【題目】甲~庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示。己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是( )

A. 丁的最高價(jià)氧化物是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊

C. 常溫下,甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)

D. 丙與戊的原子序數(shù)相差28

【答案】D

【解析】試題分析:己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性,則為濃硫酸,可知己為S元素,結(jié)合位置關(guān)系可知丁為Si,丙為B,庚為F,戊為As;甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù),則甲為Mg,可知乙為Ca元素。A.丁的最高價(jià)氧化物SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維,而Si處于用作半導(dǎo)體材料、太陽能電池,故A錯(cuò)誤;B.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),同主族自上而下非金屬性減弱,非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚>己>戊,故B錯(cuò)誤;C.金屬性CaMg,常溫下,乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),而甲不能,故C錯(cuò)誤;D.丙與戊的原子序數(shù)相差為33-5=28,故D正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知:A、B、I都是XY2型化合物,且陽離子相同,A、B晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比都是1∶1,但I(xiàn)晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比是2∶1,I常用作干燥劑。

請(qǐng)按要求填空:

(1)I的電子式是_ __;

(2)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是 ,反應(yīng)③在工業(yè)上的一個(gè)重要用途是 _;

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__ _;

(4)根據(jù)上圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及題中所給信息判斷,B的化學(xué)式是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一.下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線:

+H2O+H2SO4+NH4HSO4

苯乙腈

+CuOH22Cu+H2O

制備苯乙酸的裝置示意圖如圖加熱和夾持裝置等略

已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇.

回答下列問題:

1250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸.配制此硫酸時(shí),加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是

2a中的溶液加熱至100℃,緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng).在裝置中,儀器b的作用是 ;儀器c的名稱是 ,其作用是 .反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品.加入冷水的目的是 ,下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 填標(biāo)號(hào)

A、分液漏斗

B、漏斗

C、燒杯

D、直形冷凝管

E、玻璃棒

3提純苯乙酸的方法是重結(jié)晶,最終得到44g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是 百分?jǐn)?shù)

4將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入CuOH2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時(shí)間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志,在常溫下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下:2NOg N2g+O2g K1=1×1030 2H2g+O2g 2H2Og K2=2×1081

2CO2g 2COg+O2g K3=4×10-92 以下說法正確的是

A.常溫下,NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=cN2·cO2/ cNO

B.常溫下,NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的進(jìn)行程度由大到小的順序?yàn)镹OH2OCO2

C.常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80

D.以上說法都不正確

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定100mL濃度均為0.1mol·L-1的三種酸HM、HN和HR)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是

A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHMKHNKHR

B.pH=7時(shí),三種溶液中:cM)>cN)>cR

C.滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:cNa)> cN)>cHN)>cH)>cOH

D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:cHM+cHN+cHR=cOH-cH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施中,可以改變反應(yīng)活化能的是

A.增大反應(yīng)物濃度 B.使用催化劑 C.升高溫度 D.增大壓強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在電解水制取H2和O2時(shí),為了增強(qiáng)液體的導(dǎo)電性,可加入下列物質(zhì)中的(

A.HCl B.CuCl2 C.NaOH D.CuSO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料,主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等,回收其中鎂的工藝流程如下:

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表,請(qǐng)回答下列問題:

沉淀物

Fe3+

Al3+

Mg2+

PH

3.2

5.2

12.4

(1)“浸出”步驟中,為提高鎂的浸出率,可采取的措施有 (要求寫出兩條)。

(2)濾渣I的主要成分有 。

(3)從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有

(4)若將MgCl2溶液加熱蒸干得到的固體是__________,若要得到MgCl2應(yīng)采取的操作是___________。

(5)用稀硫酸酸浸時(shí)形成濾渣的離子方程式有_____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是改良西門子法生產(chǎn)多晶硅的工藝流程。

1)用惰性電極電解飽和食鹽水,寫出常溫下XZ反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

2)在合成SiHCl3的過程中,還會(huì)有生成副產(chǎn)物SiCl4。已知兩物質(zhì)的沸點(diǎn)分別為57.6℃31.8℃,則提純SiHCl3的方法是

3SiHCl3提純后用H2還原:SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。不同溫度及不同時(shí),反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖圖20-1所示。

X (填“H2“SiHCl3)。

上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K1150℃ K950℃)(填、“=”)。

4SiH4(硅烷)法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。用粗硅作原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖20-2所示,電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案