中：SO2＋NH3·H2O=NH＋HSO

B.鋁溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑

C.用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O=3I2＋6OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖所示。若上端開口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H·(氫原子);若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的·OH（羥基自由基)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 無論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e—===Fe2+

B. 不鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為H++e—===H·

C. 鼓入空氣時(shí)，每生成1mol·OH有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D. 處理含有草酸(H2C2O4)的污水時(shí)，上端開口應(yīng)打開并鼓入空氣

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同步練習(xí)冊(cè)答案