【題目】Cu2O是一種在涂料、玻璃等領域應用非常廣泛的紅色氧化物。它不溶于水和醇,溶于鹽酸、氯化銨、氨水,易被O2、 硝酸等氧化。一種以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S 等) 為原料制取Cu2O 的工藝流程如下:
(1) “硫酸化焙燒”時:CuS 與O2反應生成CuSO4等物質的化學方程式為________________;在100℃時,發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。
(2)加入Na2SO4的作用除減小物料間黏結外,另一主要作用是_____________________。
(3) “浸取”時為提高銅的浸取率,除需控制液固物質的量之比外,還需控制________________ (至少列舉兩點)。
(4)得到產(chǎn)品Cu2O的一系列操作主要是___________________________________。
(5)下列有關說法正確的是______________
A.焙燒時得到的尾氣可用堿液加以處理
B.Cu2O露置至于空氣中會變黑
C.經(jīng)一系列操作得到產(chǎn)品Cu2O后的副產(chǎn)品,經(jīng)處理后可作凈水劑
D.“制備”時,溶液的pH越小,Cu2O 的產(chǎn)率越高
【答案】 2Cu2S+5O22CuSO4+2CuO 2Cu2++3SO32-Cu2O↓+SO42-+2SO2↑ 提高焙燒產(chǎn)物中CuSO4比例 浸取溫度、浸取時間、硫酸的濃度等(答出兩點即可) 抽濾、洗滌、干燥 ABC
【解析】(1)CuS與O2反應生成CuSO4和氧化銅,反應的化學方程式為:2Cu2S+5O22CuSO4+2CuO;100℃時,發(fā)生反應的離子方程式為2Cu2++3SO32-Cu2O↓+SO42-+2SO2↑。
(2)加入Na2SO4的作用除減小物料間黏結外,另一主要作用是:提高焙燒產(chǎn)物中CuSO4比例。
(3)“浸取”時為提高銅的浸取率,除需控制液固物質的量之比外,還需控制浸取溫度、浸取時間、硫酸的濃度等。
(4)A.焙燒時得到的尾氣為SO2可用堿液加以處理,故A正確;B.Cu2O露置至于空氣中會氧化為黑色CuO,故B正確;C.經(jīng)一系列操作得到產(chǎn)品Cu2O后的副產(chǎn)品硫酸鐵,水解產(chǎn)生Fe(OH)3可用作凈水劑,故C正確;D.Cu2O在酸溶液中會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu和Cu2+,故D錯誤;本題選ABC。
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【題目】常溫下,濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下:
溶質 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
下列說法不正確的是
A. 四種溶液中,Na2CO3溶液中水的電離程度最大
B. NaHSO3溶液顯酸性的原因是:電離程度大于水解程度
C. 常溫下,相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最小的是H2SO3
D. 向氯水中加入少量Na2CO3(s),可以增大氯水中次氯酸的濃度
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【題目】鐵可以和CO2發(fā)生反應:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示.下列說法中正確的是
A. a點為平衡狀態(tài)
B. b點和c點的化學平衡常數(shù)K相同
C. 該反應的化學平衡常數(shù)表示為K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]
D. 若溫度升高,該反應的化學平衡常數(shù)K增大,則該反應的 ΔH < 0
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【題目】工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅(Fe2O3)反應原理是:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,某學生欲檢驗該反應所產(chǎn)生的氣態(tài)物質,依次將氣體通過盛有A、B、C三個裝置。
(1)B中盛放的溶液可以是_________________。
(2)A中放冰的作用是_______________________。
(3)設計一個簡單的實驗方案探究A中得到的沉淀的成分。___________________________________。
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【題目】為了探究不溶性鹽X(僅含5種元素)的組成和性質,設計并完成如下實驗(所加試劑均過量,氣體體積均在標準狀況下測定)。
請回答:
(1)X的組成元素為H、O和______(用元素符號表示),氣體C的電子式為_______。
(2)寫出反應①的離子方程式:______________。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是:
A. 將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+H2O
B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe===2Fe2+
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
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【題目】將4mol A氣體和2molB氣體置于2L密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g)+ D(s),若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL-1,下列說法正確的是( 。
A. 用物質A表示的反應速率為0.6mol(Ls)-1 B. 2s時物質B的含量為23.3%
C. 2s時物質A的轉化率為30% D. 2s時物質B的濃度為0.3molL-1
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【題目】甲乙兩個燒杯中各盛有200mL 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉,反應結束后測得生成的氣體體積之比為1:2,則加入的鋁粉的質量為( )
A. 2.7g B. 3.6g C. 5.4g D. 10.8g
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