【題目】如圖表示的是鋼鐵在海水中的銹蝕過程,以下有關(guān)說法正確的是( )
A. 該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕B. 正極為C,發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)
C. 該金屬腐蝕過程是吸氧腐蝕D. 負(fù)極的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-===4OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫單質(zhì)及其化合物性質(zhì)是一個重要的課題;卮鹣铝袉栴}:
(1)恒容密閉容器中,工業(yè)固氮:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)K值和溫度關(guān)系如表:
溫度/℃ | 25 | 200 | 300 | 400 | 450 |
K | 5108 | 1.0 | 0.86 | 0.507 | 0.152 |
①從上表列出數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填:“吸熱”或“放熱”)。
②有關(guān)工業(yè)合成氨的研究成果,曾于1918年、1931年、2007年三次榮膺諾貝爾獎。下列關(guān)于關(guān)于合成氨反應(yīng)描述的圖像中,不正確的是_________(填:字母選項)。
③450℃時,測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣物質(zhì)的量濃度分別為3mol/L、2mol/L、1mol/L時,該反應(yīng)的v(正)____________v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
(2)近年,科學(xué)家又提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路,反應(yīng)原理為:2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g),則其反應(yīng)熱ΔH=___________________。(已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1 2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1 )
(3)聯(lián)氨(N2H4)、二氧化氮(NO2)可與KOH溶液構(gòu)成堿性燃料電池,其電池反應(yīng)原理為2N2H4 +2NO2 = 3N2+8H2O。則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________。
(4)部分金屬硫化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表:
硫化物 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
Ksp | 6.3×10-36 | 2.9×10-25 | 2.5×10-13 | 6.3×10-18 |
由列表數(shù)據(jù)分析推知,向含有Cu2+、Zn2+、Mn2+、Fe2+的工業(yè)廢水中加入MnS粉末的作用是_____________________________________。
(5)工業(yè)上從廢鉛蓄電池廢液回收鉛的過程中,常用純堿溶液與處理后的鉛膏(主要含PbSO4)發(fā)生反應(yīng):PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)。已知溶度積常數(shù):Ksp(PbSO4)=1.6×10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K =_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式表達(dá)正確的是
A. 硫化鈉的水解反應(yīng):S2-+H3O+HS-+H2O
B. 用銅作陽極電解氯化銅溶液:Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
C. Na2CO3溶液呈堿性的原因:CO32-+H2OHCO3-+OH-
D. 在Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至pH=7:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其原理是__________________________________________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。
(2)相同條件下,0.1 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液和0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中的c(),前者_____后者。(填“等于”、“大于”或“小于”)
(3)均為0.1 mol·L-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_______ (填字母),導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是__________________;
②20 ℃時,0.1 mol·L-1的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=____________。
(4)室溫時,向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是___________點;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是( )
A. CH3Cl+Cl2 → CH2Cl2 + HCl
B. CH2=CH2+HO﹣H → HOCH2﹣CH3
C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O
D. +Br2 + HBr
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
2C(s) +O2(g) =2CO (g) △H2則△H1<△H2
A.已知2SO2(g)+O22SO3(g) 為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)==C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol,則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ
D.已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)△H1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是
A.充電時陽極反應(yīng):Ni(OH)2 -e— + OH- = NiOOH + H2O
B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C.放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變
D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某有機(jī)物的分子式是C6H8O4,關(guān)于該分子的結(jié)構(gòu)推測合理的是
A. 可能含有1個苯環(huán)
B. 可能含有兩個碳碳三鍵和4個羥基
C. 可能含有2個羧基和1個碳碳雙鍵
D. 可能含有1個醛基、1個羧基、1個碳碳雙鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:
(1)消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為______ mol·L-1。
(2)某同學(xué)取100 mL 該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=________ mol·L-1。
(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。
A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g
(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L-1。
②需用濃硫酸的體積為________ mL。
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