【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+Cl2(g)COCl2(g),其中容器Ⅰ中5min時(shí)到達(dá)平衡。
下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 容器Ⅰ中前5min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16molL﹣1min﹣1
B. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55mol
D. 若起始時(shí)向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol,達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%
【答案】C
【解析】
A.容器I中前5min的平均反應(yīng)速率v(COCl2)==0.32mol/Lmin-1,依據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比,則V(CO)=V(COCl2)=0.32mol/Lmin-1,故A錯(cuò)誤;
B.依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知:Ⅱ和Ⅲ為等效平衡,升高溫度,COCl2物質(zhì)的量減小,說(shuō)明平衡向逆向移動(dòng),則逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),正向?yàn)榉艧岱磻?yīng),故B錯(cuò)誤;
C.依據(jù)方程式可知:
CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)
起始濃度(mol/L) 2 2 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 1.6 1.6 1.6
平衡濃度(mol/L) 0.4 0.4 1.6
反應(yīng)平衡常數(shù)K==10,平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率:×100%=80%;
依據(jù)Ⅱ中數(shù)據(jù),結(jié)合方程式可知:
CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)
起始濃度(mol/L) 2 2a 0
轉(zhuǎn)化濃度 (mol/L) 1 1 1
平衡濃度 (mol/L) 1 2a-1 1
Ⅰ和Ⅱ溫度相同則平衡常數(shù)相同則:K==10,解得:a=0.55mol,故C正確;
D.CO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)為氣體體積減小的反應(yīng),若起始時(shí)向容器I加入CO0.8mol,Cl20.8mol,相當(dāng)于給體現(xiàn)減壓,減壓平衡向系數(shù)大的方向移動(dòng),平衡轉(zhuǎn)化率降低,小于80%,故D錯(cuò)誤;
故答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.24g鎂與27g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)
B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同
C.1mol重水與1mol水中,中子數(shù)比為2:1
D.1mol乙烷與1mol乙烯中,共價(jià)鍵數(shù)相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體,但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、等氣體
B.濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為:2H2SO4(濃)+S3SO2↑+2H2O,在此反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性
C.把足量銅粉投入到只含的濃硫酸中,得到氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
D.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃,是因?yàn)闈?/span>的強(qiáng)氧化性使其鈍化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨原子序數(shù)的遞增,七種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答:
(1)x在元索周期表的位置是________________________。
(2)y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng),產(chǎn)物中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為________________。
(3)d的單質(zhì)在空氣中充分燃燒,所得產(chǎn)物的電子式為________;7.8g該產(chǎn)物與足量的水完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________________。
(4)z、e、f的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______________(用離子符號(hào)表示)。
(5)能說(shuō)明g的非金屬性比f(wàn)強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是________________(列舉一條)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組用下圖裝置研究原電池的工作原理。
(1)甲中K斷開(kāi)時(shí),裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________;K閉合時(shí),Cu棒上的現(xiàn)象為__________,它為原電池的___(填“正”或“負(fù)”)極,電極反應(yīng)式為_______,外電路電流的方向由___到______(填“Cu”或“Zn”)。
(2)乙圖為氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖,其中通入氫氣的一極為電池的____填“正”或“負(fù)”)極,發(fā)生____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
(3)某同學(xué)欲把反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式: _________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮?dú)馀c氫氣在催化劑表面發(fā)生合成氨反應(yīng)的微粒變化歷程如圖所示。
下列關(guān)于反應(yīng)歷程的先后順序排列正確的是( )
A.④③①②B.③④①②C.③④②①D.④③②①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(g),達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是
A.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不再變化B.反應(yīng)容器中密度不再變化
C.X、Y、Z的濃度之比為2:1:1D.單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)生成2molX
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:
(1)寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng):A________,B________,C________,D________。
(2)寫(xiě)出C2B2的電子式:________
(3)寫(xiě)出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________。
(4)用電子式表示化合物C2D的形成過(guò)程:_____________________________________。
(5)A與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開(kāi)始時(shí)A為4mol,B為6mol;5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計(jì)算:
(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為________。
(3)化學(xué)方程式中n值為________。
(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:
①v(A)=5mol/(L·min)
②v(B)=6mol/(L·min)
③v(C)=4.5mol/(L·min)
④v(D)=8mol/(L·min)
其中反應(yīng)速率最快的是________(填編號(hào))。
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