【題目】已知:溴苯的熔點為30.8℃,沸點156℃。實驗室用苯和液溴制取溴苯的裝置如圖:
(1)冷凝管的作用___。
(2)E中小試管內(nèi)CCl4作用___。
(3)用實驗證明制取溴苯的反應是取代反應還需添加的試劑是___。
(4)寫出圖中裝有堿石灰的儀器的名稱___。
(5)苯與溴還可能發(fā)生副反應生成對二溴苯(沸點220℃)和鄰二溴苯(沸點224℃),在實驗得到的溴苯中還含有二溴苯,可通過___(填分離方法)提純得到溴苯,寫出生成對二溴苯的化學方程式___。
【答案】冷凝回流兼導氣 吸收HBr中混有的Br2(或防倒吸) 硝酸銀溶液(或硝酸銀溶液和稀硝酸) 球形干燥管 蒸餾(或分餾) +2Br2+2HBr
【解析】
由實驗裝置可知,三頸燒瓶中Fe與溴反應生成溴化鐵,苯與溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫,儀器A為冷凝管,可冷凝回流反應物,使反應物充分反應,NaOH溶液可以去除剩余的溴單質(zhì),錐形瓶中小試管中的CCl4可以防止倒吸,且吸收揮發(fā)的溴,據(jù)此答題。
(1)反應過程中由于苯和液溴反應放熱,使反應物蒸發(fā)除去,導致產(chǎn)率較低,在反應裝置上增加一個冷凝管可以使蒸發(fā)出的反應物液化流回反應裝置中,故答案為:冷凝回流兼導氣;
(2)由于溴易揮發(fā),所以為了除去溴化氫中極少量的單質(zhì)溴,需要四氯化碳,同時由于溴化氫不溶于CCl4,則該裝置還可以用于防止倒吸,故答案為:吸收HBr中混有的Br2(或防倒吸);
(3)如果發(fā)生取代反應,則一定生成溴化氫,因此可以通過檢驗溴離子來驗證,試劑是硝酸銀溶液;
(4)圖中裝有堿石灰的儀器是球形干燥管;
(5)由于溴苯和二溴苯的沸點有明顯差異,故可以用蒸餾(或分餾)的方法將溴苯和二溴苯分開;生成對二溴苯的方程式為+2Br2+2HBr。
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【題目】某有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為 5.88%,其余含有氧,F(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。
方法一:用質(zhì)譜法分析得知A的質(zhì)譜如圖:
方法二:核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰,其面積之比為1∶2∶2∶3。
方法三:利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜,如圖:
(1)分子中共有____種化學環(huán)境不同的氫原子。
(2)A的分子式為____。
(3)該物質(zhì)屬于哪一類有機物____。
(4)A的分子中只含一個甲基的依據(jù)是____(填序號)。
a A的相對分子質(zhì)量 b A的分子式
c A的核磁共振氫譜圖 d A分子的紅外光譜圖
(5)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。
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【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過程中,有C―H鍵發(fā)生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率
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【題目】海洋約占地球表面積的71%,海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景.
(1)海水曬鹽可獲得粗鹽,在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、________、________可制得精鹽。(填具體操作名稱)
(2)鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的,其主要步驟如下:
①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2 , 試劑①可以選用________。
②試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析,以下適宜的冶鎂方法是________。
A.Mg(OH)MgOMg B.Mg(OH)MgOMg
C.Mg(OH)2MgCl2Mg D.Mg(OH)2MgCl2Mg
(3)溴及其化合物用途十分廣泛,我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下:
某課外小組在實驗室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進行實驗(所有橡膠制品均已被保護,夾持裝置已略去):
①A裝置中通入a氣體的目的是(用離子方程式表示)______________________________;
②A裝置中通入a氣體一段時間后,停止通入,改通熱空氣.通入熱空氣的目的是___________;
③反應過程中,B裝置中有SO42﹣生成,檢驗SO42﹣的方法是____________________________;
④C裝置的作用是______________________________________________。
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【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
(1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖示。1molN2和1molO2完全反應生成NO會________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。
(2)一種新型催化劑用于NO和CO的反應:2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率,為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律,某同學設(shè)計了三組實驗,部分條件已經(jīng)填在表中。
實驗編號 | t(℃) | NO初始濃度 (mol/L) | CO初始濃度(mol/L) | 催化劑的比表面積(m2/g) |
Ⅰ | 280 | 1.2×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.2×10-3 | b | 124 |
Ⅲ | 350 | a | 5.80×10-3 | 82 |
①請將表中數(shù)據(jù)補充完整:a___________。
②能驗證溫度對化學反應速率規(guī)律的是實驗____________________(填實驗序號)。
③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中,NO的物質(zhì)的量濃度c(NO)隨時間t的變化曲線如圖所示,其中表示實驗Ⅱ的是曲線________________(填“甲”或“乙”)。
④在容積固定的容器中發(fā)生反應2NO+2CO2CO2+N2,不能說明已達到平衡狀態(tài)的是________(不定項選擇);
A.容器內(nèi)CO濃度不變 B.容器內(nèi)NO的濃度等于CO2的濃度
C.v逆(NO)=2v正(N2) D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
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【題目】[化學—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型;C、 D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)四種元素中電負性最大的是 (填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為__________。
(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點高的是 (填分子式),原因是 ;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。
(3)C和D反應可生成組成比為1:3的化合物E, E的立體構(gòu)型為 ,中心原子的雜化軌道類型為 。
(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為 ,中心原子的價層電子對數(shù)為 ,單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A,其化學方程式為 。
(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù),a=0.566nm, F 的化學式為 :晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ;列式計算晶體F的密度(g.cm-3) 。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素,Z與X原子的最外層電子數(shù)相同,Y與W同主族。下列說法正確的是( )
A.X與Y只能形成一種化合物
B.原子半徑:r(Y)<r(W)<r(Z)
C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
D.Z的最高價氧化物對應的水化物是酸
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【題目】“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料。甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法不正確的是( )
A.甲物質(zhì)在一定條件下可以生成有機高分子化合物
B.1mol乙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應生成2mol氫氣
C.甲、乙、丙物質(zhì)都能夠使溴的四氯化碳溶液褪色
D.丙可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是( )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>W>X
C.四種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔、沸點最低
D.W的單質(zhì)能與水反應,生成一種具有漂白性的物質(zhì)
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