【題目】常溫常壓下,對(duì)于相同質(zhì)量的O2和O3,下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子數(shù)之比為1:1B.分子數(shù)之比為1:1
C.密度之比為1:1D.體積之比為1:1
【答案】A
【解析】
O2和O3是同素異形體,都是由氧原子組成的,當(dāng)質(zhì)量相同時(shí),O2的物質(zhì)的量更大,其分子數(shù)目更多,但是氧原子的數(shù)目是相同的。
A、都是由氧原子組成,質(zhì)量相同時(shí),氧原子數(shù)目也相同,A正確;
B、O2與O3的摩爾質(zhì)量之比為2:3,等質(zhì)量O2和O3分子物質(zhì)的量之比為3:2,分子數(shù)之比為3:2,B錯(cuò)誤;
C、常溫常壓下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,所以等于2:3,C錯(cuò)誤;
D、常溫常壓下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,也等于分子數(shù)之比,等于3:2,D錯(cuò)誤。
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分枝酸可用于生化研究.其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖.下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是( 。
A.分子中含有2種官能團(tuán)
B.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C,D、E、G六種前四周期主族元素,已知A、B、C、D、E五種元素在元素周期表中的位置如圖所示。
(1)若非金屬元素B的核電荷數(shù)為x,則A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)之和為_________。
(2)若A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56,lmolG的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng),能產(chǎn)生22. 4LH2(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下);G的陽(yáng)離子與D的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。
①寫出下列元素名稱:A_________,B________;
②D的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________;
③氫化物的沸點(diǎn):D_________B,簡(jiǎn)單氫化物水溶液的酸性:B_________C(填“>”“<”或“=”)。
④甲為G、C兩元素組成的化合物,用電子式表示甲的形成過(guò)程_________。
(3)下列說(shuō)法正確的是_________(填序號(hào))
A.氫鍵是極弱的化學(xué)鍵,任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵
B.共價(jià)化合物中成鍵原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.兩種非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵
D.化學(xué)鍵斷裂,一定發(fā)生化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)問(wèn)題填空:
(1)25℃時(shí),在0.1L 0.2molL﹣1的HA溶液中,有0.001mol的HA電離成離子,則該溶液的pH= .
(2)25℃時(shí),若向0.1mol/L氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時(shí)c(NH4+)=amol/L,則c(SO42﹣)= .
(3)室溫下,若向0.1mol/L氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1:1,則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 .
(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量.已知:
化學(xué)式 | 電離常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×l0﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
回答下列問(wèn)題
25℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span> .
向NaCN溶液中通入少量CO2 , 所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: .
(5)常溫下,在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí),溶液pH=11.若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是( 。
A.表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L,pH隨lgV的變化
B.表示不同溫度下水溶液中H+和OH﹣濃度的變化的曲線,圖中溫度T2<T1
C.表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中,NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)
D.表示同一溫度下,在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】普通水泥在固化過(guò)程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn),科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 測(cè)量原理示意圖中,電子方向從Ag2O→Cu
B. 反應(yīng)中有0.5 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),析出0.5mol Cu2O
C. 正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e- + H2O==2Ag+2OH-
D. 電池工作時(shí),OH-離子濃度增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)有以下各組微;蛭镔|(zhì):A.正丁烷和異丁烷 B.金剛石、石墨和C60 C.冰和干冰 D.35Cl和37Cl E.NO和NO2;其中,互為同分異構(gòu)體的有__________(填編號(hào),以下同);互為同素異形體的有__________。
(2)現(xiàn)有:①干冰、诮饎偸、跱H4Cl ④Na2S四種物質(zhì),按下列要求回答(填序號(hào)):熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是____________;既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是____________。
(3)向一個(gè)容積為2 L的密閉容器中充入7 mol SO2和4 mol O2,在一定溫度和壓強(qiáng)下,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),經(jīng)4 s后達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3 mol,則達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為__________;平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度_______。
(4) NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣,在25 ℃、101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.1mol化合物 分別與足量的濃溴水、足量的NaOH溶液反應(yīng),消耗Br2和NaOH的物質(zhì)的量相等
B.等質(zhì)量的乙醇、乙烯、甲烷分別充分燃燒,所耗用氧氣的量依次減少
C.聚乳酸( )是由單體之間通過(guò)加聚反應(yīng)合成的
D.實(shí)驗(yàn)證實(shí) 可使溴的四氯化碳溶液褪色,說(shuō)明該分子中存在碳碳雙鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列六個(gè)說(shuō)法中,正確的有
①已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為ΔH=-241.8 kJ·mol-1
②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程,由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
③X(g)+Y(g) Z(g)+W(g) ΔH>0,恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大
④已知:
共價(jià)鍵 | C—C | C=C | C—H | H—H |
鍵能/(kJ·mol-1) | 348 | 610 | 413 | 436 |
根據(jù)上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出C6H6(g)+3H2(g)→C6H12(g)的焓變
⑤根據(jù)蓋斯定律,推知在相同條件下,金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2固體時(shí),放出的熱量相等
⑥25 ℃、101 kPa時(shí),1 mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱
A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè)
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