反應N2O4(g)  2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（  ）

A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a＞c
B．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深、c淺
C．a(chǎn)、b兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a＞b
D．b、c兩點化學平衡常數(shù)：b＜c

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如右圖所示，下列說法錯誤的是

A．甲容器中A的反應速率為0.1mol/L·min
B．給甲容器加壓可縮短反應達到平衡的時間
C．給乙容器升溫可縮短反應達到平衡的時間
D．甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)△H<0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置
于10L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所
示。則下列說法正確的是

A．由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1
B．由圖甲推斷，A點對應溫度下的平衡常數(shù)為80
C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示
D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關系如丙圖，則T2>Tl

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度條件下，對于已達到平衡的反應：
FeCl3 +3KSCN 3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下處理，平衡左移的是

A．加入少量氯化鉀固體 B．加入少量氯化鐵固體
C．減少Fe（SCN）3的濃度 D．加水稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應敘述相符的是

A．圖①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液導電性隨加入酸體積的變化
B．圖②表示壓強對可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．圖③中曲線表示反應3A(g) + B(g)2C（g）△H<0，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
D．據(jù)圖④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是（   ）

A．反應的化學方程式為：X（g）+Y(g)Z(g) 
B．反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0% 
C．反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了 0.79mol/L 
D．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s) 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應達到最大反應限度的本質(zhì)特征是(　　)。

A．反應停止了　 B．正逆反應的速率均為零 
C．正逆反應都還在繼續(xù)進行　 D．正逆反應的速率相等 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是(　　)

A．化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關
B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強
C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D．當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)變大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下,將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中發(fā)生下述反應:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),5 min末達到平衡,有關數(shù)據(jù)如表。

 
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始濃度(mol·L-1)
2.0
1.0
0
平衡濃度(mol·L-1)
c1
c2
0.4
 
下列判斷不正確的是(　　)
A.若升高溫度,反應的平衡常數(shù)減小,則正反應為吸熱
B.反應5 min內(nèi),v(PCl3)="0.08" mol·L-1·min-1
C.當容器中Cl2為1.2 mol時,可逆反應達到平衡狀態(tài)
D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同條件下再達平衡時,c(PCl5)<0.2 mol·L-1

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