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【題目】下列生活中常見的物質中,不能產生丁達爾效應的是

A. 牛奶 B. 白糖水 C. 豆?jié){ D. 雞蛋清溶液

【答案】B

【解析】

膠體有丁達爾效應。

牛奶、豆?jié){和雞蛋清溶液都屬于膠體,都有丁達爾效應,白糖水屬于溶液,不能產生丁達爾效應。

故選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為配制澄清的氯化鋁溶液,防止氯化鋁水解,應在溶液中加入少量:

A.稀鹽酸B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.硫酸鋁

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應方程式是化學學習的基本工具,本學期在化學反應速率與化學平衡章節(jié)學過幾個重要的方程式,請你按要求寫出:

(1)硫代硫酸鈉與稀硫酸溶液反應的離子方程式:________________。

(2)在重鉻酸鉀的硫酸溶液中的Cr2O72—與CrO42—之間轉化的離子方程式:________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉化:

(1)乙烯的結構式為:___________________________________。

(2)寫出下列化合物官能團的名稱:

B中含官能團名稱________________

D中含官能團名稱________________。

(3)寫出反應的化學方程式及反應類型:

①乙烯→B__________________;反應類型:________。

B→C__________________;反應類型:________

B+D→乙酸乙酯_________________;反應類型:________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液,鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料,電池的總反應為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時,ClO4向負極移動

B. 充電時釋放CO2,放電時吸收CO2

C. 放電時,正極反應為:3CO2+4e =2CO32-+C

D. 充電時,正極反應為:Na++e=Na

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工廠將制革工業(yè)污泥中的鉻元素以難溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收,工藝流程如下,其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

回答下列問題:

(1)4.8 mol/L的硫酸溶液密度為1.27g/cm3,該溶液中硫酸的質量分數是_______。

(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72-,寫出此反應的離子方程式:______。

(3)常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時的pH

2.7

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

①Cr (OH)3溶解于NaOH溶液時反應的離子方程式是___________。

②加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72-轉化為CrO42-。濾液Ⅱ中陽離子主要有______;但溶液的pH不能超過8,其理由是______________________________。

(4)鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_____________。

(5)寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的化學方程式:_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘化鉀可用于有機合成、制藥等領域,它是一種白色立方結晶或粉末,易溶于水。有兩個學習小組查閱資料后,分別設計以下實驗裝置制備KI:

【查閱資料】:

(1)3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O

(2)H2S是有劇毒的酸性氣體,具有較強還原性,水溶液稱氫硫酸(弱酸);

(3)HCOOH(甲酸)具有強烈刺激性氣味的液體,具有較強還原性,弱酸;

(4)在實驗條件下,S2-、HCOOH分別被KIO3氧化為SO42-、CO2。

Ⅰ組. H2S還原法,實驗裝置如圖:

實驗步驟如下:

①在上圖所示的C中加入127g研細的單質I2和210g 30%的KOH 溶液,攪拌至碘完全溶解。

②打開彈簧夾向其中通入足量的 H2S。

③將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后,置于水浴上加熱10min。

④在裝置C的溶液中加入BaCO3,充分攪拌后,過濾、洗滌。

⑤將濾液用氫碘酸酸化,將所得溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。得產品145g。

Ⅱ組.甲酸還原法,實驗裝置如圖:

實驗步驟如下:

⑥在三頸瓶中加入 127g 研細的單質I2和210g 30%的 KOH 溶液,攪拌至碘完全溶解。

⑦通過滴液漏斗向反應后的溶液中滴加入適量HCOOH,充分反應后,再用KOH溶液調pH至9~10,將所得溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。得產品 155g。

回答下列問題;

(1)圖中裝置 A 中發(fā)生反應的離子方程式為__________;裝置 B 中的試劑是_________

(2)D裝置的作用是___________。

(3)步驟④的目的是_____________________ 。

(4)步驟⑤中“濾液用氫碘酸酸化”的目的是__________________ 。

(5)Ⅱ組實驗的產率為__________________。

(6)Ⅱ組實驗中,加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為_______________。

(7)與Ⅰ組相比較,Ⅱ組實驗的優(yōu)點是(至少答出兩點即可)__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。

(1) CO2NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下:

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47 kJ·mol1

NH2CO2NH4(s)=CO (NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=a kJ·mol1

2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98 kJ·mol1

a____。

(2) 尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應原理為:NO+NO2+H2O=2HNO2;2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。

當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)V(NO2)=51時,可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V(空氣)V(NO)=____(空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。

如圖表示尿素含量對脫氮效率的影響,從經濟因素上考慮,一般選擇尿素濃度約為____%。

(3)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3HNO2(弱酸)的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式:____。

(4)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內停留時間均為90s的情況下,測得不同條件下NO的脫氮率如圖所示。

由圖知,當廢氣中的NO含量增加時,宜選用____法提高脫氮的效率。

圖Ⅱ中,循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+,提高了脫氮的效率,其可能原因為____

(5)研究表明:NaClO/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖所示為復合吸收劑組成一定時,溫度對脫硫脫硝的影響。溫度高于60℃后,NO去除率下降的原因為____。

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