Question

【題目】溫度為T時，向4L恒容密閉容器中充入2 mol PCl5，反應PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.32	0.38	0.40	0.40

下列說法正確的是 (　 　)

A. 反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)＝0.006 4 mol·L－1·s－1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，則反應的ΔH<0

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol PCl3、4 mol Cl2，達到平衡時，則此反應的化學平衡常數(shù)為0.025

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達到平衡前v(正)<v(逆)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)==0.0016 molL-1s-1，故A錯誤；B、升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11 molL-1，大于圖表中PCl3濃度==0.1mol/L，說明升溫平衡正向進行，正反應為吸熱反應，△H＞0，故B錯誤；C、相同溫度下，平衡常數(shù)與原平衡相同，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，平衡后PCl3物質的量為0.4mol，濃度為0.1mol/L，

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

起始量(mol/L) 0.5 0 0

變化量(mol/L)0.1 0.1 0.1

平衡量(mol/L)0.4 0.1 0.1

平衡常數(shù)K==0.025，故C正確；D、相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，物質濃度分別為0.5mol/L，0.1mol/L，0.1mol/L，結合濃度商Q==0.02＜K=0.025，反應沒有達到平衡狀態(tài)，反應正向進行，達到平衡前v(正)＞v(逆)，故D錯誤；故選C。