【題目】關(guān)于物質(zhì)的類別,下列說法正確的是(
A.食鹽水、糖水、冰水都屬于混合物
B.燒堿、火堿、消石灰都屬于堿
C.KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子,都屬于酸
D.溶液、膠體、濁液都屬于穩(wěn)定的分散系

【答案】B
【解析】解:A.冰和水是一種物質(zhì),屬于純凈物,故A錯(cuò)誤;
B.燒堿、火堿是氫氧化鈉俗稱,消石灰是氫氧化鈣俗稱,氫氧化鈉、氫氧化鈣都是堿,故B正確;
C.KHSO4電離產(chǎn)生的陽離子除了氫離子還有鉀離子,屬于鹽,不是酸,故C錯(cuò)誤;
D.濁液不穩(wěn)定放置產(chǎn)生沉淀,故D錯(cuò)誤;
故選:B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑,它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng),本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子,制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下:

2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O

(1)在上述反應(yīng)中 (元素名稱)元素被氧化,氧化劑是 (化學(xué)式)。

(2)當(dāng)有2.408×1024 個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),參加反應(yīng)的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。

(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。在水處理過程中,Na2FeO4中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體,使水中懸浮物聚沉。向Fe(OH)3膠體中逐滴加入HCl稀溶液至過量,會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是:

Ⅱ、某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2O2

(4)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

(1)高濕條件下,寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式:____________;____________。

(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為_____________________。

(3)二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動(dòng),其裝置示意圖如下:

①質(zhì)子的流動(dòng)方向?yàn)開________________(“從A到B”或“從B到A”)。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________。

(4)燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下:

用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3-,反應(yīng)的離子方程式是________________。

若石灰乳過量,將其產(chǎn)物再排回吸收池,其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba2+Na+、NH4+Cl-、SO42-AlO2-、OH-中的幾種,向其中通入CO2氣體,產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如下明所示,下列說法正確的是

A. 該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+

B. 肯定不存在的離子是SO42-、OH-

C. 若不能確定的離子中至少還存在著一種陽離子,則該離子的最小濃度為0.2 mol/L

D. OA段反應(yīng)的離子方程式:2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中不屬于已烷的同分異構(gòu)體的是( )

A. 4-甲基丁烷 B. 2-甲基戊烷

C. 3-甲基戊烷 D. 2,3-甲基丁烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將1 mol I2g 和2 mol H2置于2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2g + H2g 2HIg H<0,并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)wHI隨時(shí)間變化如圖曲線所示:

1達(dá)平衡時(shí),I2g的物質(zhì)的量濃度為mol/L 。

2若改變反應(yīng)條件,在甲條件下wHI的變化如曲線 所示,在乙條件下wHI的變化如曲線 所示。則甲條件可能是 ,則乙條件可能是 填入下列條件的序號

①恒容條件下,升高溫度;②恒容條件下,降低溫度;③恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積;④恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積;⑤恒溫恒容條件下,加入正催化劑。

3若保持溫度不變,在另一個(gè)相同的2L密閉容器中加入2mol I2g、4mol H2g發(fā)生反應(yīng),達(dá)平衡時(shí),HI的體積分?jǐn)?shù)是 0.6填大于、等于、小于。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分離提純所選用的試劑正確的是(
A.除去O2中混有的N2:選用灼熱的銅網(wǎng)
B.提取碘水中的碘單質(zhì):選用有機(jī)試劑苯
C.除去CO2中混有的CO:選用適量澄清石灰水
D.除去Mg粉中混有的MgO:選用過量稀鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將5 mol/L鹽酸10 mL稀釋到200 mL,再取出5 mL,這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是

A.0.05 mol/L B.0.25 mol/L

C.0.1 mol/L D.0.5 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2

(1)該反應(yīng)中的還原劑是 。

(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 (填氧化劑) (填還原產(chǎn)物)

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。

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