Question

【題目】我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，下圖是海水綜合利用的一個方面。

請回答下列問題：

(1)①步主要反應的的離子方程式：_____________________________。

(2)分離出氫氧化鎂的操作為__________，第③步需要加入_________。

(3)將粗食鹽中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等雜質除去，加入的試劑有(按加入順序填入)___________(只要求填一組合理的答案即可) 。

(4)⑤產物氫氣在__________極生成，若電解食鹽水時消耗NaCl的質量為234g，則在理論上最多可得氯氣的體積為 升(標準狀況)。

Answer 1

【答案】(1)2Br-+Cl2＝2Cl-+Br2 (2分)

(2) 過濾(1分)；鹽酸(1分)

(3)氯化鋇溶液，氫氧化鈉溶液，碳酸鈉溶液，鹽酸；

氫氧化鈉溶液，氯化鋇溶液，碳酸鈉溶液，鹽酸；

氯化鋇溶液，碳酸鈉溶液，氫氧化鈉溶液，鹽酸；

(4)陰(1分)；44.8(2分)

【解析】

試題分析：(1)①步是溴離子被氧化為單質溴，反應的的離子方程式為2Br-+Cl2＝2Cl-+Br2。

(2)分離出氫氧化鎂的操作為過濾，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂，則第③步需要加入鹽酸。

(3)Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調整，所以順序可以是氯化鋇溶液，氫氧化鈉溶液，碳酸鈉溶液，鹽酸或氫氧化鈉溶液，氯化鋇溶液，碳酸鈉溶液，鹽酸或氯化鋇溶液，碳酸鈉溶液，氫氧化鈉溶液，鹽酸；

(4)惰性電極電解飽和食鹽水時氫離子在陰極放電，即陰極產生氫氣；234g氯化鈉的物質的量是4mol，根據(jù)氯原子守恒可知生成2mol氯氣，在標準狀況下的體積為44.8L。