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【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.12.5mL 16mol/L濃硫酸與足量鋅充分反應，轉移電子數為0.2NA

B.5.8g熟石膏(2CaSO4 H2O)含有的結晶水分子數為0.02NA

C.4.6g C2H6O中含C-H鍵數為0.6NA

D.1L甲醛氣體完全燃燒消耗O2的數目約為

【答案】B

【解析】

A．濃硫酸與鋅發(fā)生反應：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，當反應進行到一定程度變?yōu)橄×蛩釙r發(fā)生反應：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑， n(H2SO4)=cV=16mol/L×0.0125L=0.2mol，若完全發(fā)生第一個反應，轉移電子的數目為0.2NA，若發(fā)生第二個反應，轉移電子數目為0.4NA，因此反應轉移電子數目大于0.2NA，小于0.4NA，故A錯誤；

B．熟石膏(2CaSO4 H2O)摩爾質量是290g/mol，則5.8g熟石膏的物質的量n==0.02mol，由于熟石膏中(2CaSO4 H2O)~H2O，所以0.02mol該物質中含有的結晶水分子數為0.02NA，故B正確；

C．C2H6O相對分子質量都是92，則4.6g C2H6O物質的量是0.1mol，由于C2H6O可能有的結構為CH3CH2OH和CH3OCH3，兩種結構中1分子含有的C-H鍵分別為5個和6個，所以4.6g C2H6O中含C-H鍵數不一定為0.6NA，故C錯誤；

D．甲醛氣體，若在標準狀況下1L的物質的量為n(甲醛)=，1mol甲醛完全燃燒消耗1mol O2，則1L甲醛氣體完全燃燒消耗O2的物質的量是，消耗氧氣的分子個數約為，而題目中缺少“在標準狀況下”限制，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)；

下列說法正確的是_______(填序號)；

①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

②該反應在T1時的平衡常數比T2時的小

③該反應為放熱反應

④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

(2)在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蛋白質是構成生物體的基本物質，蛋白質的組成元素主要有氫、碳、氮、氧、硫，同時還有微量元素鐵、鋅等。回答下列問題：

（1）在基態(tài)原子中，核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為________形。

（2）常見的含氮微粒有、、等。與互為等電子體的分子為________（寫出一種）。根據價層電子對互斥理論，可推知的空間構型為________，比更容易液化的原因是________。

（3）將足量的氨水逐滴加入到溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物，該配合物中的陽離子結構式為________；中的硫原子雜化方式為________；用價層電子對互斥理論解釋的鍵角大于：________。

（4）碲化鋅晶體有兩種結構，其中一種晶胞結構如圖：晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子圍成________形；與Te原子距離最近的Te原子有________個；若與Zn原子距離最近的Te原子間距為apm，則晶體密度為________（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家設計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉化裝置，其示意圖如下：

下列說法不正確的是

A. b為電源的正極

B. ①②中，捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化

C. a極的電極反應式為2C2O52 4e == 4CO2 + O2

D. 上述裝置存在反應：CO2 ===== C + O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中含有的 Mn2+、CN﹣等會對環(huán)境造成污染，在排放之前必須進行處理。ClO2是一種國際上公認的安全無毒的綠色水處理劑，某實驗興趣小組通過如圖裝置制備 ClO2，并用它來處理工業(yè)廢水中的 Mn2+、CN﹣。

已知：i．ClO2 為黃綠色氣體，極易溶于水，沸點 11℃；

ii．ClO2 易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時，爆炸性則大大降低；

iii．某工業(yè)廢水處理過程中 Mn2+轉化為 MnO2、CN﹣轉化為對大氣無污染的氣體；

iv．裝置 B 中發(fā)生的反應為：H2C2O4+H2SO4+2KClO3═K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。

請回答下列問題：

（1）B 裝置的名稱是_____，C 裝置的作用為_____。

（2）用 H2C2O4 溶液、稀硫酸和 KC1O3 制備 ClO2 的最大優(yōu)點是_____。

（3）寫出裝置 D 中除去 Mn2+的離子方程式_____。

（4）ClO2 在處理廢水過程中可能會產生副產物亞氯酸鹽（ClO2 ）。下列試劑中，可將 ClO2 轉化為 Cl

的是_____。（填字母序號）。

a．FeSO4 b．O3 c．KMnO4 d．SO2

（5）在實驗室里對該廢水樣品中 CN﹣含量進行測定：取工業(yè)廢水Wg于錐形瓶中，加入10mL0.10mol/L 的硫酸溶液，用 0.0200mol/L 的 KMnO4標準溶液進行滴定，當達到終點時共消耗 KMnO4 標準溶液25.00mL。

在此過程中：

①實驗中使用棕色滴定管的原因是_____，滴定終點的判斷依據是_____。

②W g 工業(yè)廢水中 CN﹣的物質的量為_____。

③若盛裝工業(yè)廢水的錐形瓶未潤洗，則測定結果將_____（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M(如圖所示)可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，且占據三個不同周期，W與Z的質子數之和是X的2倍。下列說法不正確的是

A.原子半徑：Y＞Z＞X

B.X元素的族序數是Y元素的2倍

C.工業(yè)上電解熔融Y2X3化合物制備單質Y

D.W與X形成的所有化合物都只含極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現，反應CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g) ，可使CCl4(沸點77 ℃)轉化為重要的化工原料CHCl3(沸點61.2 ℃)，可減少其對臭氧層的破壞。（已知：該反應的副反應會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等）

(1)CH4與Cl2反應時，每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓變分別是△H1和△H2；H2在Cl2中燃燒，每生成1molHCl(g)產生的焓變?yōu)?/span>△H3，則：CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△H3的算式表示）

(2)在密閉容器中，CCl4＋H2CHCl3＋HCl達到平衡狀態(tài)后，測得如下數據(假設不考慮副反應)。

實驗序號

溫度/℃

初始CCl4濃度/(mol·L-1)

初始H2濃度/(mol·L-1)

CCl4的平衡轉化率

1

110

0.8

1.2

α1

2

110

1

1

50%

3

100

1

1

α3

①實驗1中，CCl4的轉化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。

②實驗2中，反應進行到10h時達到平衡，在這10h內，H2的平均反應速率為_____mol· L-1·min-1。

③110 ℃時，該反應的化學平衡常數的數值為________。

④實驗3中，α3的值________。

A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依題所給信息無法判斷

(3)120 ℃時，分別進行H2的初始濃度為2 mol·L－1和4 mol·L－1的實驗（其他條件相同）。測得CCl4的消耗百分率(x%，實線)和生成物中CHCl3的百分含量(y%，虛線)隨時間(t)的變化關系如圖。

①圖中表示H2起始濃度為2mol·L-1CHCl3的百分含量的變化曲線是____(填字母)。

②依圖可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和產物中CHCl3的百分含量H2的起始濃度應該為________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HCN(aq)＋NaOH(aq)=NaCN(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；

HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；

則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(　　)

A.－69.4 kJ·mol－1B.－45.2 kJ·mol－1C.＋45.2 kJ·mol－1D.＋69.4 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種全天候太陽能電池光照時的工作原理如圖所示。

下列說法不正確的是（ ）

A.硅太陽能電池供電原理與該電池相同

B.光照時，b極的電極反應式為VO2+﹣e-+H2O=VO2++2H+

C.光照時，毎轉移1mol電子，有2molH+由b極區(qū)經質子交換膜向a極區(qū)遷移

D.夜間時，該電池相當于蓄電池放電，a極發(fā)生氧化反應

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