下表是三個不同短周期部分元素的原子半徑及其主要化合價：

元素代號

W

R

X

Y

Z

原子半徑／nm

0.037

0.157

0.066

0.070

0.077

主要化合價

+1

+1

－2

－3、+5

+2、+4

試回答下列問題：

(1)五種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位于                       。

(2)寫出下列有關反應的化學方程式：

①Z的單質(zhì)與Y元素的最高價氧化物對應的水化物反應：

                                                                          ；

②R2X2與ZX2反應：                                                        。

(3)X可與Z形成一種有惡臭味的氣體，該氣體與氧氣發(fā)生反應的物質(zhì)的量之比為1：2，且反應前后氣體的總體積不變，試寫出該氣體分子(分子中各原子最外層均滿足8e結構，且含有非極性鍵)的電子式：                         。

(1)第3周期、ⅠA族   (2)①C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O 

②2Na2O2+2CO2==  2Na2CO3+O2 

(3)


解析:

題目不復雜，暫無解析

(1)第3周期、ⅠA族   (2)①C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O 

②2Na2O2+2CO2==  2Na2CO3+O2 

(3)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物．
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種常見無水鹽的化學式
NaHCO3、CH3COONa
NaHCO3、CH3COONa
．
（2）如圖是A與D形成的一種化合物的晶體結構示意圖，其中的虛線表示
氫鍵
氫鍵
．E與D按原子個數(shù)比1﹕1，形成的化合物的電子式為
．
（3）人們通常把拆開l mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：
化學鍵 F-D F-F B-B F-B C═D D═D
鍵能/kJ?mol-1 460 176 347.7 347 745 497.3
①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的順序（用a、b、c表示）：
a＞c＞b
a＞c＞b
．
a．F與B形成的化合物  b．B與D形成的穩(wěn)定化合物  c．F的單質(zhì)
②試估算F單質(zhì)晶體的燃燒熱：
△H=-990.7kJ/mol
△H=-990.7kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源：2007屆泗陽致遠中學高三化學(無機部分)月考試卷 題型：022

下表是三個不同短周期部分元素的原子半徑及主要化合價：

試回答下列問題：

(1)

五種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位于________．

(2)

寫出下列有關反應的化學方程式：

①Z的單質(zhì)與Y元素的最高價氧化物對應的水化物反應：________；

②R2X2與ZX2反應：________．

(3)

X可與Z形成一種有惡臭味的氣體，該氣體與氧氣發(fā)生反應的物質(zhì)的量之比為1:2，且反應前后氣體的總體積不變，試寫出該氣體分子(分子中各原子最外層均滿足8e?/SUP>結構，且含有非極性鍵)的電子式________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是三個不同短周期部分元素的原子半徑及主要化合價：

元素代號

W

R

X

Y

Z

原子半徑/nm

0.037

0.157

0.066

0.70

0.077

主要化合價

+1

+1

－2

－3，+5

+2、+4

試回答下列問題：

（1）五種元素中原子半徑最大的元素在周期表中的位置是                。

（2）寫出下列有關反應的化學方程式：

①Z的單質(zhì)與Y元素的最高價氧化物對應的水化物反應：                                   ；

②R2X2與ZX2反應：                                               。

（3）X可與Z形成一種有惡臭味的氣體，該氣體與氧氣發(fā)生反應的物質(zhì)的量之比為1:2，且反應前后氣體的總體積不變，試寫出該氣體分子(分子中各原子最外層均滿足8e－結構，且含有非極性鍵)的電子式                     。          

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是三個不同短周期部分元素的原子半徑及主要化合價：

元素代號

W

R

X

Y

Z

原子半徑/nm

0.037

0.157

0.066

0.070

0.077

主要化合價

+1

+1

-2

-3，+5

+2，+4

試回答下列問題：

(1)四種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位于__________________。

(2)寫出下列有關反應的化學方程式：

①Z的單質(zhì)與Y元素的最高價氧化物對應的水化物反應

_____________________________________________________________________；

②R2X2與ZX2反應___________________________________________________。

(3)X可與Z形成一種有惡臭味的氣體，該氣體與氧氣反應的物質(zhì)的量之比為1∶2，且反應前后體積不變，試寫出該氣體分子(分子中各原子最外層均滿足8e-結構，且含有非極性鍵)的電子式_________________。

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