Question

【題目】氮氧化物是空氣的主要污染物，消除氮氧化物污染有多種方法。用催化技術可將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO＋2CO2CO2＋N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間（s）	0	2	4
c（NO） （ mol·L－1）	1.00×10－3	2.50×10－4	1.00×10－4
c（CO） （ mol·L－1）	3.60×10－3	c’	2.70×10－3

回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

（1）前4s內(nèi)的平均反應速率v（NO）＝ 。c’＝ 。

（2）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。右圖表示在其他條件不變時，上述反應中二氧化碳濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

①該反應的ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②若催化劑的表面積S1＞S2，在答題卡圖中畫出c（CO2） 在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

（3）在恒容的密閉容器中，上述反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

Answer 1

【答案】（1）2.25×10－4mol/（L·s） 2.85×10－3 mol/L （各2分，共4分）

（2）① ＜ （2分）

②（3分，①曲線畫錯不得分：注意起始點、變化趨勢、拐點；②曲線正確但不標條件扣1分） （3） C （3分）

【解析】

（1）根據(jù)v（NO）=c/t進行計算；根據(jù)反應方程式進行相關計算；

（2）①根據(jù)圖像可知，在固體催化劑的表面積不變的情況下，溫度為T1的曲線首先達到平衡狀態(tài)。溫度高反應速率快，到達平衡的時間少；溫度高平衡時CO2的濃度降低，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此正方應是放熱反應；

②當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率，但催化劑不能改變平衡狀態(tài)；

（3）根據(jù)影響平衡移動移動規(guī)律、平衡常數(shù)的規(guī)律進行分析。

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，前4s內(nèi)NO的濃度變化量＝1.00×10－3mol/L－1.00×10－4mol/L＝9.00×10－4mol/L，所以NO的平均反應速率v（NO）＝＝2.25×10－4mol/（L·s）。前2s內(nèi)NO濃度減少了1.00×10－3mol/L－2.50×10－4mol/L＝7.50×10－4mol/L。根據(jù)方程式可知，消耗CO的濃度＝7.50×10－4mol/L，所以此時CO的濃度＝3.60×10－3mol/L－7.50×10－4mol/L＝2.85×10－3 mol/L。

（2）①根據(jù)圖像可知，在固體催化劑的表面積不變的情況下，溫度為T1的曲線首先達到平衡狀態(tài)。溫度高反應速率快，到達平衡的時間少。因此溫度是T1＞T2。但溫度高平衡時CO2的濃度降低，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此正方應是放熱反應，即△H＜0。

②當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率，但催化劑不能改變平衡狀態(tài)。所以若催化劑的表面積S1＞S2，則在溫度為T2時，達到平衡的時間增加，但平衡狀態(tài)不變，因此圖像為

。

（3）A、正方應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，A不正確；B、正方應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，CO的轉化率降低，B不正確；C、平衡常數(shù)只與溫度有關，增大NO的濃度，平衡向正反應方向移動，但平衡常數(shù)不變，C正確；D、增大生物物氮氣的濃度，平衡向逆反應方向移動，NO的轉化率降低，D不正確，答案選C。