【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是(

A. Ba(OH)2 處理含 Cu2+的廢水,可消除水中重金屬離子的污染

B. 某由 C、H、O 三種元素組成的有機(jī)物球棍模型如圖,該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中(不考慮立體異構(gòu)),能與 NaHCO3反應(yīng)放出 CO2的只有 3

C. 隔夜蔬菜中的部分硝酸鹽被氧化為有毒的亞硝酸鹽

D. 向鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液,再將變黑的銀器浸入該溶液中,一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色褪去,該過程中發(fā)生的反應(yīng)為 2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3

【答案】B

【解析】A、Ba(OH)2Cu2+反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,但生成有毒的Ba2+,不能消除重金屬離子污染,故A錯誤;B、該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CH(CH3)COOH,共3種,故B正確;C、硝酸鹽生成亞硝酸鹽,N元素化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng),故C錯誤;D.Al2S3在溶液中不能存在,會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成H2SAl(OH)3,故AlAg2S反應(yīng)最終生成物應(yīng)該是Ag、H2SAl(OH)3,故D錯誤,故選:B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的固定對工農(nóng)業(yè)及人類生存具有重大意義。

.合成氨是最重要的人工固氮:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中,正確的是 。

A.H>0,S>0 B.H>0,S<0

C.H<0,S>0 D.H<0,S<0

(2) —定溫度下,在容積為1L的密閉容器中,加入ImolN2和3molH2,反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (此處不要求寫單位);保持容器體積不變,再向容器中加入lmolN2,3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時,氫氣的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中.則溶液中各離子濃度的順序由大到小為 。

(4)將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中,再通入適量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,過濾所得濾液為(NH4)2SO4溶液,該過程的化學(xué)方程式為 。

II.隨著研究的不斷深入,科學(xué)家發(fā)明了越來越多有關(guān)氮的固定方法。

(5)20世紀(jì)末,科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實(shí)現(xiàn)常壓、570高溫的電解法合成氨,提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,其實(shí)驗(yàn)簡圖如下,陰極的電極反應(yīng)式為 。

(6)近年,又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路,反應(yīng)原理為:

2N2(g)+6H2O(I) 4NH3(g)+3O2(g),則其反應(yīng)熱H= 。(已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJ·mol-1;2H2(g)+O2(g) 2H2O(I) H=-571.6kJ·mol-1)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強(qiáng)酸,請回答下列問題。

(1)若D為硫酸,則B的化學(xué)式是______

(2)若D為硝酸,則C的顏色為______;C轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)方程式為____________

(3)欲分離硫酸和硝酸的混合溶液,可采取的分離方法是______。

(4)有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出100mL加入足量BaCl2溶液,過濾,洗滌,烘干后得到93.2g沉淀:濾液與4mol/LNaOH溶液反應(yīng),消耗400mLNaOH溶液時恰好完全中和。計算可得:

①混合溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為______

②另取100mL原混合溶液稀釋至200mL,成為稀酸,加入44.8g銅粉共熱,收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì),下列說法正確的是

選項

試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

A

溴水

溶液褪色

SO2有氧化性

B

H2S溶液

淡黃色沉淀

SO2有氧化性

C

NaOH溶液

無明顯現(xiàn)象

SO2與NaOH溶液不反應(yīng)

D

紫色石蕊試液

溶液變紅色后不褪色

SO2有酸性、沒有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某“84 消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84 消毒液”通常稀釋 100 倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:

(1)該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_________________mol·L-1。(保留兩位有效數(shù)字)

(2)某同學(xué)取 100 mL 該“84 消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中 c(Na)=________ mol·L-1。

(3)該同學(xué)參閱該“84 消毒液”的配方,欲用 NaClO 固體配制 250 mL含 NaClO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%的消毒液。下列說法不正確的是______________(填序號)。

a.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要其它玻璃儀器

b.儀器E用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

c.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

(4)儀器 E 使用前必須__________________。儀器 E上標(biāo)記有________(填序號); ①質(zhì)量 ②溫度 ③刻度線 ④濃度 ⑤容積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由乙醇制取環(huán)乙二酸乙二酯時,最簡便的流程需要下列哪些反應(yīng),其正確的順序是:取代;加成;氧化;還原;消去;酯化;中和

A. ①②③⑤⑦ B. ⑤②①③⑥ C. ⑤②①④⑦ D. ①②⑤③⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

B. 5.6g金屬鐵變?yōu)殡x子時失去的電子數(shù)為0. 3NA

C. 常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

D. 1mol/L NaOH溶液中Na+的數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)為 77℃,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng),液面上產(chǎn)生白霧,并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生.實(shí)驗(yàn)室合成原理:SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2,部分裝置如圖所示,(已知 SCl2的沸點(diǎn)為 50℃).

回答以下問題:

(1)下列四種制備 SO2的方案中最佳選擇是____________________________

方案

A

B

C

D

發(fā)生裝置

所選試劑

70%H2SO4+K2SO3

18.4mol/LH2SO4+Cu

4mol/LHNO3+Na2SO3

NaHCO3固體

(2) MnO2和濃鹽酸為原料制備 Cl2的離子方程式為___________________________

(3)儀器 f 的作用是_________________________________________________

(4)d 的虛線框內(nèi)隱含兩個裝置,按氣流方向順序這兩個裝置的藥品分別是_______________

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將三頸燒瓶混合物中產(chǎn)品分離出來的方法是 _________________________

(6)若用 SOCl2 FeCl36H2O 的脫水劑,設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明脫水時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。取少量 FeCl36H2O 于試管中,加入過量 SOCl2,振蕩,往試管中加水溶解,滴加____________________溶液,證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁(熔點(diǎn)660℃)是一種應(yīng)用廣泛的金屬,鎵(Ga)與鋁同主族,曾被稱為“類鋁”,其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)上以鋁土礦(含有Al2O3、Ga2O3、SiO2等物質(zhì))為原料提取Al2O3(熔點(diǎn)2045℃),并將Al2O3和冰晶石(Na3AlF6,六氟合鋁酸鈉)混合熔融后電解制得;卮鹣铝袉栴}:

(1)冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳等金屬,寫出鋁與CrO3在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________。

(2)操作I得到濾渣的主要成分有________________

(3)將0.1 mol/L AlCl3溶液和10% NH4F溶液等體積混合,充分反應(yīng)后滴加氨水,無沉淀析出。則AlCl3與NH4F反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________ ;該實(shí)驗(yàn)所用試管及盛裝NH4F溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì),原因是 _________________________。

(4)飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害。為了降低飲用水中的NO3-的濃度,有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,該反應(yīng)的離子方程式_________ ,此方法的缺點(diǎn)是處理后的水中生成了AlO2-,仍然可能對人類健康產(chǎn)生危害,還需對該飲用水進(jìn)行一系列后續(xù)處理。已知:25℃時,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33,Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13。25℃時,若欲使上述處理的水中AlO2-濃度降低到1.0×10-6 mol/L,則應(yīng)調(diào)節(jié)至pH=____,此時水中=__________。

(5)工業(yè)上常用碳棒作電極電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁(如圖所示)。

①陰極電極反應(yīng)式為________________________ 。

②工業(yè)生產(chǎn)中,陽極材料要定期補(bǔ)充,其原因是:____________________。

(6)下列有關(guān)推理不合理的是 ______

a.工業(yè)上可以用熱還原法來制取Ga

b.酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3

c.由最外層電子數(shù)相同可知,鎵與鋁的化學(xué)性質(zhì)相似

d.可用GaCl3溶液、氨水和鹽酸設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明Ga(OH)3的兩性

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