【題目】氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
(1) 以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下:
① 2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47 kJ·mol1
② NH2CO2NH4(s)=CO (NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=a kJ·mol1
③ 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98 kJ·mol1
則a為____。
(2) 尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應(yīng)原理為:NO+NO2+H2O=2HNO2;2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。
① 當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)=5∶1時,可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V(空氣)∶V(NO)=____(空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。
② 如圖表示尿素含量對脫氮效率的影響,從經(jīng)濟(jì)因素上考慮,一般選擇尿素濃度約為____%。
(3)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2(弱酸)的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式:____。
(4)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時間均為90s的情況下,測得不同條件下NO的脫氮率如圖所示。
① 由圖知,當(dāng)廢氣中的NO含量增加時,宜選用____法提高脫氮的效率。
② 圖Ⅱ中,循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+,提高了脫氮的效率,其可能原因?yàn)?/span>____。
(5)研究表明:NaClO/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖所示為復(fù)合吸收劑組成一定時,溫度對脫硫脫硝的影響。溫度高于60℃后,NO去除率下降的原因?yàn)?/span>____。
【答案】+72.49 1:1 5(±0.2) HNO22e+H2O=3H++NO3 好氧硝化 Fe2+、Mn2+對該反應(yīng)有催化作用 溫度升高H2O2分解速率加快
【解析】
(1)根據(jù)所給反應(yīng),依據(jù)蓋斯定律可求a;
(2)根據(jù)方程式,可以看出,當(dāng)煙氣中NO、NO2按1:1是效率最佳,分析計(jì)算當(dāng)V(NO):V(NO2)=5:1時,通入的空氣將NO和NO2的體積比變?yōu)?/span>1:1,從而確定空氣和NO的體積比;由圖中的曲線變化分析,隨尿素濃度變化,脫氮效率的變化,可得結(jié)論;
(3)依據(jù)電解原理,陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),在陽極亞硝酸失電子生成硝酸;
(4)觀察圖中曲線的變化情況,即可得出結(jié)論;
(5)NaClO/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝,但其中的H2O2,溫度升高分解速率加快,NO去除率下降;
(1)①,
②,
③
由蓋斯定律可得②=③-①得:a=-86.98kJ/mol-(-159.47kJ/mol)=+72.49kJ/mol;
本題答案為:+72.49;
(2)①當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時脫氮效果最佳,即1:1,若煙氣中V(NO):V(NO2)=5:1時,設(shè)通入空氣中氧氣體積為x;2NOO2=2NO2
2x x 2x 有=1:1
計(jì)算得到x=1,空氣體積為5,所以同溫同壓下,V(空氣)∶V(NO)=1:1;
②由圖中的曲線可以看出,尿素濃度達(dá)到之前,脫氮效率隨著尿素濃度的增加而增加;尿素濃度達(dá)到后,脫氮效率隨著尿素濃度的增加變化很小;因此從經(jīng)濟(jì)因素上考慮,尿素濃度一般約為;
本題答案為:1:1 ,;
(3)依據(jù)電解原理,陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),在陽極亞硝酸失電子生成硝酸,電極反應(yīng)式為:HNO22e+H2O=3H++NO3;
本題答案為:HNO22e+H2O=3H++NO3;
(4)①圖I可以看出,當(dāng)廢氣中的NO含量增加時,好氧硝化法,脫氮率高,故應(yīng)選好氧硝化法;
②從圖Ⅱ不難看出,在同等條件下,循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+,提高了脫氮的效率,所以Fe2+、Mn2+對該反應(yīng)有催化作用;
本題答案為:好氧硝化,Fe2+、Mn2+對該反應(yīng)有催化作用;
(5)NaClO/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝,但其中的H2O2,溫度升高分解速率增大,從圖III可以看出,使NO去除率下降;
本題答案為:溫度升高H2O2分解速率加快。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列生活中常見的物質(zhì)中,不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A. 牛奶 B. 白糖水 C. 豆?jié){ D. 雞蛋清溶液
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【題目】下列說法正確的是
A.活化分子的平均能量稱為活化能
B.活化分子互相碰撞即可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C.催化劑是通過增大反應(yīng)所需的活化能來增大反應(yīng)速率的
D.升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率,其原因是增加了活化分子的百分率
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【題目】某溫度下在容積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):2M(g)+N(g) 2E(g),若開始只充入2 mol E(g),達(dá)到平衡時,E的轉(zhuǎn)化率為40%;若開始時充入2mol M和1 mol N的混合氣體,達(dá)平衡時混合氣體的壓強(qiáng)比起始時減少了( )
A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%
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【題目】一定溫度下,在體積為10L的密閉容器中,3molX和1molY進(jìn)行應(yīng):2X(g)+Y(g) Z(g),經(jīng)2min達(dá)到平衡,生成0.6molZ,下列說法正確的是
A. 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)
B. 將容器體積變?yōu)?/span>20L,Z的平衡濃度為原來的1/2
C. 若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D. 若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H<0
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【題目】在20℃,5.05×105Pa條件下,密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2A(g)+xB(g)4C(g),達(dá)平衡時c(A)=1.00molL-1,現(xiàn)將壓強(qiáng)減小到1.01×105Pa,建立平衡后,c(A)=0.18molL-1,則下列說法正確的是 ( )
A.系數(shù)x >2
B.若增大該體系的壓強(qiáng),平衡向左移動,化學(xué)平衡常數(shù)變小
C.若增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動,化學(xué)平衡常數(shù)不變
D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
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【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是( )
A. 裝置②中滴入酚酞,a極附近變紅B. 裝置①中,一段時間后SO42﹣濃度增大
C. 用裝置③精煉銅時,c極為粗銅D. 裝置④中發(fā)生吸氧腐蝕
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【題目】下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是
A.鐵粉在Cl2中燃燒生成FeCl2B.鐵單質(zhì)只有還原性,其陽離子只有氧化性
C.Fe(OH)3可經(jīng)化合反應(yīng)一步得到D.因?yàn)?/span>Fe的活潑性大于Cu,故Cu與FeCl3不反應(yīng)
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【題目】有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述中不正確的是( )
A.向蛋白質(zhì)溶液滴加硫酸銅溶液發(fā)生鹽析
B.蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色
C.蛋白質(zhì)溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)
D.蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元是氨基酸
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