【題目】下列分離提純所選用的試劑正確的是( )
A.除去O2中混有的N2:選用灼熱的銅網(wǎng)
B.提取碘水中的碘單質(zhì):選用有機(jī)試劑苯
C.除去CO2中混有的CO:選用適量澄清石灰水
D.除去Mg粉中混有的MgO:選用過量稀鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是
A. 2N2(g)+O2(g)===2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1
B. Ag(s)+Cl2(g)===AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1
C. HgO(s)===Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1
D. H2O2(l)===O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最快的是( )
A. υ(D)="0.4" mol / (L·s) B. υ(C)="0.5" mol / (L·s)
C. υ(B)="0.6" mol / (L·s) D. υ(A)="0.15" mol / (L·s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于物質(zhì)的類別,下列說法正確的是( )
A.食鹽水、糖水、冰水都屬于混合物
B.燒堿、火堿、消石灰都屬于堿
C.KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子,都屬于酸
D.溶液、膠體、濁液都屬于穩(wěn)定的分散系
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。
【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器略)。
請回答下列問題:
(1)儀器X的名稱是__________。
(2)實驗操作的先后順序是① → → → → ⑤。
①檢查裝置的氣密性后加入藥品
②熄滅酒精燈,冷卻
③在“氣體入口”處通干燥HCl
④點燃酒精燈,加熱
⑤停止通入HCl,然后通入N2
(3)在實驗過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色,C中試紙的顏色變化是 。
(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
(5)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實驗,發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì),根據(jù)資料信息分析:
①若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是 。
②若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是 。
(6)若已證實雜質(zhì)為CuO,請寫出由Cu2(OH)2Cl 2生成CuO的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化過程能用勒夏特列原理解釋的是 ( )
A.工業(yè)合成氨中選擇高溫條件下進(jìn)行
B.棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C.SO2催化氧化成SO2的反應(yīng),往往需要使用催化劑
D.H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分信息如下:
鹽酸 分子式:HCl 相對分子質(zhì)量:36.5 密度約1.18 g·mL-1 HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5% |
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度= ,從中取出100ml,所含HCl的物質(zhì)的量為 ,所含Cl-的質(zhì)量為 。
(2)取該鹽酸50 mL加水稀釋到500 mL,則稀釋后溶液中C(HCl)= ,從中取出10ml,其濃度為 。
(3)取稀釋后的鹽酸與足量鋅粒作用,生成是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示, K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值 。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
(2)在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時發(fā)生如下反應(yīng):CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H<0,CO和H2O濃度變化如下圖,則0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=mol·L-1·min-1。t℃時物質(zhì)濃度(mol·L-1)的變化:
時間(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
(3)t℃(高于850℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3min~4min之間反應(yīng)處于 狀態(tài);c 1數(shù)值 0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4min~5min間,平衡向逆方向移動,可能的原因是 (單選),表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是 (單選)。
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用來解釋下列事實的離子方程式正確的是
A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng):O2+4e—+2H2O=4OH—
B.Fe(OH)3溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe(OH)3+3H2O
C.用銅為電極電解飽和食鹽水:2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—
D.碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水:HCO3—+OH—=CO32—+H2O
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