有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：
第一組 He-268.8 （a）-249.5 Ar-185.8 Kr-151.7
第二組 F2 -187.0 Cl2 -33.6 （b）     58.7 I2     184.0
第三組 （c）    19.4 HCl-84.0 HBr-67.0 HI-35.3
第四組 H2O   100.0 H2S-60.2 （d）     42.0 H2Te-1.8
下列各項(xiàng)判斷正確的是（　�。�
A、abc的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF
B、第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序?yàn)椋篐Br＞d
C、第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：c＞HCl＞HBr＞HI
D、第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠2O分子內(nèi)存在氫鍵
分析：A．根據(jù)同主族元素的種類(lèi)進(jìn)行判斷；
B．d為H2Se；
C．C為HF；
D．分子間氫鍵使物質(zhì)的沸點(diǎn)升高．
解答：解：A．a(chǎn)、b、c的元素分別為Ne、Br、F，化學(xué)式分別為Ne、Br2、HF，故A錯(cuò)誤；
B．溴的非金屬性大于Se．氫化物穩(wěn)定性大于Se，故B正確；
C．C為HF，氫氟酸是弱酸，酸性最弱，故C錯(cuò)誤；
D．H2O分子間存在氫鍵，使沸點(diǎn)升高，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，題目難度中等，本體注意元素周期律的遞變規(guī)律以及氫鍵的構(gòu)成、性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．A、B、C分別代表三種不同的短周期元素．A原子的最外層電子排布為ns1，B原子的價(jià)電子排布為ns2np2，C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．
（1）若A原子的最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重迭方式判斷，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵類(lèi)型屬于
σ
σ
鍵，A與C所形成的化合物的熔沸點(diǎn)明顯高于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔沸點(diǎn)，其原因是
水分子之間存在氫鍵
水分子之間存在氫鍵
；
（2）當(dāng)n=2時(shí)，B與C形成的晶體屬于
分子
分子
晶體．當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的晶體中，B原子的雜化方式為
sp3
sp3
，微粒間的作用力是
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
；
Ⅱ．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．第四周期過(guò)渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
（3）CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]、羰基鎳[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為
C≡O(shè)
C≡O(shè)
，與CO互為等電子體的離子為
CN-
CN-
（填化學(xué)式）．
（4）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的．鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1
，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是
Ga失去1個(gè)電子后內(nèi)層電子達(dá)到全充滿(mǎn)的穩(wěn)定狀態(tài)，而Zn的4s容納2個(gè)電子、處于全滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，Zn第一電離能較高
Ga失去1個(gè)電子后內(nèi)層電子達(dá)到全充滿(mǎn)的穩(wěn)定狀態(tài)，而Zn的4s容納2個(gè)電子、處于全滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，Zn第一電離能較高
．
（5）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是
d
d
．
a．直線形；三角錐形        b．V形；三角錐形
c．直線形；平面三角形      d．V形；平面三角形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，且從A到E原子序數(shù)依次增大，已知A和C元素的原子最外層電子數(shù)相同，C、D、E元素的原子電子層數(shù)相同，A元素的原子核中只有質(zhì)子、無(wú)中子，B元素的原子核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D元素的原子核外電子數(shù)比C元素的原子核外電子數(shù)多2個(gè)，E元素的原子半徑在同周期中是最小的（稀有氣體元素除外）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素的名稱(chēng)是
 
，E離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）用電子式表示化合物CE的形成過(guò)程
 
；
（3）A、B兩元素形成的化合物A2B2的結(jié)構(gòu)式是
 
；
（4）將D元素所形成的單質(zhì)與Mg用導(dǎo)線連接插入有A、B、C三種元素所形成的化合物的水溶液中構(gòu)成原電池，則該原電池的正極為
 
（填元素符號(hào)），該原電池總反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖為周期表中原子體積（單質(zhì)原子的摩爾體積）隨原子

序數(shù)變化的關(guān)系。                

（1）第二周期原子體積最大的元素形成的固態(tài)單質(zhì)屬于

_________________晶體。第三周期原子體積最小的

元素核外電子排布式為_(kāi)_______________________。

（2）試預(yù)測(cè)下列元素原子體積的關(guān)系：Se _____ Br；

Xe _____ Ba（選填 >、 = 或 < ）。

（3）從圖中可以得出的結(jié)論有__________（選填代號(hào)）。

a. 同一周期中，原子體積先由大變小，而后又

由小變大

b. 同周期金屬元素中，堿金屬的原子體積最大

c. 同一主族中從上到下，原子體積一般總是逐

漸減小

（4）由此可見(jiàn)，在元素周期表中，元素性質(zhì)與它們

所形成的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)均有周期性變

化規(guī)律。試寫(xiě)出一條ⅦA族元素所形成的化

合物某種性質(zhì)的變化規(guī)律：

_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：

第一組

He   －268.8

（a） －249.5

Ar    －185.8

Kr    －151.7

第二組

F2   －187.0

Cl2    －33.6

（b）  58.7

I2     184.0

第三組

（c）  19.4

HCl    －84.0

HBr    －67.0

HI     －35.3

第四組

H2O   100.0

H2S    －60.2

（d）   42.0

H2Te   －1.8

下列各項(xiàng)判斷正確的是

A．a(chǎn)bc的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF

B．第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序?yàn)椋篐Br>d

C．第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HI

D．第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠2O分子內(nèi)存在氫鍵

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