下列是三個不同短周期部分元素的原子半徑及主要化合價(jià):

元素代號

W

R

X

Y

Z

原子半徑/nm

0.037

0.154

0.066

0.070

0.077

主要化合價(jià)

+1

+1

-2

-3、+5

+2、+4

 

試回答下列問題:

(1)五種元素中原子半徑最大的元素是           (填元素符號),畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:           。

(2)W、X和Y可組成一化合物,其原子個數(shù)比為4:3:2,則該化合物屬    (填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”),存在的化學(xué)鍵是                     。寫出該化合物與由W、R和X按原子個數(shù)比為1:1:1組成化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式:

                                                     。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

Z的單質(zhì)與Y元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng):                     

 

【答案】

(1)Na 

(2)離子化合物   離子鍵和共價(jià)鍵    NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3·H2O

(3)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【解析】

試題分析:根據(jù)元素的主要化合價(jià)和原子半徑大小可知,W是氫元素,R是鈉元素,X是氧元素,Y是氮元素,Z是碳元素。

(1)五種元素中原子半徑最大的元素是Na,原子序數(shù)是11,其原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

(2)W、X和Y可組成一化合物,其原子個數(shù)比為4:3:2,則該化合物是硝酸銨,屬于離子化合物,存在的化學(xué)鍵是離子鍵和共價(jià)鍵。由W、R和X按原子個數(shù)比為1:1:1組成化合物是氫氧化鈉,所以硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3·H2O。

(3)氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸,具有強(qiáng)氧化性,能把碳氧化生成CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O;鈉與氧元素形成的個數(shù)之比是1:1的化合物是過氧化鈉,與碳元素的最高價(jià)氧化物CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。

考點(diǎn):考查元素周期律的應(yīng)用和常見化學(xué)用語的書寫

點(diǎn)評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練,旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力,有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和邏輯推理能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體,比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度,有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2007屆泗陽致遠(yuǎn)中學(xué)高三化學(xué)(無機(jī)部分)月考試卷 題型:022

下表是三個不同短周期部分元素的原子半徑及主要化合價(jià):

試回答下列問題:

(1)

五種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位于________

(2)

寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①Z的單質(zhì)與Y元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng):________;

②R2X2與ZX2反應(yīng):________

(3)

X可與Z形成一種有惡臭味的氣體,該氣體與氧氣發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2,且反應(yīng)前后氣體的總體積不變,試寫出該氣體分子(分子中各原子最外層均滿足8e?/SUP>結(jié)構(gòu),且含有非極性鍵)的電子式________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是三個不同短周期部分元素的原子半徑及其主要化合價(jià):

元素代號

W

R

X

Y

Z

原子半徑/nm

0.037

0.157

0.066

0.070

0.077

主要化合價(jià)

+1

+1

-2

-3、+5

+2、+4

試回答下列問題:

(1)五種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位于                       。

(2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①Z的單質(zhì)與Y元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng):

                                                                         

②R2X2與ZX2反應(yīng):                                                        。

(3)X可與Z形成一種有惡臭味的氣體,該氣體與氧氣發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2,且反應(yīng)前后氣體的總體積不變,試寫出該氣體分子(分子中各原子最外層均滿足8e結(jié)構(gòu),且含有非極性鍵)的電子式:                         。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是三個不同短周期部分元素的原子半徑及主要化合價(jià):

元素代號

W

R

X

Y

Z

原子半徑/nm

0.037

0.157

0.066

0.70

0.077

主要化合價(jià)

+1

+1

-2

-3,+5

+2、+4

試回答下列問題:

(1)五種元素中原子半徑最大的元素在周期表中的位置是                。

(2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①Z的單質(zhì)與Y元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng):                                   ;

②R2X2與ZX2反應(yīng):                                               。

(3)X可與Z形成一種有惡臭味的氣體,該氣體與氧氣發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2,且反應(yīng)前后氣體的總體積不變,試寫出該氣體分子(分子中各原子最外層均滿足8e結(jié)構(gòu),且含有非極性鍵)的電子式                     。          

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是三個不同短周期部分元素的原子半徑及主要化合價(jià):

元素代號

W

R

X

Y

Z

原子半徑/nm

0.037

0.157

0.066

0.070

0.077

主要化合價(jià)

+1

+1

-2

-3,+5

+2,+4

試回答下列問題:

(1)四種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位于__________________。

(2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①Z的單質(zhì)與Y元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

_____________________________________________________________________;

②R2X2與ZX2反應(yīng)___________________________________________________。

(3)X可與Z形成一種有惡臭味的氣體,該氣體與氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶2,且反應(yīng)前后體積不變,試寫出該氣體分子(分子中各原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu),且含有非極性鍵)的電子式_________________。

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