【題目】下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖,電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質(zhì)容液,下列關(guān)于該電池說法正確的是( )
A. 放電時溶液中的K+移向負(fù)極 B. 充電時陰極附近的pH會降低
C. 放電時正極反應(yīng)為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2 D. 負(fù)極質(zhì)量每減少6.5g溶液質(zhì)量增加6.3g
【答案】D
【解析】A、放電時是原電池,溶液中的K+移向正極,A錯誤;B、充電時是電解池,鋅電極是陰極,電極反應(yīng)式為Zn(OH)42-+2e-=Zn+4OH-,陰極附近的pH會升高,B錯誤;C、放電時正極反應(yīng)為H2O+NiOOH+e-=Ni(OH)2+OH-,C錯誤;D、根據(jù)以上分析可知放電時總反應(yīng)式為Zn+2H2O+2NiOOH+2OH-=Zn(OH)42-+2Ni(OH)2,負(fù)極質(zhì)量每減少65g,溶液質(zhì)量增加133g-36g-34g=63g,因此負(fù)極質(zhì)量每減少6.5g溶液質(zhì)量增加6.3g,D正確,答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖所示的裝置,實驗中電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時X棒變粗,Y棒變細(xì),則X、Y和Z溶液可能是下列中的( )
編號 | X | Y | Z溶液 | |
A | Zn | Cu | 稀硫酸 | |
B | Cu | Zn | 稀硫酸 | |
C | Cu | Ag | 硫酸銅溶液 | |
D | Ag | Zn | 硝酸銀溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T℃時,反應(yīng)物和生成物均為氣體的某反應(yīng),反應(yīng)過程中濃度變化如圖(Ⅰ)所示。若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示,則下列結(jié)論正確的是
A.在t1時間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均速率為:0.6mol·L-1·mim-1
B.在(t1+10)時,保持其他條件不變,增大壓強,平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.T時,在相同容器中,若由0.1mol·L-1A、0.3mol·L-1B和0.4mol·L-1C反應(yīng),達到平衡后,C的濃度仍為0.4mol·L-1
D.在其他條件不變時,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大
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【題目】生 產(chǎn)MnO2和Zn的工藝簡化流程如圖所示(中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去):
軟錳礦: MnO2含量≥65%;Al2O3含量為4%。閃鋅礦: ZnS含量≥80%; FeS、CuS、CdS含量各為2%。 濾液B中含金屬離子: Zn2+、Mn2+、 Fe2+、Al3+。
試回答下列問題:
(1)步驟①中軟錳礦、閃鋅礦與硫酸溶液共熱時可析出硫,且金屬元素轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽(鐵元素以+3價存在)。 其中MnO2和FeS發(fā)生的離子方程式為___________________________。
(2)步驟③ 中的MnO2也可用下列___________________物質(zhì)代替(不考慮Mn2+的反應(yīng))
A.KMnO4 固體 B.H2O2 C.濃硝酸 D.新制氯水
(3) 步驟⑤電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為___________________________。
(4)加入化合物C后可得純凈的ZnSO4 、MnSO4溶液,C可以是ZnO或Zn(OH)2,Mn (OH)2 或MnCO3,
則產(chǎn)品D為___________________________(填化學(xué)式)。
(5)I .將制得的MnO2(s)與KOH(s)、KClO3(s)(按比例混合,加熱熔融(不斷攪拌)可得KCl和K2MnO4的固體混合物;
II.再用5%的KOH溶液溶解得綠色(MnO42-)溶液;
III.向綠色溶液中通入適量的CO2后,將溶液加熱,并趁熱濾去殘渣( 含MnO2(s)];
IV.將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)品、過濾、洗滌、干燥得紫色KMnO4晶體。
①第III步操作中“趁熱過濾”的目的是___________________________。
② 寫出III中生成KMnO4的化學(xué)程式__________________________________。
③III中需控制CO2的用量,若CO2過量,會使所得產(chǎn)品的純度降低,原因可能是___________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】給你提供純鋅片、純銅片和100 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1 000 mL量筒。試用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。
(1)如圖所示,裝置氣密性良好,且1 000 mL量筒中已充滿了水,則開始實驗時,首先要____________________________。
(2)a電極材料為________,電極反應(yīng)式為____________________________;b電極材料為________,電極反應(yīng)式為________________________。
(3)當(dāng)量筒中收集672 mL氣體時(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下),通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為________,________(填“a”或“b”)極質(zhì)量減少________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是( )
A. 甲烷的球棍模型: B. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C. 氮氣的結(jié)構(gòu)式:∶N≡N∶ D. 氯化氫的電子式:
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 白磷和紅磷互為同素異形體 B. CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 互為同分異構(gòu)體
C. 和互為同位素 D. 分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定。
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
甲 乙 丙
A. 圖甲中純水僅升高溫度,就可以從a點變到c點
B. 圖甲中在b點對應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
C. 圖乙表相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ為鹽酸,且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強
D. 用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定濃度均為0.1000mol/L,C1-、Br-及I-的混合溶液,由圖丙曲線,可確定首先沉淀的是Cl-
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