【題目】由乙醇制取環(huán)乙二酸乙二酯時(shí),最簡(jiǎn)便的流程需要下列哪些反應(yīng),其正確的順序是:取代;加成;氧化;還原;消去;酯化;中和

A. ①②③⑤⑦ B. ⑤②①③⑥ C. ⑤②①④⑦ D. ①②⑤③⑥

【答案】B

【解析】試題分析:第一步乙醇(濃硫酸,170°C)生成乙烯;第二步乙烯與溴水反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷;第三步①1,2—二溴乙烷和NaOH在水中反應(yīng)生成乙二醇;第四步乙二醇被氧氣氧化成乙二酸;第五步乙二酸與第三步制得的乙二醇酯化生成乙二酸乙二酯,故選擇B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在體積為2L的密閉容器中發(fā)生2SO2+O22SO3反應(yīng),現(xiàn)控制下列三種不同的條件:①在400℃時(shí),10molSO2與5molO2反應(yīng);
②在400℃時(shí),20molSO2與5molO2反應(yīng);
③在300℃時(shí),10molSO2與5molO2反應(yīng);
(1)開(kāi)始時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率快慢順序是;
(2)若10min內(nèi)測(cè)得第①組的平均反應(yīng)速率為:V(SO2)=0.4mol/(Lmin),則V(O2)= , 10min時(shí),SO3濃度為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為-132℃,還原性強(qiáng)、易自燃),可用于糧食熏蒸殺蟲(chóng)。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定:當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量低于0.05mg·kg-1時(shí)算合格?捎靡韵路椒y(cè)定糧食中殘留的磷化物含量:

【操作流程】安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

【實(shí)驗(yàn)裝置】C中盛100 g原糧,D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)儀器C的名稱是_________;原糧最好先打成粉末,其原因是_____________

(2)磷化鈣與水反應(yīng)有化學(xué)方程式為_____________________________________;檢查整套裝置氣密性良好的方法是_______________________________________

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體;B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的O2,防止___________;通入空氣的作用是____________

(4)D中PH3被氧化成磷酸,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中,用5.0×10-5mol L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗標(biāo)Na2SO3準(zhǔn)溶液11.00mL,則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為______mg kg-1,該原糧質(zhì)量________(填“合格”或“不合格”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

A.氧元素的得與失B.電子的得失或電子對(duì)偏移

C.化合價(jià)的升降D.分子中原子重新組合

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是(

A. Ba(OH)2 處理含 Cu2+的廢水,可消除水中重金屬離子的污染

B. 某由 C、H、O 三種元素組成的有機(jī)物球棍模型如圖,該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中(不考慮立體異構(gòu)),能與 NaHCO3反應(yīng)放出 CO2的只有 3

C. 隔夜蔬菜中的部分硝酸鹽被氧化為有毒的亞硝酸鹽

D. 向鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液,再將變黑的銀器浸入該溶液中,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色褪去,該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為 2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染,可用如下反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=a kJ/mol 在溫度T1和T2時(shí),分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中,測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表:下列說(shuō)法不正確的是( 。

溫度

時(shí)間/min
n/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4

0.50

0.30

0.18

0.15


A.10 min內(nèi),T1時(shí)CH4的化學(xué)反應(yīng)速率比T2時(shí)小
B.溫度:T1<T2
C.a<0
D.平衡常數(shù):K(T1)<K(T2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:pKa=lgKa,25℃時(shí),H2A pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用 0.1 mol/LNaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol/LH2A 溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A. A 點(diǎn)所得溶液中:V0<10 mL

B. B 點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

C. C 點(diǎn)所得溶液中:c(A2-)= c(Na+)—c(HA-)—c(H2A)

D. D 點(diǎn)所得溶液中 A2-水解平衡常數(shù) Kh1=107.19

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧、硫位于元素周期表的 VIA 族,其化合物在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)CuSO4可由 Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O 反應(yīng)制得,該反應(yīng)應(yīng)要控制在 40—50℃,原因是________________________________________________

(2)蛋白質(zhì)中也含有硫元素,為了測(cè)定硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù),取蛋白質(zhì)樣品充分燃燒,先用足量碘水吸收二氧化硫,再取吸收液,以淀粉為指示劑,用硫代硫酸鈉溶液滴定過(guò)量的碘。已知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為:________________________________________。

取蛋白質(zhì)樣品 mg 進(jìn)行測(cè)定,采用 C1mol/L 的碘水 V1mL 進(jìn)行吸收,滴定過(guò)量的碘時(shí)消耗 C2mol/L 硫代硫酸鈉溶液 V2mL。該蛋白質(zhì)中的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

若燃燒時(shí)過(guò)量氧氣進(jìn)入吸收液中,可能會(huì)導(dǎo)致該蛋白質(zhì)中的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值___(偏大偏小無(wú)影響”)。

(3)苯硫酚(C6H5SH)是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體。工業(yè)上用常用氯苯(C6H5Cl)和硫化氫(H2S)為主要原料制備苯硫酚,但會(huì)有副產(chǎn)物苯( C6H6)生成。

I:C6H5Cl(g)+H2S(g) C6H5SH(g)+HCl(g) H1=-16.8kJ/mol

II:C6H5Cl(g)+H2S(g)===C6H6(g)+ HCl(g)+1/8S8(g) H2

反應(yīng) II 的焓變不易測(cè)量,現(xiàn)查表得如下數(shù)據(jù):

III: C6H5SH(g)=== C6H6(g)+1/8 S8(g) H3=-29.0kJ/mol

H2= __________________________

現(xiàn)將一定量的氯苯和硫化氫置于一固定容積的容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程,在不同溫度下均反應(yīng)20分鐘測(cè)定生成物的濃度,得到圖二。

上述反應(yīng) I、II 的能量變化如圖一所示,則在相同條件下,反應(yīng)速度 v(I)___ v( II)(填寫(xiě)“>”,“<”,“=”)。

圖二可知,790℃時(shí)所測(cè)生成物苯硫酚濃度減小,原因?yàn)?/span>_________

A.溫度升高,平衡逆向移動(dòng) B.反應(yīng)溫度升高反應(yīng)速率加快

590℃時(shí),2mol 氯苯和 5mol 硫化氫混合氣體在 VL 的固定容積中進(jìn)行反應(yīng) I II,達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得容器中苯硫酚的物質(zhì)的量為 1mol,苯的物質(zhì)的量為0.5mol,則該溫度下反應(yīng) I 的平衡常數(shù)為_______。(保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素之一,請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。

已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJ/mol

(1)反應(yīng)NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= ______kJ/mol 。

(2)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _________。

a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變

c.SO3和NO的體積比保持不變 d.每消耗1 mol SO2的同時(shí)消耗1 molNO

(3)S2Cl2和SCl2均為重要的工業(yè)化合物。已知:

a.S2(l)+Cl2(g)S2Cl2(g) △H1
b.S2Cl2(g)+ Cl2(g)2SCl2(g) △H2

—定壓強(qiáng)下,向10 L密閉容器中充入1 molS2Cl2和1 mol Cl2,發(fā)生反應(yīng)b。Cl2與SCl2的消耗速率(υ)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示:

① A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下,達(dá)到平衡狀態(tài)的有______(填字母),理由是_______。

②—定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)a和反應(yīng)b,達(dá)到平衡后縮小容器容積,重新達(dá)到平衡后,Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”或“減小”或“不變”),理由是________。

II.氮有不同價(jià)態(tài)的化合物,如氨、氮?dú)狻喯跛徕c、乙二胺等。

圖(I)和圖(II)分別為二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù))隨溶液pH的變化曲線(25℃)。

(1)H3NCH2CH2NH3A溶液顯____(填“酸”或“堿”)性。

(2)乙二胺在水溶液中發(fā)生第二步電離的方程式:____________________,其平衡常數(shù)Kb2= _______________________ 。

(3)向20 mL 0.1 mol/L的H2A溶液加入10 mL 0.1 mol/L H2NCH2CH2NH2溶液后,溶液中各離子濃度大小的關(guān)系為 ____________________________________。

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