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現有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，且從A到E原子序數依次增大，已知A和C元素的原子最外層電子數相同，C、D、E元素的原子電子層數相同，A元素的原子核中只有質子、無中子，B元素的原子核外最外層電子數是電子層數的3倍，D元素的原子核外電子數比C元素的原子核外電子數多2個，E元素的原子半徑在同周期中是最小的（稀有氣體元素除外）．請回答下列問題：
（1）D元素的名稱是
 
，E離子的原子結構示意圖為
 
；
（2）用電子式表示化合物CE的形成過程
 
；
（3）A、B兩元素形成的化合物A2B2的結構式是
 
；
（4）將D元素所形成的單質與Mg用導線連接插入有A、B、C三種元素所形成的化合物的水溶液中構成原電池，則該原電池的正極為
 
（填元素符號），該原電池總反應的離子方程式為：
 
．
分析：A、B、C、D、E五種短周期主族元素，且從A到E原子序數依次增大，A元素的原子核中只有質子、無中子，則A為H元素；B元素的原子核外最外層電子數是電子層數的3倍，B原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則B為O元素；C、D、E元素的原子電子層數相同，原子序數大于O，故應處于第三周期，A和C元素的原子最外層電子數相同，可推知C為Na，D元素的原子核外電子數比C元素的原子核外電子數多2個，故D為Al，E元素的原子半徑在同周期中最小，則E為Cl，據此解答．
解答：解：A、B、C、D、E五種短周期主族元素，且從A到E原子序數依次增大，A元素的原子核中只有質子、無中子，則A為H元素；B元素的原子核外最外層電子數是電子層數的3倍，B原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則B為O元素；C、D、E元素的原子電子層數相同，原子序數大于O，故應處于第三周期，A和C元素的原子最外層電子數相同，可推知C為Na，D元素的原子核外電子數比C元素的原子核外電子數多2個，故D為Al，E元素的原子半徑在同周期中最小，則E為Cl，
（1）由上述分析可知，D為鋁元素，Cl-離子原子結構示意圖為精英家教網，故答案為：鋁；精英家教網；
（2）NaCl屬于離子化合物，用電子式表示化合物NaCl的形成過程為精英家教網，
故答案為：精英家教網；
（3）H、O兩元素形成的化合物H2O2，分子中O原子之間形成1對共用電子對，O原子與H原子之間形成1對共用電子對，其結構式是H-O-O-H，
故答案為：H-O-O-H；
（4）將Al元素所形成的單質與Mg用導線連接插入有NaOH的水溶液中構成原電池，Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，Al發(fā)生氧化反應，為負極，Mg電極上發(fā)生還原反應，為正極，該原電池總反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案為：Mg；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，（4）中注意根據發(fā)生的反應判斷負極材料，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，D與E的氫化物分子構型都是V型．A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A能分別與B、C、D形成電子總數相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)．
請回答下列問題（填空時用實際符號）：
（1）C的元素符號是
N
N
；元素F在周期表中的位置
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族
．
（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現在科學家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結構，則B2D2電子式為
，其固體時的晶體類型是
分子晶體
分子晶體
．
（3）最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子．C4分子結構如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收167kJ熱量，生成1molC=C放出942kJ熱量．根據以上信息和數據，下列說法正確的是
②④⑦
②④⑦
．
①C4屬于一種新型的化合物
②C4沸點比P4（白磷）低
③lmol C4氣體轉變?yōu)镃2吸收882kJ熱量
④C4與C2互為同素異形體
⑤C4穩(wěn)定性比P4（白磷）差
⑥C4屬于原子晶體
⑦C4和P4 （白磷）的晶體都屬于分子晶體
⑧C4與C2互為同分異構體
（4）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達8電子結構，則該分子的結構式為
，其空間構型為
三角錐型
三角錐型
．
（5）為了除去化合物乙（A2ED4）稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2為氧化劑，發(fā)生反應的離子方程式為：
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

（6）E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結構與A2D2極為相似．對此以下說法正確的是
acd
acd
．
a．E2F2的結構式為：F-E-E-F
b．E2F2為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子
c．E2Br2與E2F2結構相似，熔沸點：E2Br2＞E2F2
d．E2F2與H2O反應的化學方程式可能為：2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
（7）舉出一種事實說明E與F的非金屬性強弱（用化學方程式或用語言文字表達均可）：
C12+H2S=S↓+2HCl
C12+H2S=S↓+2HCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D、E五種元素，它們的質子數依次增多．
①A的核電荷數大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；
③C+離子比B3+離子多8個電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；
⑥在周期表中E處于C的下兩個周期，E單質可與冷水反應生成氫氣，反應時E的單質與生成的氫氣的物質的量之比為2：1．試回答：
（1）B是
鋁
鋁
、E是
銫
銫
．（寫元素名稱）：
（2）B的離子結構示意圖
，D的單質分子的電子式
，C元素最高價氧化物的水化物的電子式
．
（3）用電子式表示H2A形成過程：

（4）寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式：
2I-+Cl2═I2+2Cl-
2I-+Cl2═I2+2Cl-

（5）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化性的強弱：（B、C、E離子用實際離子符號表示）氧化性：
Al3+＞K+＞Cs+
Al3+＞K+＞Cs+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A、D同主族C、E 同主族，A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A能分別與B、C形成電子總數相等的分子M、N，且N為比較常見的液態(tài)化合物．請回答下列問題：
（1）B的簡單陰離子的結構示意圖
．
（2）A、D、E三種元素組成的化合物電子式為：

（3）①C、D、E對應的簡單離子的半徑由大到小為
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
（用離子符號表示）②寫出能證明C和E非金屬性強弱的一個化學方程式
2H2S+O2═2H2O+2S
2H2S+O2═2H2O+2S
．
（4）A、C、E三種元素能形成多種18電子分子，寫出其中兩種所能發(fā)生的反應方程式
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O

（5）標況下，1gD單質在C單質中完全燃燒可放出QKJ熱量．則此反應的熱化學方程式為
2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-46QkJ/mol
2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-46QkJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構．已知：
①常溫下，F的單質是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉化：G
D的單質
P
D的單質
Q
H2O
M+P
④E和D是同主族元素，氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)．
⑤B和D可形成微粒個數比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請回答下列問題：
（1）A元素的原子結構示意圖是
 
；B2E的電子式為
 
．
（2）化合物X所含化學鍵類型有
 
．
（3）G氣體的檢驗方法為
 
．
（4）寫出F單質與E的氫化物反應的方程式并標明電子轉移方向和數目
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是稀鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉中的某一種．試根據以下實驗現象回答下列問題：
A+B→白色沉淀；A+C→無現象；A+D→無現象；B+C→白色沉淀；B+D→無現象；C+D→無色氣體．
（1）寫出化學式：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）寫出有關反應的離子方程式：
A+B：
 
；
C+D：
 
．

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