【題目】下面是改良西門子法生產(chǎn)多晶硅的工藝流程。
(1)用惰性電極電解飽和食鹽水,寫出常溫下X與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)在合成SiHCl3的過程中,還會有生成副產(chǎn)物SiCl4。已知兩物質(zhì)的沸點分別為57.6℃和31.8℃,則提純SiHCl3的方法是 。
(3)SiHCl3提純后用H2還原:SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。不同溫度及不同時,反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖圖20-1所示。
X是 (填“H2”或“SiHCl3”)。
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K(1150℃) K(950℃)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)SiH4(硅烷)法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。用粗硅作原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖20-2所示,電解時陽極的電極反應(yīng)式為 。
【答案】
(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
(2)蒸餾;
(3)①SiHCl3;②>;
(4)Si+4H--4e-=SiH4↑
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)流程圖,X為NaOH,Y和Z為氫氣和氯氣,常溫下X與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,故答案為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
(2)利用沸點的不同提純SiHCl3,操作為蒸餾,故答案為:蒸餾;
(3)①兩種反應(yīng)物,增加其中一種,另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大,自身的轉(zhuǎn)化率反而減小,橫坐標表示氫氣的量增多,所以縱坐標表示的轉(zhuǎn)化率提高應(yīng)為SiHCl3,故答案為:SiHCl3;
②當(dāng)一定時,溫度越高,SiHCl3的轉(zhuǎn)化率高,即反應(yīng)進行的程度大,所以高溫時的化學(xué)平衡常數(shù)大,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大,即K(1150℃)>K(950℃);故答案為:>;
(4)此題類似于電解精煉銅的原理,用粗銅作為陽極,從圖示知,H-移向陽極生成SiH4,電極反應(yīng)式為Si+4H--4e-=SiH4↑,故答案為:Si+4H--4e-=SiH4↑。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲~庚等元素在周期表中的相對位置如表所示。己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是( )
A. 丁的最高價氧化物是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊
C. 常溫下,甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)
D. 丙與戊的原子序數(shù)相差28
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E均是短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,A和B同周期,A和D同主族,A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素。請回答:
(1)D在元素周期表中的位置是 。
(2)C2B的電子式是 ;AB2的結(jié)構(gòu)式是 。
(3)B、C、E的離子半徑由大到小的順序為 (用化學(xué)式回答,下同);A、D、E元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱為 。
(4)B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點高的是 (用化學(xué)式回答);原因是 。
(5)水中錳含量超標,容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧,使水產(chǎn)生異味,EB2可以用來除去水中超標的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,當(dāng)消耗13.50gEB2時,共轉(zhuǎn)移了1mol電子,則反應(yīng)的離子方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確是
A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)完全燃燒只生成CO2和H2O
B.丁烷(C4H10)和二氯甲烷都存在同分異構(gòu)體
C.向溴水中加入苯,振蕩靜置后觀察下層幾乎無色
D.汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是
A.反應(yīng)A+B→C(ΔH<0)分兩步進行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0),圖I表示總反應(yīng)過程中能量變化
B.圖 II表示反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B=2C
C.圖III表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程
D.圖IV表示反應(yīng)M(g)+N(g) R(g)+2L(?)是放熱反應(yīng)且L是氣體
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加,其中一種為金屬元素。Y元素在大氣中存在兩種常見單質(zhì),Z與X處于同一主族,q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,m、n、p分別是元素Z、X、W的單質(zhì),p通常為黃綠色氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 化合物Z2Y2與X2Y2中化學(xué)鍵完全相同
B. 最簡單氫化物的沸點:Y>W
C. 36g物質(zhì)q與過量的物質(zhì)r反應(yīng)則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D. 由Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液一定顯中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】5月20日,國家級風(fēng)景區(qū)太姥山出現(xiàn)大霧天氣,能見度不到10米,致使汽車行駛受阻,下列關(guān)于霧的說法正確的是( )
A.霧中水滴的直徑小于1nm
B.霧中水滴的直徑在1nm~100nm間
C.不會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
D.無法確定霧中水滴的直徑大小
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【題目】A、B、C、D、E、F是六種常見元素,其中A、B、C、D、E五種元素在周期表中的相對位置如下圖所示:
A | B | |||||
C | D | E |
其中B、F形成的二元化合物與D的單質(zhì)在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng),該反應(yīng)可用于焊接鐵軌。
回答下列問題:
(1)E在元素周期表中的位置 。
(2)B、C兩種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物的電子式 。
(3)工業(yè)上制備D的單質(zhì)的方法是電解其 (填字母),陰極反應(yīng)式為 。
a.氧化物 b.氫氧化物 c.氯化物 d.硫酸鹽
(4)常溫條件下,向20ml濃度為0.010mol/L的D的氯化物和F的最高價氯化物的混合溶液中逐滴滴入0.020mol/L的NaOH溶液,溶液的pH隨著滴入NaOH溶液的變化曲線如圖所示:
已知:D和F的最高價氧化物的水化物的溶度積分別為Ksp(D)=1.30×10-33、Ksp(F)=4.0×10-38。
①圖像中產(chǎn)生F的最高價氧化物的水化物的沉淀曲線為 (填字母)
a.bc段 b.cd段 c.de段 d.ef段
②沉淀量最大的點為 (填圖像中合適的字母)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小分子抗癌藥物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是
A.1mol該有機物最多可以和4mol Na反應(yīng)
B.該有機物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應(yīng)
C.該有機物遇FeCl3溶液不變色,但可使酸性KMnO4溶液褪色
D.1mol該有機物與濃溴水反應(yīng),最多消耗3mol Br2
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