【題目】鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法中正確的是

A. a點(diǎn)為平衡狀態(tài)

B. b點(diǎn)和c點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K相同

C. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表示為K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]

D. 若溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大，則該反應(yīng)的 ΔH ＜ 0

【答案】B

【解析】

A. a點(diǎn)為CO.CO2的濃度相同，故A錯(cuò)；B. b點(diǎn)和c點(diǎn)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，因溫度相同，所以化學(xué)平衡常數(shù)K相同，故B正確；C. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表示為K =,故C錯(cuò)；D. 若溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， ΔH > 0.故D錯(cuò)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁和鐵是生活中常見(jiàn)的兩種金屬。

（1）加熱鋁箔，鋁融化但不滴落，原因是_________________________________________；用鋁箔包住金屬鈉，用針在鋁箔上刺些小孔，用鑷子夾住放入水中，可能發(fā)生的反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為： ___________________________和__________________________________鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________。

（2）在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下圖裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。

①寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：______________________

②燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。

③酒精燈和酒精噴燈首先點(diǎn)燃的是__________________________。

④現(xiàn)欲將5.6 gFe完全溶解在稀硫酸中，加水后得200 mL溶液：所得硫酸亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度______________反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_________，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】資料顯示：久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉受熱生成O2和少量Cl2；干燥的漂白粉加熱后發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2CaCl2 + O2↑。

學(xué)生甲利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：加熱A中試管內(nèi)裝有的潮濕漂白粉樣品時(shí)，觀察到B中有大量氣泡產(chǎn)生。

（1）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

（2）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氯氣的方法：_____________________________________________。

學(xué)生乙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某干燥漂白粉樣品中次氯酸鈣的百分含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱量坩堝的質(zhì)量，為W1g。

②坩堝中加入樣品后再稱，質(zhì)量為W2g。

③重復(fù)進(jìn)行加熱、冷卻、稱量，直到恒重，質(zhì)量為W3g。

（3）稱量所用儀器名稱為_____________________；實(shí)驗(yàn)到達(dá)恒重的判斷依據(jù)是___________________________________________________。

（4）該漂白粉樣品中次氯酸鈣的百分含量為_________________（用W1、W2、W3表示）；若所用坩堝內(nèi)壁沾有受熱易分解的物質(zhì)，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果__________________。（選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：

下列說(shuō)法正確的是

A. 為將溶液A中的Fe2+氧化為Fe3+，試劑①可選用雙氧水、氯氣等

B. 流程中所加的CuO可以用Cu代替

C. 由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等操作

D. 制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入CO2，再加入氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL。

（1）配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器有________、________、________、________。

（2）要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH________g。

（3）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g。

（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。

（5）配制時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）___________________________；

A．用50mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶

B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的氫氧化鈉的質(zhì)量，用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解，冷卻

C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處

（6）在配制過(guò)程中下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________。（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）

①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時(shí)俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容中進(jìn)行2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） ΔH < 0 。下列圖像及對(duì)圖像的分析均正確的是

A. 只改變溫度時(shí)，(1)中甲的溫度比乙的溫度高

B. (2)表示起始時(shí)只加反應(yīng)物達(dá)平衡，在t1時(shí)刻使用催化劑對(duì)平衡的影響

C. (3)表示容積不變?cè)黾友鯕獾臐舛龋胶庥乙�，平衡常�?shù)增大

D. 容積可變時(shí)，在t1時(shí)刻向達(dá)平衡的上述反應(yīng)加入SO3可用圖像（4）描述

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu2O是一種在涂料、玻璃等領(lǐng)域應(yīng)用非常廣泛的紅色氧化物。它不溶于水和醇，溶于鹽酸、氯化銨、氨水，易被O2、 硝酸等氧化。一種以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S 等) 為原料制取Cu2O 的工藝流程如下：

（1） “硫酸化焙燒”時(shí)：CuS 與O2反應(yīng)生成CuSO4等物質(zhì)的化學(xué)方程式為________________；在100℃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（2）加入Na2SO4的作用除減小物料間黏結(jié)外，另一主要作用是_____________________。

（3） “浸取”時(shí)為提高銅的浸取率，除需控制液固物質(zhì)的量之比外，還需控制________________ (至少列舉兩點(diǎn))。

（4）得到產(chǎn)品Cu2O的一系列操作主要是___________________________________。

（5）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______________

A．焙燒時(shí)得到的尾氣可用堿液加以處理

B．Cu2O露置至于空氣中會(huì)變黑

C．經(jīng)一系列操作得到產(chǎn)品Cu2O后的副產(chǎn)品，經(jīng)處理后可作凈水劑

D．“制備”時(shí)，溶液的pH越小，Cu2O 的產(chǎn)率越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：

①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+

②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+

該裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 陰極的電極反應(yīng)：CO2+2H++2e-＝CO+H2O

B. 協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2+H2S＝CO+H2O+S

C. 石墨烯上的電勢(shì)比ZnO@石墨烯上的低

D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源、環(huán)境與生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。

（1）一定溫度下，在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1molCO2(g)和3molH2(g)

1molCH3OH(g）和1molH2O(g)

平衡時(shí)c(CH3OH)

c1

c2

平衡時(shí)能量變化

放出29.4kJ

吸收akJ

①下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填字母）。

a．v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成 b．氣體的密度不再隨時(shí)間改變

c．CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時(shí)間改變 d．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變

②其他條件不變，達(dá)到平衡后，下列不能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_________（填字母）。

a．降低溫度 b．充入更多的H2 c．移除甲醇 d．增大容器體積

③cl_________c2(填“>”、“<”或“=”)，a=_________。

④該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________；若甲中反應(yīng)10s時(shí)達(dá)到平衡，則0～10s內(nèi)甲中的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________。

（2）已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。�。下列說(shuō)法正確的是__________（填字母）。

A．b點(diǎn)的操作是壓縮注射器

B．d點(diǎn)：v正＞v逆

C．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小

D．若不忽略體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則Tb＞Tc

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