【題目】下列各組物質(zhì)所發(fā)生的化學反應中，由于反應物的用量不同而得到不同產(chǎn)物的是

①鐵與稀硝酸 ②硫酸銅溶液與氨水 ③碳酸鈉溶液與稀鹽酸 ④鐵與氯氣

A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③ D. ③④

【答案】A

【解析】試題分析：①鐵與稀硝酸時，鐵不足時生成硝酸鐵，鐵過量時生成硝酸亞鐵，故①正確；②硫酸銅和少量氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應生成絡合物離子[Cu(NH3)4]2+而使溶液澄清，故②正確；③碳酸鈉溶液與少量鹽酸生成碳酸氫鈉，過量稀鹽酸反應生成二氧化碳，反應物的用量不同而得到不同產(chǎn)物，故③正確；④鐵和氯氣反應生成氯化鐵，與反應物用量無關，故④不符合。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造性思維的良好方法,某研究性學習小組將下列裝置如圖連接,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。

試回答下列問題:

（1）電源A極的名稱是 。

（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式: 。

（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體,兩種氣體的體積比是 。

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀,G應該是 (填“銅”或“銀”),電鍍液的主要成分是 (填化學式)。

（5）裝置丁中的現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前我國的火力發(fā)電機組絕大多數(shù)為燃煤機組,而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個重要因素,其中氮氧化物(NOx)是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點。

(1)燃煤煙氣脫硫的方法很多,如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O,然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏,寫出該反應的化學方程式: 。

(2)燃煤煙氣脫硝可采用氨(NH3)作為還原介質(zhì),在催化劑及氧氣存在的條件下,氮氧化物(NOx)與還原劑發(fā)生反應,生成無害的氮氣和水,寫出二氧化氮與氨反應的化學方程式: 。

(3)我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標準中對空氣中二氧化硫的最高濃度(單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量)限值如下表所示:

濃度限值(mg·m-3)

一級標準

二級標準

三級標準

0.15

0.50

0.70

現(xiàn)有某化學興趣小組按圖所示的實驗裝置對某地空氣中二氧化硫含量進行測定:向試管中加入1.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1碘水,加入適量水,再加入2~3滴淀粉溶液使溶液顯藍色,通過抽氣裝置緩慢抽氣,使空氣由導氣管進入試管與碘水充分反應,當溶液由藍色變?yōu)闊o色時,恰好完全反應(反應的化學方程式:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI),實驗過程中進入試管內(nèi)的空氣的總體積為0.1 m3。請計算此空氣中二氧化硫的濃度為多少mg·m-3,并判斷二氧化硫的濃度級別為幾級。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為放熱反應�，F(xiàn)將2 mol SO2 、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下列熱化學方程式正確的是

A．2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）；△H ＝＋196.6 kJ/mol

B．2SO2（g）＋O2（g）SO3（g）；△H ＝－98.3 kJ/mol

C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝＋98.3 kJ/mol

D．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－196.6 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為一種鹽，C、D、F、N、O為無色氣體，E常溫常壓下為無色無味的液體，N、H、L為高中常見的單質(zhì)，I為常見無氧強酸，M的焰色反應為紫色，反應①常用于氣體F的檢驗。

(1)寫出D的電子式為_______________；

(2)寫出反應①的化學方程式： ；寫出反應②的化學方程式： ；反應③中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________；

(3)將等體積、等濃度的G和F的溶液混合，溶液顯堿性，則溶液中離子濃度從大到小的順序為 ______________________；

(4)檢驗J中陽離子的實驗方法為 ；

(5)已知B中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為22.2﹪，且A分解產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(B)：n(C)： n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，則A的化學式為_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學反應：

2X（g）+ 2Y（g）Z（g） + 2 W（g） △H ＜0， 反應進行到5s時達到化學平衡，測得X的轉(zhuǎn)化率為25%，則下列說法正確的是

A．5s時，正、逆反應速率都達到最大

B．前5s內(nèi)平均反應速率υ（Y）= 0.1 mol/（ L·s）

C．達平衡時，各物質(zhì)的濃度都保持不變，反應停止

D．升高溫度，測得容器中密度不變時，表示該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中盛有H2和Cl2混合氣體體積為n L，用電火花引燃后，恢復到原來狀態(tài)，氣體體積不變。把氣體通入足量的NaOH溶液，氣體沒有剩余，則原混合氣體中H2與Cl2的物質(zhì)的量比為（ ）:

A．≥1 B．≤1 C．＝1 D．＜1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應具備的性質(zhì)是

A. 不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應

B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C. 不溶于水，且必須比水密度大

D. 不溶于水，且必須比水密度小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，下圖是海水綜合利用的一個方面。

請回答下列問題：

(1)①步主要反應的的離子方程式：_____________________________。

(2)分離出氫氧化鎂的操作為__________，第③步需要加入_________。

(3)將粗食鹽中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等雜質(zhì)除去，加入的試劑有(按加入順序填入)___________(只要求填一組合理的答案即可) 。

(4)⑤產(chǎn)物氫氣在__________極生成，若電解食鹽水時消耗NaCl的質(zhì)量為234g，則在理論上最多可得氯氣的體積為 升(標準狀況)。

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