【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖所示的裝置,實(shí)驗(yàn)中電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時X棒變粗,Y棒變細(xì),則X、Y和Z溶液可能是下列中的(  )

編號

X

Y

Z溶液

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Cu

Zn

稀硫酸

C

Cu

Ag

硫酸銅溶液

D

Ag

Zn

硝酸銀溶液

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

原電池中負(fù)極的活潑性大于正極的活潑性,負(fù)極上金屬失電子變成離子進(jìn)入溶液,質(zhì)量減少,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),正極上析出物質(zhì),若析出的物質(zhì)是金屬,則正極質(zhì)量增加,據(jù)此分析。

該原電池中,X極逐漸變粗,Y極逐漸變細(xì),所以Y作負(fù)極,X作正極,Y的活潑性大于X的活潑性,所以排除AC選項;X極逐漸變粗,說明有金屬析出,B選項析出氫氣不是金屬,D選項析出金屬,所以D符合題意。答案選D。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,水的電離達(dá)到平衡:H2OHOH。下列敘述正確的是(  )

A. 向水中加入少量NH4Cl固體,平衡向正向移動,Kw變大

B. 向水中加入少量NaOH固體,平衡向正向移動,c(OH)增大

C. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,平衡向逆向移動,c(H)增大

D. 向水中加入少量NaCl固體,平衡向正向移動,c(H)c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】40℃時,在氨水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是(

A. pH9.0時,c(NH4+)>c(HCO3)>c(NH2COO)>c(CO32

B. 不同pH的溶液中存在關(guān)系:c(NH4+)c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(NH2COO)+c(OH)

C. 在溶液中pH不斷降低的過程中,有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成

D. 隨著CO2的通入,不斷增大

【答案】D

【解析】從圖中在pH=9的點(diǎn),做一條垂線就可以大致判斷其濃度,所以有c(NH4+)>c(HCO3)>c(NH2COO)>c(CO32),選項A正確。c(NH4+)c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(NH2COO)+c(OH)是溶液的電荷守恒所以是任何pH下都成立的。選項B正確。隨著pH的降低,NH2COOˉ的濃度增大,說明生成了含有NH2COOˉ的化合物,后期NH2COOˉ的濃度又減小,說明該化合物又被反應(yīng),說明含有NH2COOˉ的化合物是中間產(chǎn)物,選項C正確。根據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù),得到,因?yàn)橥ㄈ攵趸紝?shí)際就是加入碳酸,加入酸c(NH4+)一定增大,所以減小,即減小,選項D錯誤。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】下列物質(zhì)中:AKIsBC2H5OHlCCl2gDCH3COOHlEBaSO4sFNaHSO4aq) G.石墨(s) H.蔗糖(s) INaOHlJ.硫酸 K.鹽酸

1)屬于非電解質(zhì)的是____________(填序號,下同),屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________,屬于弱電解質(zhì)的是____________

2)能直接導(dǎo)電的是________________,電解質(zhì)中能溶于水,且水溶液能導(dǎo)電是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10分)將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/LNaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。(橫坐標(biāo)體積單位是mL,縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g)求:

(1)合金中Mg的質(zhì)量.

(2)所用HCl的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO4,該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是(

A.HXB.H2XC.XH3D.XH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下, 化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是

共價鍵

436

157

568

432

298

A.

B. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 銅溶于0.5mo/L的硝酸:Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO2↑+2H2O

B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O

C. Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng): 。下列分析正確的是

A. 平衡后加入,該反應(yīng)的增大

B. 平衡后升高溫度,平衡常數(shù)K變大

C. 平衡后再充入,達(dá)到新平衡時, 的百分含量變大

D. 若反應(yīng)前充入的物質(zhì)的量相等,達(dá)平衡時的轉(zhuǎn)化率比的高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖,電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質(zhì)容液,下列關(guān)于該電池說法正確的是( )

A. 放電時溶液中的K+移向負(fù)極 B. 充電時陰極附近的pH會降低

C. 放電時正極反應(yīng)為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2 D. 負(fù)極質(zhì)量每減少6.5g溶液質(zhì)量增加6.3g

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