【題目】乙醇是一種重要的化工原料,由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示:
回答下列問題:
(1)D中官能團(tuán)的名稱為 .
(2)A轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式是 . 比B多一個(gè)碳原子的B的同系物有種同分異構(gòu)體.
(3)由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類型為 .
(4)E是一種常見的塑料,其化學(xué)名稱是 . D在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(5)由乙醇生成F的化學(xué)方程式為 .
(6)分子式為C5H8的一種同分異構(gòu)體是合成天然橡膠的單體,寫出其聚合成天然橡膠的化學(xué)方程式 .
【答案】
(1)碳碳雙鍵、氯原子
(2)CH3COOH+CH3CH2OH ?CH3COOCH2CH3+H2O;9
(3)取代反應(yīng)
(4)聚氯乙烯;CH2=CHCl HC≡CH↑+HCl↑
(5)CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
(6)n
【解析】解:乙醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)得F為CH2=CH2 , 根據(jù)A的分子式可知,乙醇氧化得A為CH3COOH,A與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得B為CH3COOCH2CH3 , 乙醇與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)得C為CH2ClCH2OH,C在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)得D為CH2=CHCl,D發(fā)生加聚反應(yīng)得E為 .
(1.)D為CH2=CHCl,含有的官能團(tuán)的名稱為:碳碳雙鍵、氯原子,所以答案是:碳碳雙鍵、氯原子;
(2.)A轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式是:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O, B為CH3COOCH2CH3 , 比B多一個(gè)碳原子的B的同系物為酯,可以是甲酸與丁醇形成的酯,丁醇中正丁烷被羥基取代可以得到2種醇,異丁烷被羥基取代可以得到2種醇,可以形成4種酯,可以是乙酸與丙醇形成的酯,而丙醇有2種,可以是丙酸乙酯,利用是丁酸與甲醇形成的酯,而丁酸有2種,故共有9種,所以答案是:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O;9;
(3.)由乙醇生產(chǎn)C(CH2ClCH2OH)的化學(xué)反應(yīng)類型為取代反應(yīng),所以答案是:取代反應(yīng);
(4.)E為 ,其化學(xué)名稱是聚氯乙烯,D在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH2=CHCl HC≡CH↑+HCl↑,所以答案是:聚氯乙烯;CH2=CHCl HC≡CH↑+HCl↑;
(5.)由乙醇生成F的化學(xué)方程式為:CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O,所以答案是:CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O;
(6.)分子式為C5H8的一種同分異構(gòu)體是合成天然橡膠的單體,其聚合成天然橡膠的化學(xué)方程式:n
所以答案是:n .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中錯(cuò)誤的是
A. 點(diǎn)燃甲烷不一定會(huì)爆炸
B. 甲烷燃燒放出大量的熱,所以是一種很好的氣體燃料
C. 煤礦的礦井要注意通風(fēng)并嚴(yán)禁煙火,以防爆炸的發(fā)生
D. 點(diǎn)燃甲烷前不必進(jìn)行驗(yàn)純
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將過量的BaCl2溶液加入到250ml碳酸鈉和硫酸鈉的混合溶液中,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥后得到6.27g沉淀.向沉淀中加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣體,最后有2.33g沉淀不溶.
(1)求此硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度.
(2)向沉淀中加入過量的鹽酸充分反應(yīng),求最終產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.
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【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 , 不考慮其他雜質(zhì)) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O),設(shè)計(jì)了如下流程: 下列說法不正確的是( )
A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉
B.固體1中一定含有SiO2 , 控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3 , 進(jìn)入固體2
C.從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解
D.若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是( )
A.裝置①是中和滴定法測定硫酸的物質(zhì)的量濃度
B.裝置②中手捂燒瓶(橡膠管已被彈簧夾夾緊),發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管中有液柱上升并保持穩(wěn)定,則說明裝置不漏氣
C.裝置③中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣,并防止倒吸
D.裝置④可檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到的氣體中含有乙烯(假定每個(gè)裝置中吸收完全)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】t℃時(shí),將3mol A 和1mol B氣體,通入體積為2L的密閉容器(容積不變),發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)4C(g) 2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),并測得C 的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為 .
(2)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),B 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α(B)= , 平衡常數(shù)K=(填計(jì)算結(jié)果).
(3)若繼續(xù)向原混和物質(zhì)通入少量氦氣后(設(shè)氦氣不與A、B、C反應(yīng)),化學(xué)平衡(填字母)
A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.平衡不移動(dòng).
(4)若向原平衡中再充入a mol C,在t℃時(shí)達(dá)到新平衡,此時(shí)B的物質(zhì)的量為:n (B)=mol.
(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等,起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間該滿足的關(guān)系為: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將可溶性堿A、鹽B的溶液按如下程式進(jìn)行實(shí)驗(yàn),根據(jù)下述現(xiàn)象判斷:
(1)A的化學(xué)式B的化學(xué)式 .
(2)完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式,標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:D→H+P:
(3)寫出F和鹽酸反應(yīng)的離子方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí),溶液的pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是
A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案,測定某部分變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(1)方案一:稱取一定質(zhì)量樣品,置于儀器a中用酒精燈加熱至恒重,冷卻,用托盤天平稱量剩余固體質(zhì)量.重復(fù)操作,計(jì)算.儀器a的名稱是;其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 實(shí)驗(yàn)中為保證NaHCO3分解完全需加熱至恒重,判斷方法是 .
(2)方案二:稱取一定質(zhì)量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液,待沉淀后,過濾,洗滌,干燥,稱量固體質(zhì)量,計(jì)算.
寫出NaHCO3與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式;實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是 . 過濾操作中,除燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為 .
(3)方案三:稱取一定質(zhì)量樣品,按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
B裝置內(nèi)所盛試劑是;D裝置的作用是
實(shí)驗(yàn)前稱取17.9g樣品,實(shí)驗(yàn)后測得C裝置增重8.8g,則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
某同學(xué)認(rèn)為上述測定結(jié)果(填“偏高”或“偏低”),因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是 .
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