【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.1mol化合物 分別與足量的濃溴水、足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗Br2和NaOH的物質(zhì)的量相等
B.等質(zhì)量的乙醇、乙烯、甲烷分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少
C.聚乳酸（ ）是由單體之間通過加聚反應(yīng)合成的
D.實(shí)驗(yàn)證實(shí) 可使溴的四氯化碳溶液褪色，說明該分子中存在碳碳雙鍵

【答案】D
【解析】解：A．有機(jī)物中含有酚羥基，鄰位的2個(gè)H原子可發(fā)生取代反應(yīng)，含有C=C，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol陳皮跟濃溴水反應(yīng)消耗3mol溴；酚羥基具有酸性，可與NaOH反應(yīng)，酯基水解生成酚羥基和羧基，則與NaOH反應(yīng)，酚羥基具有酸性，可與NaOH反應(yīng)，則1mol陳皮消耗4molNaOH，故A錯(cuò)誤；

B．含氫量越高耗氧量越高，等質(zhì)量時(shí)甲烷耗氧量最大，故B錯(cuò)誤；

C．聚乳酸（ ）是由單體之間通過加聚反應(yīng)合成的，故C錯(cuò)誤；

D．含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可用于證明，故D正確．

故選D．

【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。某學(xué)生為了探究鎂條與鹽酸反應(yīng)過程中反應(yīng)速率的變化，利用如圖裝置測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)放出氫氣的體積（加入稀鹽酸的體積為100mL．忽略反應(yīng)中溶液體積的變化），實(shí)驗(yàn)記錄如下表（累計(jì)值）：

時(shí)間(min)

l

2

3

4

5

6

氫氣體積(mL)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

1

50

120

232

288

310

(1)除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是_________。

(2)實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是_________。

(3)裝置氣密性良好，0～lmin時(shí)間段氫氣體積卻很少的原因是_________。

(4)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是_________min(填“0～1”1～2”2～3”3～4”“4～5”或“5～6”），原因是_________（從影響反應(yīng)速率因素的角度解釋）。

(5)3～4min時(shí)間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為_________（設(shè)溶液體積不變）。

(6)由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣體積時(shí)不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列液體以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是_________（填相應(yīng)字母）。

A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，對(duì)于相同質(zhì)量的O2和O3，下列說法正確的是（ ）

A.原子數(shù)之比為1:1B.分子數(shù)之比為1:1

C.密度之比為1:1D.體積之比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氧化還原反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物共六種：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3 ． 其中HNO3為反應(yīng)物，則該反應(yīng)中的還原劑為（ ）
A.NO
B.BFeSO4
C.Fe（NO3）3
D.Fe2（SO4）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我們?nèi)粘Ｉ钪谐霈F(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“富硒茶葉”和“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、硒、氟應(yīng)理解為（ ）

A.元素B.單質(zhì)C.分子D.氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羥胺的電離方程式為： NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－（ 25℃時(shí)， Kb＝9.0×l0－9）。用 0.l mol·L－1 鹽酸滴定 20 mL 0.l mol·L－1 羥胺溶液，恒定 25℃時(shí)，滴定過程中由水電離出來的 H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(己知： lg3＝0.5)。下列說法正確的是

A. 圖中 V1＞10

B. A 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的 pH＝9.5

C. B、 D 兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均為中性

D. E 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋c (NH2OH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】非金屬硼的合金及其化合物有著廣泛的用途。

（1）硼鋼合金的硬度是普通鋼材的 4 倍，其主要成分是鐵。 畫出基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布圖_____。

（2）氨硼烷(NH3BH3)是一種新型儲(chǔ)氫材料，其分子中存在配位鍵， 則氨硼烷分子結(jié)構(gòu)式為_____。寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_____(填化學(xué)式)。

（3）常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如右圖所示。

①1 mol H3BO3晶體中含有______mol 氫鍵。

②請(qǐng)從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大的原因：__________。

（4）硼氫化鈉是一種常用的還原劑。其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示：

①該晶體中Na+的配位數(shù)為_____。

②H3BO3 分子中的 O—B—O 的鍵角_____（填“大于”、“等于”或“小于”） BH4－中的 H—B—H 的鍵角，判斷依據(jù)是_____。

③已知硼氫化鈉晶體的密度為 ρ g/cm3， NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則 a=_____(用含 ρ、 NA的代數(shù)式表示)；④若硼氫化鈉晶胞上下底心處的 Na+被 Li+取代，得到的晶體的化學(xué)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：

(MMA)

下列說法正確的是

A. 若反應(yīng)①的原子利用率為100%，則物質(zhì)X為CO2

B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇

C. 、均可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)

D. MMA與H2反應(yīng)生成Y，能與NaHCO3溶液反應(yīng)的Y的同分異構(gòu)體有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H、C、N、O、Na、S是常見的六種元素。請(qǐng)回答下列問題。

(1)S在元素周期表中的位置為______________。

(2)上述元素中非金屬性最強(qiáng)的是______________(填元素符號(hào))。

(3)下列事實(shí)能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是________(填字母代號(hào))。

a．O2與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．加熱條件下H2S比H2O更容易分解

c．在氧化還原反應(yīng)中，1 mol O2比1 mol S得電子多

d．H2O的沸點(diǎn)比H2S高

(4)一定條件下，Na還原CCl4可得到金剛石與一種可溶性鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(5)肼(N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體。其具有堿性和極強(qiáng)的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。

①已知肼的球棍模型如圖1所示，試寫出肼的電子式：______________。

②目前正在研發(fā)的一種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖2所示，________(填“a”或“b”)電極為電池的負(fù)極。

③在1 L固定體積的密閉容器中加入0.1 mol N2H4，在303 K、Pt催化下發(fā)生反應(yīng)N2H4(l) N2(g)＋2H2(g)，測(cè)得容器中的與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示，則 0～4 min內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率v(N2)＝____________。

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