【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):COg+Cl2gCOCl2g),其中容器Ⅰ中5min時(shí)到達(dá)平衡。

下列說(shuō)法中正確的是(

A. 容器Ⅰ中前5min的平均反應(yīng)速率vCO=0.16molL1min1

B. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55mol

D. 若起始時(shí)向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol,達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%

【答案】C

【解析】

A.容器I中前5min的平均反應(yīng)速率v(COCl2)==0.32mol/Lmin-1,依據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比,則V(CO)=V(COCl2)=0.32mol/Lmin-1,故A錯(cuò)誤;

B.依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知:Ⅱ和Ⅲ為等效平衡,升高溫度,COCl2物質(zhì)的量減小,說(shuō)明平衡向逆向移動(dòng),則逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),正向?yàn)榉艧岱磻?yīng),故B錯(cuò)誤;

C.依據(jù)方程式可知:

CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)

起始濃度(mol/L) 2 2 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 1.6 1.6 1.6

平衡濃度(mol/L) 0.4 0.4 1.6

反應(yīng)平衡常數(shù)K==10,平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率:×100%=80%;

依據(jù)Ⅱ中數(shù)據(jù),結(jié)合方程式可知:

CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)

起始濃度(mol/L) 2 2a 0

轉(zhuǎn)化濃度 (mol/L) 1 1 1

平衡濃度 (mol/L) 1 2a-1 1

Ⅰ和Ⅱ溫度相同則平衡常數(shù)相同則:K==10,解得:a=0.55mol,故C正確;

DCO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)為氣體體積減小的反應(yīng),若起始時(shí)向容器I加入CO0.8mol,Cl20.8mol,相當(dāng)于給體現(xiàn)減壓,減壓平衡向系數(shù)大的方向移動(dòng),平衡轉(zhuǎn)化率降低,小于80%,故D錯(cuò)誤;

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.24g鎂與27g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)

B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同

C.1mol重水與1mol水中,中子數(shù)比為2:1

D.1mol乙烷與1mol乙烯中,共價(jià)鍵數(shù)相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體,但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI等氣體

B.濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為:2H2SO4()+S3SO2↑+2H2O,在此反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性

C.把足量銅粉投入到只含的濃硫酸中,得到氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

D.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃,是因?yàn)闈?/span>的強(qiáng)氧化性使其鈍化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,七種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答:

(1)x在元索周期表的位置是________________________。

(2)y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng),產(chǎn)物中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為________________。

(3)d的單質(zhì)在空氣中充分燃燒,所得產(chǎn)物的電子式為________;7.8g該產(chǎn)物與足量的水完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________________。

(4)z、e、f的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______________(用離子符號(hào)表示)。

(5)能說(shuō)明g的非金屬性比f(wàn)強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是________________(列舉一條)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組用下圖裝置研究原電池的工作原理。

(1)甲中K斷開(kāi)時(shí),裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________;K閉合時(shí),Cu棒上的現(xiàn)象為__________,它為原電池的___(負(fù)”)極,電極反應(yīng)式為_______,外電路電流的方向由_________(“Cu”“Zn”)

(2)乙圖為氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖,其中通入氫氣的一極為電池的____負(fù)”)極,發(fā)生____(氧化還原”)反應(yīng)。

(3)某同學(xué)欲把反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式: _________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮?dú)馀c氫氣在催化劑表面發(fā)生合成氨反應(yīng)的微粒變化歷程如圖所示。

下列關(guān)于反應(yīng)歷程的先后順序排列正確的是(

A.④③①②B.③④①②C.③④②①D.④③②①

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(g),達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是

A.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不再變化B.反應(yīng)容器中密度不再變化

C.X、Y、Z的濃度之比為2:1:1D.單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)生成2molX

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、BC、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由AD依次增大,已知AB原子有相同的電子層數(shù),且AL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:

1)寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng):A________,B________,C________,D________。

2)寫(xiě)出C2B2的電子式:________

3)寫(xiě)出AB2C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________

4)用電子式表示化合物C2D的形成過(guò)程:_____________________________________。

5AD的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開(kāi)始時(shí)A4molB6mol;5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)0.2mol/(L·min)。計(jì)算:

(1)5minA的物質(zhì)的量濃度為________。

(2)5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)________。

(3)化學(xué)方程式中n值為________。

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

v(A)=5mol/(L·min)

v(B)=6mol/(L·min)

v(C)=4.5mol/(L·min)

v(D)=8mol/(L·min)

其中反應(yīng)速率最快的是________(填編號(hào))。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案