下列關(guān)于ΔHTΔS說(shuō)法中正確的是

[  ]

A.

ΔHTΔS可用于判斷所有條件下的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

B.

ΔHTΔS只用于判斷溫度、體積一定的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

C.

ΔHTΔS只用于判斷溫度、壓強(qiáng)一定的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

D.

ΔHTΔS<0的反應(yīng),在該條件下一定劇烈反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?金華模擬)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析.下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究,請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答問(wèn)題.
I.關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究:
(1)已知反應(yīng):2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+,向100mL,0.1moL?L-1的FeI2溶液中通入0.01mol Cl2,該反應(yīng)的離子方程式為
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-

(2)298K時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,將物質(zhì)的量濃度均為2×10-4mol?L-1的氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,能否產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀?
(填“能”或“否”).
Ⅱ,關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究:
近段時(shí)間,全國(guó)范圍內(nèi)的霧霾天氣嚴(yán)重影響了人們的身體健康.環(huán)境問(wèn)題越來(lái)越受到人們的重視.汽車尾氣中含有較多的NO和CO,兩種氣體均會(huì)使人體中毒.以CO為例,其中毒原理是相同溫度下CO與血紅蛋白的結(jié)合能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力,反應(yīng)如下:CO+HbO2?O2+HbCO(HbO2表示氧合血紅蛋白).

如圖表示HbO2濃度隨時(shí)間的變化:曲線a表示向血樣中通入氧氣后的變化;曲線b表示在第4s時(shí)通入CO和O2混合氣體后的變化.
(3)前3s以HbO2表示的平均反應(yīng)速率為
2×10-5mol/(L?s)
2×10-5mol/(L?s)
;第9s時(shí),HbCO的濃度為
8×10-5
8×10-5
mol?L-1
(4)37℃時(shí),CO+HbO2?O2+HbCO,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220,資料顯示HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.022倍,就會(huì)導(dǎo)致人體智力受損.據(jù)此,通過(guò)計(jì)算可知,當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于
1
10000
1
10000
時(shí),人的智力將會(huì)受到傷害.
(5)一氧化碳、氫氣既是重要的能源,也可以催化還原NO等消除污染,還可以在一定條件下制取CH3OH.已知
N2(g)+O2(g)=2NO((g)△H=+180.5kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ?mol-1
H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ?mol-1
寫(xiě)出H2與NO反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g)△H=-664.1kJ/mol
2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g)△H=-664.1kJ/mol

(6)在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20molH2,在催化劑存在時(shí)反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如右圖所示,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為10L.如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10mol CO和20mol H2,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)=
2
2
L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

中國(guó)政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%.
(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能,下列制氫方法最節(jié)能的是
C
C

A.電解水制氫:2H2O
 電解 
.
 
 2H2↑+O2
B.高溫使水分解制氫:2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2
C.太陽(yáng)光催化分解水制氫:2H2O
   TiO2   
.
太陽(yáng)光
 2H2↑+O2
D.天然氣制氫:CH4+H2O
 高溫 
.
 
 CO+3H2
(2)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán).將2molCO2和6molH2充入容積為3L的密閉容器中,在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了下列反應(yīng):CO2(g)+3H2 (g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1.反應(yīng)在2分鐘時(shí)達(dá)到了平衡.
①用H2與CO2濃度的變化表示該反應(yīng)的速率,以它們的速率表示反應(yīng)達(dá)到平衡的關(guān)系式是
3υ(CO2=υ(H2
3υ(CO2=υ(H2

②達(dá)到平衡時(shí),改變溫度(T)和壓強(qiáng)(P),反應(yīng)混合物中CH3OH的“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖1所示,關(guān)于溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系判斷正確的是
CD
CD
(填序號(hào)).

A.P3>P2    T3>T2
B.P2>P4      T4>T2
C.P1>P3     T1>T3
D.P1>P4    T2>T3
(3)工業(yè)上,CH3OH也可由CO和H2合成.參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平
衡常數(shù):
溫度/℃ 0 100 200 300 400
平衡常數(shù) 667 13 1.9×10-2 2.4×10-4 1×10-5
下列說(shuō)法正確的是
AC
AC

A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,高溫下可自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)△S<0
C.在T℃時(shí),1L密閉容器中,投入0.1mol CO和0.2mol H2,達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為50%,則此時(shí)的平衡常數(shù)為100
D.工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5Mpa)和250℃,是因?yàn)榇藯l件下,原料氣轉(zhuǎn)化率最高
(4)二氧化碳的捕捉與封存是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一,科學(xué)家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO2(如圖2).
以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH22].已知:
2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=-159.47kJ?mol-1
NH2CO2NH4(s)=CO(NH22(s)+H2O(g)△H=+116.49kJ?mol-1
H2O(l)=H2O(g)△H=+88.0kJ?mol-1
試寫(xiě)出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH22(s)+H2O(l)△H=-130.98kJ?mol-1
2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH22(s)+H2O(l)△H=-130.98kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于△H-T△S說(shuō)法中正確的是( 。
A、△H-T△S可用于判斷所有條件下的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行B、△H-T△S只用于判斷溫度、體積一定的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行C、△H-T△S只用于判斷溫度、壓強(qiáng)一定的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行D、△H-T△S<0的反應(yīng),在該條件下一定劇烈反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:同步題 題型:單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的說(shuō)法中,正確的是
[     ]
A.通常情況下,放熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行,而吸熱反應(yīng)則不能自發(fā)進(jìn)行
B.熵是描述體系混亂度的一個(gè)物理量,化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,物質(zhì)的熵變有增有減,熵變?cè)黾,則反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,熵變減小,則反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
C.化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,與反應(yīng)焓變和熵變有關(guān)。當(dāng)(△H-T△S)>0時(shí),反應(yīng)非自發(fā)
D.通常 ,既可向正方向進(jìn)行,又能向逆方向進(jìn)行的反應(yīng),一定是可逆反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案