【題目】隨原子序數(shù)的遞增,七種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答:

(1)x在元索周期表的位置是________________________。

(2)y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng),產(chǎn)物中含有化學(xué)鍵的類型為________________

(3)d的單質(zhì)在空氣中充分燃燒,所得產(chǎn)物的電子式為________;7.8g該產(chǎn)物與足量的水完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________________。

(4)z、e、f的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________(用離子符號表示)。

(5)能說明g的非金屬性比f強的實驗事實是________________(列舉一條)。

【答案】 第二周期(或第2周期) 第ⅣA族 離子鍵、共價鍵(或極性鍵或極性共價鍵) 0.1NA或6.02×1022 S2->O2->Al3+ HCl的穩(wěn)定性比H2S強或HClO4的酸性比H2SO4強或S2-的還原性比Cl強或?qū)l2通入Na2S(H2S溶液中,溶液變渾濁

【解析】從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù),可以知道xC元素,yN元素,zO元素,dNa元素,eAl元素,fS元素,gCl元素

(1)xC元素2個電子層,最外層電子數(shù)為4,位于第2周期第ⅣA
因此,本題正確答案是2周期第ⅣA;
(2) N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HNO3與其氫化物NH3反應(yīng)生成NH4NO3,NH4NO3中含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價鍵,

因此,本題正確答案是離子鍵、共價鍵;

(3)Na的單質(zhì)在空氣中充分燃燒生成Na2O2其電子式為;

7.8 g Na2O2的物質(zhì)的量為=0.1mol,根據(jù)反應(yīng)方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知,1mol Na2O2和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,則0.1mol Na2O2與足量的水完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA6.02×1022

因此,本題正確答案是 ;0.1NA6.02×1022;

(4)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:O2->Al3+,O2-Al3+2個電子層,S2-3個電子層,所以S2-半徑最大,
因此,本題正確答案是:S2->O2->Al3+
(5)元素的非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,最高價氧化物的水化物酸性越強,所以能說明Cl的非金屬性比S強的實驗事實是HCl的穩(wěn)定性比H2S強或HClO4的酸性比H2SO4強或S2-的還原性比Cl強或?qū)?/span>Cl2通入Na2S(H2S)溶液中,溶液變渾濁,

因此,本題正確答案是:HCl的穩(wěn)定性比H2S強或HClO4的酸性比H2SO4強或S2-的還原性比Cl強或?qū)?/span>Cl2通入Na2S(H2S)溶液中,溶液變渾濁。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向恒溫恒容的密閉容器中充入amolX和bmolY,發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達到平衡時,測得X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為25%和37.5%.則a:b為( 。
A.1:3
B.3:1
C.3:2
D.1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成分是MgO(MgO占40%,還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

根據(jù)題意回答下列問題:

(1)實驗中需用1mol/L的硫酸800 mL,若用18.4 mol/L的濃硫酸來配制,則量取濃硫酸時,需使用的量筒規(guī)格為_______。(填字母)

A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL

(2)加入的NaClO 可與酸解液中Mn2+ 反應(yīng):Mn2+ + ClO-+H2O= MnO2 ↓+ 2H+ + Cl-,溶液中還有一種離子也會被NaClO氧化,該反應(yīng)的離子方程式為___________。該步驟中,物質(zhì)X是________(填化學(xué)式)。

(3)“濾渣”中除MnO2、CaSO4 外還有_______。(填化學(xué)式)

(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

溫度/℃

40

50

60

70

溶解度/g

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡要說明操作步驟:____________。

(5)“操作I”是將濾液經(jīng)過一系列操作后真空干燥,采用“真空干燥”的原因是________。

(6)實驗中提供的硼鎂泥共100g,得到的MgSO4·7H2O 為147.6 g,則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為________%。

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【題目】下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.食物的腐敗B.金屬的冶煉C.鐵質(zhì)菜刀生銹D.鐘乳石的形成

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【題目】如圖所示是一種利用鋰電池固定CO2的電化學(xué)裝置,在催化劑的作用下,該電化學(xué)裝置放電時可將CO2轉(zhuǎn)化為CLi2CO3充電時選用合適催化劑,只有Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng),釋放出CO2O2。下列說法中正確的是

A. 該電池放電時,Li+向電極X方向移動

B. 該電池充電時,每轉(zhuǎn)移0.4mol電子理論上陽極產(chǎn)生4.48L.CO2

C. 該電池放電時,每轉(zhuǎn)移4mol電子理論上生成1molC

D. 該電池充電時,陽極反應(yīng)式為C+2Li2CO3-4e-==3CO2↑+4Li+

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【題目】只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是

A. 苯、乙酸、四氯化碳 B. 乙醇、乙醛、乙酸

C. 乙醛、乙二醇、溴乙烷 D. 苯酚、乙醇、甘油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)處理和資源回收很有意義。某興趣小組設(shè)計了如下處理方案。

回答下列問題:

(1)固體A的成分是______________(填化學(xué)式)。

(2)由溶液B生成溶液C的離子方程式為___________________;檢驗溶液C中金屬陽離子的試劑是____(填名稱)。

(3)檢驗固體E是否洗滌干凈的操作為____________________________;灼燒時,用于盛放固體E的儀器為____________________________(填名稱)。

(4)鐵紅用途廣泛,可用于焊接鋼軌,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各反應(yīng)能量變化符合下圖所示的是

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C. CaO和H2O的反應(yīng) D. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是(
A.反應(yīng)物的性質(zhì)
B.反應(yīng)溫度
C.催化劑
D.反應(yīng)物的濃度

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