下列關于△H-T△S說法中正確的是（　　）
A、△H-T△S可用于判斷所有條件下的反應能否自發(fā)進行B、△H-T△S只用于判斷溫度、體積一定的反應能否自發(fā)進行C、△H-T△S只用于判斷溫度、壓強一定的反應能否自發(fā)進行D、△H-T△S＜0的反應，在該條件下一定劇烈反應
分析：一定溫度、壓強條件下，△H-T△S＜0反應自發(fā)進行，△H-T△S＞0反應不能自發(fā)進行．
解答：解：一定溫度、壓強條件下，△H-T△S＜0反應自發(fā)進行，△H-T△S＞0反應不能自發(fā)進行；
A、△H-T△S只用于判斷溫度、壓強一定的反應能否自發(fā)進行，故A錯誤；
B、△H-T△S只用于判斷溫度、壓強一定的反應能否自發(fā)進行，故B錯誤；
C、一定溫度、壓強條件下，△H-T△S＜0反應自發(fā)進行，△H-T△S＞0反應不能自發(fā)進行，所以△H-T△S只用于判斷溫度、壓強一定的反應能否自發(fā)進行，故C正確；
D、△H-T△S＜0的反應，反應能自發(fā)進行，但是該條件下反應不一定劇烈，如鋼鐵在自然界的腐蝕等反應比較緩慢，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了反應自發(fā)性的判斷，注意考查了△H-T△S的應用條件，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?金華模擬）對化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析．下列是關于化學反應的系列研究，請根據(jù)相關信息回答問題．
I．關于反應物之間的定量關系的研究：
（1）已知反應：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，向100mL，0.1moL?L-1的FeI2溶液中通入0.01mol Cl2，該反應的離子方程式為
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
．
（2）298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，將物質(zhì)的量濃度均為2×10-4mol?L-1的氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，能否產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀？
否
否
（填“能”或“否”）．
Ⅱ，關于反應速率、限度的研究：
近段時間，全國范圍內(nèi)的霧霾天氣嚴重影響了人們的身體健康．環(huán)境問題越來越受到人們的重視．汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會使人體中毒．以CO為例，其中毒原理是相同溫度下CO與血紅蛋白的結(jié)合能力遠遠大于氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力，反應如下：CO+HbO2?O2+HbCO（HbO2表示氧合血紅蛋白）．

如圖表示HbO2濃度隨時間的變化：曲線a表示向血樣中通入氧氣后的變化；曲線b表示在第4s時通入CO和O2混合氣體后的變化．
（3）前3s以HbO2表示的平均反應速率為
2×10-5mol/（L?s）
2×10-5mol/（L?s）
；第9s時，HbCO的濃度為
8×10-5
8×10-5
mol?L-1．
（4）37℃時，CO+HbO2?O2+HbCO，該反應的平衡常數(shù)K=220，資料顯示HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.022倍，就會導致人體智力受損．據(jù)此，通過計算可知，當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于
1
10000
1
10000
時，人的智力將會受到傷害．
（5）一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH3OH．已知
N2（g）+O2（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ?mol-1
H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ?mol-1
寫出H2與NO反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式
2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
．
（6）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20molH2，在催化劑存在時反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如右圖所示，當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L．如反應開始時仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=
2
2
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是
C
C
：
A．電解水制氫：2H2O
 電解 
.
 
 2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽光
 2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O
 高溫 
.
 
 CO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．將2molCO2和6molH2充入容積為3L的密閉容器中，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了下列反應：CO2（g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．反應在2分鐘時達到了平衡．
①用H2與CO2濃度的變化表示該反應的速率，以它們的速率表示反應達到平衡的關系式是
3υ（CO2）正=υ（H2）逆
3υ（CO2）正=υ（H2）逆
．
②達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物中CH3OH的“物質(zhì)的量分數(shù)”變化情況如圖1所示，關于溫度（T）和壓強（P）的關系判斷正確的是
CD
CD
（填序號）．

A．P3＞P2    T3＞T2
B．P2＞P4      T4＞T2
C．P1＞P3     T1＞T3
D．P1＞P4    T2＞T3
（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平
衡常數(shù)：
溫度/℃ 0 100 200 300 400
平衡常數(shù) 667 13 1.9×10-2 2.4×10-4 1×10-5
下列說法正確的是
AC
AC
．
A．該反應正反應是放熱反應
B．該反應在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應△S＜0
C．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100
D．工業(yè)上采用稍高的壓強（5Mpa）和250℃，是因為此條件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高
（4）二氧化碳的捕捉與封存是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO2（如圖2）．
以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]．已知：
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=+88.0kJ?mol-1
試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式
2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-130.98kJ?mol-1
2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-130.98kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源：山東省青州一中2012屆高三化學一輪跟蹤訓練：第7章第2講化學反應的方向和限度(魯科版) 題型：013

下列關于ΔH－TΔS說法中正確的是

[　　]

A．

ΔH－TΔS可用于判斷所有條件下的反應能否自發(fā)進行

B．

ΔH－TΔS只用于判斷溫度、體積一定的反應能否自發(fā)進行

C．

ΔH－TΔS只用于判斷溫度、壓強一定的反應能否自發(fā)進行

D．

ΔH－TΔS＜0的反應，在該條件下一定劇烈反應

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題

下列關于化學反應方向的說法中，正確的是
[     ]
A．通常情況下，放熱反應可以自發(fā)進行，而吸熱反應則不能自發(fā)進行
B．熵是描述體系混亂度的一個物理量，化學反應過程中，物質(zhì)的熵變有增有減，熵變增加，則反應可自發(fā)進行，熵變減小，則反應不能自發(fā)進行
C．化學反應能否自發(fā)進行，與反應焓變和熵變有關。當（△H-T△S）＞0時，反應非自發(fā)
D．通常 ，既可向正方向進行，又能向逆方向進行的反應，一定是可逆反應

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