【題目】已知某有機物的分子式是C6H8O4，關(guān)于該分子的結(jié)構(gòu)推測合理的是

A. 可能含有1個苯環(huán)

B. 可能含有兩個碳碳三鍵和4個羥基

C. 可能含有2個羧基和1個碳碳雙鍵

D. 可能含有1個醛基、1個羧基、1個碳碳雙鍵

【答案】C

【解析】

C6H8O4的不飽和度==3。A. 分子中不可能含有苯環(huán)，因為苯環(huán)的不飽和度為4，故A錯誤；B. 分子中不可能含有兩個碳碳三鍵，因為兩個碳碳三鍵的不飽和度為2×2=4，故B錯誤；C. 分子中可能含有2個羧基和1個碳碳雙鍵，2個羧基和1個碳碳雙鍵的不飽和度為1×2+1=3，且2個羧基含有4個O原子，故C正確；D. 分子中可能含有1個醛基、1個羧基、1個碳碳雙鍵，因為1個醛基、1個羧基、1個碳碳雙鍵的不飽和度為1+1+1=3，但1個醛基、1個羧基含有3個O原子，因此需要含有1個羥基或醚鍵，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用如圖所示裝量制取少量澳苯并證明該反應(yīng)是取代反應(yīng)。請回答：

（1）儀器A的名稱為____________，冷凝水的進水口為_________，(填“m”或“n”)。

（2）制取溴苯的化學方程式為___________________。

（3）錐形瓶中足量NaOH溶液的作用是_________。

（4）從實驗安全的角度分析，該實驗裝置存在一處明顯的缺陷請指出_________。

（5）反應(yīng)結(jié)束后向三頸瓶中滴加氫氧化鈉溶液，充分振蕩，然后用__________(填儀器名稱)分離出溴苯(仍含有少量苯)。

（6）設(shè)計實驗證明制取溴苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組以菱鐵礦（主要成分為FeCO3，含有SiO2、Al2O3等少量雜質(zhì)）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的實驗過程如下：

（1）酸溶及后續(xù)過程中均需保持酸過量，其目的除了提高鐵元素的浸出率之外，還有___________。

（2）操作Ⅰ名稱是___________。

（3）滴加H2O2溶液氧化時，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為___________。

（4）已知：鐵氰化鉀的化學式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀的化學式為K4[Fe(CN)6]。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)

確定Fe2+是否氧化完全的方法是___________。(僅供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)

（5）加入過量NaOH溶液的目的是___________。

（6）請補充完整由過濾后得到的固體制備FeCl3·6H2O的實驗方案：向過濾后所得固體，用水洗滌固體2-3次，低溫干燥，得到FeCl3·6H2O。___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知。室溫下用的滴定某一元酸的結(jié)果如圖所示，下列說法中正確的是

A. 屬于弱酸

B. 整個過程中，點時水的電離程度最大

C. 點對應(yīng)液中

D. 的數(shù)量級為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣及許多含氯化合物是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用非常廣泛的物質(zhì)。磺酰氯（SO2Cl2）是實驗室中常見試劑。已知：SO2Cl2（g）SO2（g）＋Cl2（g）

（1）在2 L恒容密閉耐腐蝕性的容器中充入0．1 mol SO2Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)，在101 kPa、375K條件下進行該反應(yīng)，SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率與時間關(guān)系如圖所示。

①平衡時，容器內(nèi)壓強p＝_________________。

②相對曲線Ⅱ?qū)?yīng)實驗，僅改變一個條件得到曲線I，曲線I改變的條件可能是_____________________。

（2）一定量氯氣用飽和純堿溶液吸收恰好只生成三種鹽（不產(chǎn)生氣體），該溶液中陰離子濃度大小順序為______________________________________________________。

（3）已知：常溫下，次氯酸（HClO）的電離常數(shù)Ka＝2．5×10－8，則在該溫度下，NaClO水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kh為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科學探究小組為探究電化學原理,設(shè)計了如下圖所示的裝置進行探究實驗。下列對實驗中觀察到的現(xiàn)象或有關(guān)結(jié)論錯誤的是 （ ）

A．a和b不連接時，鐵片上有紅色的銅析出，該裝置不能形成原電池

B．a和b用導(dǎo)線連接時銅片為負極，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e－＝Cu

C．無論a和b是否連接，鐵片均會被氧化，溶液中均有Fe2＋生成

D．a和b用導(dǎo)線連接時，溶液中的Cu2＋應(yīng)向銅電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】求下列溶液的pH(常溫條件下，已知lg2=0.3，lg5=0.7，lg5.5=0.74)

(1)0.0005mol/L的硫酸溶液pH=________.(2)0.0005mol/L的氫氧化鈉溶液pH=_________.

(3)把10ml,pH=12的氫氧化鋇加水稀釋到1LpH=______________.

(4)將pH=1的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合pH=_______________.

(5)將pH=1的鹽酸aL和pH=11的氫氧化鈉bL溶液混合，若混合液為中性，則a：b=_______.

(6)將pH=3與pH=4的稀硫酸等體積混合時，混合后溶液的pH=_________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組在實驗室研究溶劑對溴乙烷與氫氧化鈉反應(yīng)的影響，請回答下列問題：

實驗1：將溴乙烷與適量NaOH水溶液混合，加熱。

(1)檢驗Br﹣：取反應(yīng)后所得___層液體(填“上”或“下”)，向其中加入________(填試劑)，觀察到有淡黃色沉淀生成。

(2)檢驗乙醇：用__________________(填波譜名稱)檢驗生成物中有乙醇，由此可知該反應(yīng)類型為_____________。

實驗2：將溴乙烷與適量NaOH乙醇溶液混合，加熱。

(3)檢驗乙烯：將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入右側(cè)試管中，觀察到溶液褪色，試劑X是_____________

(4)寫出溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應(yīng)的化學方程式_________________

實驗結(jié)論：

(5)由實驗1、2得出的結(jié)論是_______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向三份0.1 , 溶液中分別加入少量、、固體(忽略溶液體積變化),則濃度的變化依次為( )。

A. 減小、增大、減小 B. 增大、減小、減小

C. 減小、增大、增大 D. 增大、減小、增大

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