【題目】某容積為1L的密閉容器中通入1mol CO2和3mol H2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。下列有關(guān)說法正確的是
A. 該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行
B. 再加入一定量CO2,則n(CH3OH)/n(CO2)減小
C. 溫度升高,反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大
D. 當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率相等時,該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
【答案】B
【解析】試題分析:A.根據(jù)復(fù)合平判據(jù)ΔG=ΔH-TΔS,ΔH<0,ΔS<0,且ΔG<0時,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,因此該反應(yīng)在低溫條件下自發(fā)進(jìn)行,A錯誤;B.再加入一定量CO2,平衡正向移動,n(CH3OH)增大,但是n(CO2)的增大幅度大于n(CH3OH),因此n(CH3OH)/n(CO2)減小,B正確;C.溫度升高,平衡向吸熱的逆向移動,因此反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小,C錯誤;D.初始投料CO2和H2的物質(zhì)的量之比為1:3,反應(yīng)過程中,CO2和H2轉(zhuǎn)化量之比為1:3,因此不管是否平衡,兩者的轉(zhuǎn)化率始終相等,D錯誤。故答案B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是
A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時容量瓶需檢查是否漏水
B.蒸發(fā)操作時,蒸發(fā)至殘留少許液體,停止加熱,再利用余熱使水分完全蒸干
C.蒸餾操作時,溫度計(jì)水銀球部分置于蒸餾燒瓶的支管口附近
D.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體也從下口放出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重水(D2O)是重要的工業(yè)原料,下列說法錯誤的是( )
A. H2O與D2O互稱同素異形體
B. 4gD2和20g18O2的單質(zhì)化合時,最多可以生成22gD218O
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氕(H)、氘(D)氘(T)對應(yīng)的單質(zhì)的密度之比為1:2:3
D. 1H與D互稱同位素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度條件下,N2與H2反應(yīng)生成NH3的過程中能量變化曲線如下圖。
(1)曲線_______(填“a“或“b”")是加入催化劑時的能量變化曲線, N≡N鍵能為946kJ/mol,N-H鍵能為391kJ/mol,則H-H建能為_______kJ/mol。
(2)水的自偶電離方程式為2H2OH3O++OH-,液氨也能發(fā)生自偶電離,寫出液氨的自偶電離方程反應(yīng)過程式_________;NH2-電子式為________。
(3)次氯酸鈉溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?/span>________;將氨氣通入到次氯酸鈉溶液中可制得聯(lián)氨(N2H4),寫出反應(yīng)的離子方程式__________;用四氧化二氮作助燃劑,聯(lián)氨可作火箭燃料。已知:N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g),ΔH,= +67.7kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol;N2O4(g)=2NO2(g),ΔH3=+ 57kJ/mol,寫出氣態(tài)的聯(lián)氨在四氧化二氮?dú)怏w中燃燒生成兩種無污染氣態(tài)產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式______。
(4)將2.04mol/L的氨水與0.02mo/L的硝酸銀溶液等體積混合得到混合溶液,混合體系中存在平衡:Ag+(aq) +2NH3·H2O(aq) Ag(NH3)2+(aq)+2H2O(1),平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________;在常溫時K=1×107,由于氨水過量,銀離子幾乎反應(yīng)完全,計(jì)算此時混合溶液中c(Ag+)=_________mol/ L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天宮二號空間實(shí)驗(yàn)室于2016年9月15 日在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。實(shí)驗(yàn)室承載了10余項(xiàng)太空實(shí)驗(yàn),其中包含了好比科幻英維“綜合材料”多晶碲化鋅(ZnTe)的實(shí)驗(yàn)。
(1)電負(fù)性Zn___________Te(填“>”或“<”或“=”)。
(2)O、S、Se與Te元素位于同一主族;鶓B(tài)碲(Te)原子核外電子排布式為[Kr]________,有_______個未成對電子。
(3)H2O、H2S、H2Se沸點(diǎn)由低到高順序?yàn)?/span>______,推斷的依據(jù)是_______;SO2分子中S原子采取_____雜化;用價層電子對互斥理論解釋SO42-的鍵角大于SO32-的原因是____________。
(4)向氯化鋅溶液中加入過量的氨水,得到[Zn(NH3)4]Cl2,此配位化合物中含有的化學(xué)鍵有共價鍵、____、_______。
(5)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu),其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如下圖:
晶胞中含有_____個Te原子;與Te原子距離最近的Te原子有______個;若兩個距離最近的Te原子間距為apm.則晶體密度為_________g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1 mol石英晶體中,含有Si-O鍵數(shù)是 ( )
A. 1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向20mL 1molL﹣1的Al2(SO4)3溶液中加入20mLNaOH溶液,充分反應(yīng)可得1.56g沉淀,則加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是____、____.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是( )
A. 每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵
B. 每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵
C. 碳原子的三個sp2雜化軌道與其他形成兩個σ鍵
D. 碳原子的未參加雜化的2p軌道與其他形成σ鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)特殊聚集狀態(tài)結(jié)構(gòu)的敘述中,錯誤的是( )
A.等離子體的基本構(gòu)成微粒的排列是帶電的離子和電子及不帶電的分子或原子
B.非晶體基本構(gòu)成微粒的排列是長程無序和短程有序的
C.液晶內(nèi)部分子沿分子長軸方向有序排列,使液晶具有各向異性
D.納米材料包括納米顆粒與顆粒間的界面兩部分,兩部分都是長程有序的
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