【題目】根據(jù)問題填空:
(1)在加熱的條件下,用MnO2與100mL物質的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應,制得氯氣2.24L(標準狀況)反應方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,請用雙線橋法標出該反應的電子轉移的方向和數(shù)目 .
(2)上述反應的還原劑是;被還原的元素是 .
(3)需要消耗MnO2多少克?若反應后溶液的體積不變,則反應后溶液中Cl﹣物質的量濃度是多少?(請在答卷上寫出計算過程)
【答案】
(1)
(2)HCl,Mn
(3) =10mol/L
【解析】解(1)反應中Mn元素化合價降低,化合價由+4價降低到+2價,Cl元素化合價升高,由﹣1價升高到0價,氧化還原反應中得失電子數(shù)目相等,表現(xiàn)為化合價升降的總數(shù)相等,可表示為 ;
(2)反應中Mn元素化合價降低被還原,Cl元素化合價升高,則HCl為還原劑;
(3)n(Cl2)= =0.1mol,
MnO2+4HCl(濃) MnCl2+ | Cl2↑+2H2O |
87g | 1mol |
m | 0.1mol |
m=8.7g,
又根據(jù)氯原子守恒,反應后溶液中Cl﹣物質的量濃度是 =10mol/L
答:需要消耗MnO28.7g;反應后溶液中Cl﹣物質的量濃度是10mol/L.
所以答案是:(1);(2)HCl;Mn;(3)8.7g;10mol/L.
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【題目】下列有關說法正確的是()
A.用福爾馬林進行居室內環(huán)境消毒
B.聚酯纖維是制作運動衣的材料,是水溶性纖維
C.人體內無纖維素酶,故纖維素在人體內無法被分解利用
D.現(xiàn)代軌道交通中用到大量的合金鋼,它的主要成分是碳
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【題目】下列敘述不正確的是( )
A. CH4與C3H8互為同系物B. C5H12有三種同分異構體
C. 乙烷與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應D. 所有烷烴中均有碳碳單鍵
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【題目】如圖,將兩燒杯用導線相連,Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極,當閉合開關后,以下敘述正確的是( )
A.Cu極附近OH﹣濃度增大
B.Cu極為原電池負極
C.電子流向是由C極流向Pt極
D.當C極上有4mol電子轉移時,Pt極上有1mol O2生成
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【題目】如圖所示,a、b、c均為石墨電極,d為鐵電極,通電進行電解,假設在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出.下列說法正確的是( 。
A.甲燒杯中溶液的pH不變
B.乙燒杯中c電極的反應式為:4OH﹣﹣4e﹣2H2O+O2↑
C.當b極增重21.6g時,d極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為2.24L
D.當電解足夠時間后,將甲、乙兩燒杯中的溶液混合,一定會有沉淀生成
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【題目】如圖中X為電源,Y為浸透飽和硫酸鈉溶液的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散,下列判斷正確的是( )
A.c電極的電極反應式為:2H++2e﹣=H2↑
B.Cu電極質量減小,Pt電極質量增大
C.Z中溶液的pH先減小,后增大
D.a為電源正極,b為電源負極
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【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應:C(s)+CO2(g)2CO(g),平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示:已知氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數(shù),下列說法正確的是( )
A.550℃時,若充入惰性氣體,v正 , v退均減小,平衡不移動
B.650℃時,反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%
C.T℃時,若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應方向移動
D.925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=24.0P總
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【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( 。
A.常溫常壓下,48gO3含有氧原子數(shù)為NA
B.標準狀況下,1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NA
C.常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D.2.8g鐵與足量鹽酸反應失去的電子數(shù)為0.15NA
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【題目】升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
A. 化學反應速率 B. 水的離子積常數(shù)KW
C. 化學平衡常數(shù)K D. 氨水的電離平衡常數(shù)Ki
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