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2．運用相關化學知識進行判斷，下列結論正確的是（　�。�
A．晶體硅硬度大、熔點高，因而可用于制作半導體材料
B．常溫下鋁制品可以儲運濃硫酸和濃硝酸
C．水煤氣、液氯、水玻璃、福爾馬林為混合物
D．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面上，必須盡快收集，并深埋處理

分析 A．Si為原子晶體，且Si位于金屬與非金屬的交界處，具有一定的金屬性和非金屬性；
B．常溫下，Al遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化；
C．液氯為純凈物；
D．Hg為重金屬，深埋會污染土壤．

解答 解：A．Si為原子晶體，則晶體硅硬度大、熔點高；且Si位于金屬與非金屬的交界處，具有一定的金屬性和非金屬性，則Si可用于制作半導體材料，因果關系不合理，故A錯誤；
B．常溫下，Al遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發(fā)生，則常溫下鋁制品可以儲運濃硫酸和濃硝酸，故B正確；
C．液氯為純凈物，而水煤氣（CO和氫氣）、水玻璃（硅酸鈉溶液）、福爾馬林（HCHO的水溶液）為混合物，故C錯誤；
D．Hg為重金屬，深埋會污染土壤，則金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面上，必須盡快撒硫磺粉收集，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D四種元素都是短周期元素．A元素的離子具有黃色的焰色反應．B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應；B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等．H2在C單質中燃燒產生蒼白色火焰．D元素原子的電子層結構里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件，回答：
（1）元素C位于第三周期ⅦA族，它的最高價氧化物的化學式為Cl2O7．
（2）A與D形成穩(wěn)定化合物的化學式為Na2O2，該化合物的晶體類型是離子晶體．寫出該化合物與CO2反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3 ）C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．常溫下，將20.0g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g•cm-3的混合溶液．計算：
（1）該混合溶液中溶質的質量分數(shù)；
（2）該溶液中溶質的物質的量濃度；
（3）在1 000g水中需溶入多少摩爾NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等？（結果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．把200mlNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a molNaOH的溶液恰好反應完全；取另一份加入含b molHCl的鹽酸恰好反應完全．該混合溶液中c（Na+）為（　�。�
A．（10b-5a）mol•L-B．（2b-a）mol•L-C．（$\frac{10}$-$\frac{a}{20}$）mol•L-D．（5b-$\frac{5a}{2}$）mol•L-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．廣告稱“某品牌的八寶粥（含桂圓、紅豆、糯米）不加糖，比加糖還甜，適合糖尿病人食用．”這個廣告有誤導喜愛甜食消費者的嫌疑，因為不加糖不等于沒有糖，糖尿病人食用需慎重
B．用食用醋除去熱水瓶中積存的水垢
C．用灼燒聞氣味的方法區(qū)分化纖織物與純毛織物
D．用米湯檢驗加碘鹽中的碘酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列原子或原子團中，不屬于官能團的是（　　）
A．-OHB．-CHOC．-HD．-COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)級氫氧化鉀熔液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純，電解槽內裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示．

①該電解槽的陽極反應式是4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②通電后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因H+放電，促進水的電離，溶液中的OH-濃度增大．
③除去雜質后的 氫氧化鉀溶液從液體出口B（填“A”或“B“）導出．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．在一個小燒杯中加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）實驗中玻璃棒的作用是攪拌，使混合物混合均勻．
（2）寫出有關反應的化學方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O．
（3）實驗中觀察到的現(xiàn)象是玻片與燒杯之間結冰黏在一起、有少許刺激性氣味的氣體和反應混合物呈糊狀．反應混合物呈糊狀的原因是反應發(fā)生時有水生成．
（4）通過水結冰，燒杯和底部的玻璃片粘在一起，用手觸摸燒杯外壁有冰涼的感覺現(xiàn)象，說明該反應是吸（填“放”或“吸”）熱反應，這是由于反應物的總能量小于（填“大于”或“小于”）生成物的總能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個不同能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E，F(xiàn)和C位于同一主族，F(xiàn)處于第一個長周期．
（1）F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
（2）由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，則CAB-的結構式為[N=C=O]-；
（3）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為sp；
（4）PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發(fā)二次光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NOx、CH2═CHCHO、HCOOH．CH3COONO2（PAN）等二次污染物．
①下列說法正確的是AC
A．N2O為直線型分子
B．C、N、O的第一電離能依次增大
C．CH2═CHCHO分子中碳原子均采用sp2雜化
D．相同壓強下，HCOOH沸點比CH3OCH3高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子
（5）白磷（P4）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖（小圓圈表示白磷分子）．己知晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-l，則該晶胞中含有的P原子的個數(shù)為16，該晶體的密度為$\frac{496}{{a}^{3}N{\;}_{A}}$ g•cm-3（用含NA、a的式子表示）

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