Question

下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是

A．圖①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液導(dǎo)電性隨加入酸體積的變化

B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C．圖③中曲線表示反應(yīng)3A(g) + B(g)2C（g）△H<0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

D．據(jù)圖④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

Answer 1

B

解析試題分析：A. 氨水是弱電解質(zhì)，電離產(chǎn)生的離子的濃度較小，所以導(dǎo)電能力較弱，當(dāng)向其中加入等濃度的醋酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CH₃COOH+NH₃·H₂O=CH₃COONH₄+H₂O。CH₃COONH₄是容易溶解的強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，自由移動(dòng)的離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，當(dāng)加入的醋酸溶液的體積與氨水相同時(shí)二者恰好完全反應(yīng)。在完全反應(yīng)之前，溶液的導(dǎo)電性顯著增強(qiáng)，之后再加入醋酸，就不能再發(fā)生反應(yīng)，醋酸溶液對(duì)原來的溶液還起到了稀釋作用，所以導(dǎo)電能力還有所減小，不會(huì)是沒有多大的變化。錯(cuò)誤。B. 對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短。即壓強(qiáng)大，先達(dá)到平衡狀態(tài)。正確。C．反應(yīng)3A(g) + B(g)2C（g）△H<0，的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，K_正減小，K_逆增大，但在任何時(shí)刻K_正·K_逆=1.互為倒數(shù)。錯(cuò)誤。D. 除去雜質(zhì)的原則是不增、不減。即：不增加新的雜質(zhì)離子，不減少被提純的物質(zhì)本身。若要加入NaOH溶液除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺至pH在4左右，就會(huì)引入新的雜質(zhì)離子Na⁺。不能選用，應(yīng)該向其中加入CuO或Cu(OH)₂等來調(diào)節(jié)溶液的pH.錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查圖像法在溶液的導(dǎo)電性、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的大小比較及除去雜質(zhì)的方法選擇的應(yīng)用的知識(shí)。