【題目】如圖，將兩燒杯用導線相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極，當閉合開關(guān)后，以下敘述正確的是（　�。�

A.Cu極附近OH﹣濃度增大
B.Cu極為原電池負極
C.電子流向是由C極流向Pt極
D.當C極上有4mol電子轉(zhuǎn)移時，Pt極上有1mol O2生成

【答案】A
【解析】A、左邊裝置中，銅是陰極，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，所以銅極附近顯堿性，氫氧根離子濃度增大，所以A正確；
B、右邊裝置是原電池，鋅作負極，左邊裝置是電解池，銅連接負極，所以銅是電解池中的陰極，所以B錯誤；
C、電子流向為：原電池負極→電解池陰極→電解池陽極→原電池正極，即鋅極→銅極→鉑極→碳極，所以C錯誤；
D、碳棒是原電池正極，氫離子在碳棒上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Pt電極為電解池的陽極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，所以D錯誤；所以選A．
本題考查了原電池和電解池原理，會根據(jù)裝置特點判斷原電池和電解池．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)無鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦得含鐵（Fe2+和Fe3+）的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)一段時間，F(xiàn)e（OH） 3和二氧化錳發(fā)生吸附共沉作用，最終得到無鐵硫酸鋁晶體．
（1）KMnO4首先將Fe2+氧化為Fe3+ ， 其本身被還原為MnO2 ， 反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）寫出高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)的化學方程式 ． 實驗證明，n（MnO2）/n（Fe）控制在4：1時，除鐵效果較好．若溶液中亞鐵離子和鐵離子濃度均為0.03mol/L，為達到較好的除鐵效果，每1L溶液應(yīng)加入高錳酸鉀的物質(zhì)的量為 ．
（3）調(diào)節(jié)pH的作用是 ．
（4）操作1的名稱為 ， 操作2的名稱為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.2mol水的摩爾質(zhì)量是36gmol﹣1
B.一個鈉原子的實際質(zhì)量約等于 g
C.1.5mol O2的體積約為33.6L
D.將 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液為0.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�
A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5：1
C.Cl2既做氧化劑又做還原劑
D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實驗過程如圖：

（1）寫出實驗過程中所用試劑（寫化學式）：
試劑①；試劑③ ．
（2）判斷試劑①已過量的方法是： ．
（3）用離子方程式表示加入試劑②的作用：
（4）操作①是利用半透膜進行分離提純．
操作①的實驗結(jié)果：淀粉（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透過半透膜．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸配制成500 mL溶液，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是(　　)

A. 0.21 mol·L-1 B. 0.42 mol·L-1

C. 0.56 mol·L-1 D. 0.26 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣2.24L（標準狀況）反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，請用雙線橋法標出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
（2）上述反應(yīng)的還原劑是；被還原的元素是 ．
（3）需要消耗MnO2多少克？若反應(yīng)后溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度是多少？（請在答卷上寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：
已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自燃爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定．②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
回答下列問題：
（1）電解時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ． 實驗室制備氣體B的化學方程式為 ． 為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；② ．
（2）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1：6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2 ， 該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗： 步驟1：準確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；
步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30min
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL．（已知I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）
①上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是；
②根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．
（4）在一定溫度下，溶質(zhì)溶解在兩種互不相溶的溶劑中的濃度之比是一個常數(shù)K，若c（A）、c（B）（gL ）分別表示溶質(zhì)在A、B兩種溶劑中的濃度，則有 =K．對于而言， =85．現(xiàn)有2.0L碘水，其中含I20.020g，若用CCl4萃取，按兩種方法萃�。旱谝环N方法用50mLCCl4萃取一次；第二種方法是分兩次萃取，每次用25mLCCl4 ． 為了比較哪種方法效果好，需求算兩種情況下碘水中殘余的質(zhì)量．第一種方法碘水中殘余的質(zhì)量 ， 第二種方法碘水中殘余的質(zhì)量 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面有幾種物質(zhì)，請按要求回答問題． ①碳酸鈉溶液與沙子 ②粗鹽 ③SiO2和Al2O3混合物
④水和汽油的混合物 ⑤用CCl4提取碘水中的碘

（1）分離①的操作名稱為 ．
（2）為了除去粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列5項操作：①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量的Na2CO3溶液 ⑤加過量的BaCl2溶液．正確的操作順序有 A ①②③④⑤B ⑤②④①③C ④⑤②①③D ②⑤④①③
（3）SiO2中混有少量Al2O3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)所加的試劑為
（4）④和⑤共同使用的儀器且在其他組分分離無需使用，這種儀器是 ．
（5）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是（注：圖1圖片片中深色區(qū)為紫紅色溶液）
（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾，指出圖2實驗裝置中的錯誤之處． ①未墊石棉網(wǎng)；
②；
③ ．

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