【題目】下列反應(yīng)中,Na2O2只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是
A. 2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2
B. Na2O2 + MnO2 =Na2MnO4
C. 5Na2O2 + 2MnO+ 16H+ = 10Na+ + 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
D. 2Na2O2 + 2H2SO4 = 2Na2SO4 +2H2O + O2↑
【答案】B
【解析】試題分析:A、反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中,過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)是-1價(jià),碳酸鈉中氧元素的化合價(jià)是-2價(jià),氧氣中氧元素的化合價(jià)是0價(jià),所以該反應(yīng)過氧化鈉中既有氧元素化合價(jià)升高也有化合價(jià)降低,過氧化鈉既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性,故A錯(cuò)誤;B、反應(yīng)Na2O2+MnO2=Na2MnO4中,過氧化鈉中氧元素得電子化合價(jià)降低,錳元素失電子化合價(jià)升高,過氧化鈉作氧化劑,二氧化錳作還原劑,所以過氧化鈉表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,故B正確;C、反應(yīng)5Na2O2+2MnO4-+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O中,過氧化鈉中氧元素失電子化合價(jià)升高,錳元素得電子化合價(jià)降低,所以過氧化鈉只作還原劑表現(xiàn)還原性,故C錯(cuò)誤;D、反應(yīng)2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑中,過氧化鈉中氧元素既有得電子化合價(jià)降低的,也有失電子化合價(jià)升高的,所以過氧化鈉既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一可導(dǎo)熱體積固定的密閉容器A,和一可導(dǎo)熱容積可變的容器B.關(guān)閉K2 , 將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中,反應(yīng)起始時(shí),A、B的體積相同.(已知:2NO2N2O4;△H<0)
(1)一段時(shí)間后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是VAVB . (填“>”、“<”、“=”);若打開活塞K2 , 氣球B將(填:變大、變小、不變).
(2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO2 , 則達(dá)到平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率αA將(填增大或減小、不變);若通入等量的Ne氣,則達(dá)到平衡時(shí),A中NO2的轉(zhuǎn)化率將 , B中NO2的轉(zhuǎn)化率將(填:變大、變小、不變).
(3)室溫下,若A、B都保持體積不變,將A套上一個(gè)絕熱層,B與外界可以進(jìn)行熱傳遞,則達(dá)到平衡時(shí),中的顏色較深.
(4)若在容器A中充入4.6g的NO2 , 達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5,則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置測(cè)定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量,D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。
(1)為了安全,在點(diǎn)燃D處的酒精燈之前,在b處必須________________。
(2)裝置B的作用是_______________ ,裝置C中盛裝的液體是________________。
(3)在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________、__________________________。
(4)若為FeO和Fe2O3物質(zhì)的量之比1∶1的固體混合物,反應(yīng)完全后,U型管的質(zhì)量增加7.2 g,則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為______________。
(5)U型管E右邊連接干燥管F的目的是________________,若無干燥管F,測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量將_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(6)鐵的化合物的固體或溶液中常;煊行枰サ碾s質(zhì),試對(duì)下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),使用合適的試劑或分離方法除雜。
①Fe2O3[Fe(OH)3]___________________________________;
②FeCl3溶液(FeCl2)___________________________________;
③FeCl2溶液(FeCl3)___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】800℃時(shí),在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在反應(yīng)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表所示:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①圖中表示NO2變化的曲線是 , 用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= .
②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器內(nèi)的密度保持不變.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是( )
A.Ca(OH)2 Ca(ClO)2 HClO
B.Fe Fe2O3 FeCl3
C.SO2 NH4HSO3 (NH4)2SO3
D.FeS2 SO3 H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石油通過裂化和裂解可以得到乙烯,乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平.下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖.
據(jù)此回答下列問題.
(1)寫出乙烯的一種用途 , 指出乙烯→B的反應(yīng)類型(選填取代反應(yīng)或加成反應(yīng)) .
(2)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 .
(3)寫出X和新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(4)寫出B+C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2016年世界環(huán)境日,我國環(huán)保部公布中國主題為“改善環(huán)境質(zhì)量,推動(dòng)綠色發(fā)展”.下列做法與該主題相違背的是( )
A.推廣和鼓勵(lì)多使用公共交通工具出行
B.植樹造林,綠化環(huán)境
C.利用廉價(jià)煤炭,大力發(fā)展火力發(fā)電
D.對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫,減少空氣的污染
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí),CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,如圖所示,向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中,加入400mL 0.01mol/L的Na2SO4溶液,針對(duì)此過程的下列敘述正確的是( )
A.溶液中析出CaSO4沉淀,最終溶液中c(SO )較原來大
B.溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO )都變小
C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO )都變小
D.溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO )較原來大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】298K時(shí),某種甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO-的濃度存在關(guān)系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol·L-1,含碳元素的粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 298K時(shí),HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-10.25
B. 0.1mol·L-1HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH-)<c(H+)+0.1
C. 298K時(shí),加蒸餾水稀釋P點(diǎn)溶液,溶液中n(H+)·n(OH-)增大
D. 0.1mol·L-1HCOONa溶液和0.1mol·L-1HCOOH溶液等體積混合后,溶液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))
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