【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol·L-1鹽酸、6 mol·L-1硫酸和蒸餾水)
回答下列問(wèn)題:
(1)按如圖所示的裝置連接完儀器,在加藥品之前應(yīng)該做的操作是______________
(2)裝置A中液體試劑選用_____________________________,
(3)裝置B的作用是___________________________________,裝置C的作用是____________________________________,裝置E中堿石灰的作用是____________________________________________,
(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________
(5)若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為________。
【答案】檢查裝置的氣密性 6mol/LHCl 除去CO2中的HCl 干燥CO2 除去O2中的CO2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 78%
【解析】
(1)按如圖所示的裝置連接完儀器,在加藥品之前應(yīng)該做的操作是檢查裝置的氣密性。答案:檢查裝置的氣密性。
(2)實(shí)驗(yàn)室中用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取CO2而不用H2SO4,原因是H2SO4,與CaCO3反應(yīng)生成的CaSO4溶解度較小,會(huì)覆蓋在CaCO3固體表面,阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行,所以裝置A中液體試劑選用6mol/LHCl。 答案:6mol/LHCl。
(3)裝置B、C為凈化CO2的裝置,裝置E是除去氧氣中的二氧化碳和水。因?yàn)檫x擇的是6mol/LHCl做反應(yīng)物,HCl具有揮發(fā)性,所以CO2中混有HCl和水蒸氣,因此裝置B的試劑是為了除去HCl,裝置C是除去水蒸氣。裝置E中堿石灰的作用是除去O2中的CO2。答案:除去CO2中的HCl;干燥CO2 ;除去O2中的CO2。
(4)裝置D中裝的是Na2O2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,答案:Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
(5)根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2中Na2O2與O2的關(guān)系,可由生成O2的量計(jì)算.由標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積為224 mL知,n(O2)=0.01mol設(shè)樣品中含Na2O2的質(zhì)量為xg:
2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
782 1
x 0.01mol,解得x=1.56g
Na2O2試樣的純度為1.56g /2.0 g100=78%,答案:78%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.海水曬鹽后所得的苦鹵中含有較高濃度的MgCl2、KCl以及金屬溴化物。以下是苦鹵化學(xué)分離的過(guò)程。
回答下列問(wèn)題:
(1)若試劑A是一種有色氣體單質(zhì),則A是_______(填化學(xué)式);
(2)“操作II”是_______,“操作III”是_______。(填字母)
a.蒸發(fā) b.蒸餾 c.分液 d.重結(jié)晶
(3)試劑B可能是下列物質(zhì)中的________。(填字母)
a.飽和NaCl溶液 b.CCl4 c.NaOH d.乙醇
Ⅱ.一種工業(yè)制備SrCl2·6H2O的生產(chǎn)流程如下圖所示:
已知:①M(SrCl2·6H2O)=267g·mol-1;②Ksp(SrSO4)=3.3×10-7、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10;③經(jīng)鹽酸浸取后,溶液中有Sr2+和Cl-及少量Ba2+。
(1)加入硫酸溶液的目的是______________;為了提高原料的利用率,濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于_________ mol·L1 (注:此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×105 mol·L1)。
(2)產(chǎn)品純度檢測(cè):稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×102 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他與Ag+反應(yīng)的離子),待Cl-完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2000 mol·L1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________。
②若滴定過(guò)程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL,則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為_______(保留4位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(題文)某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置合成氯苯(支撐用的鐵架臺(tái)部分省略)并通過(guò)一定操作提純氯苯。
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
密度/g·cm-3 | 沸點(diǎn)/℃ | 水中溶解性 | |
苯 | 0.879 | 80.1 | 微溶 |
氯苯 | 1.11 | 131.7 | 不溶 |
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。
(1)儀器b的名稱是________。
(2)A裝置中制備Cl2的離子方程式為______________________________。
(3)氯氣在通入D之前需凈化干燥,則裝置C中所加試劑的名稱為________。
(4)D中通入氯氣后,先看到苯呈黃色,片刻試管液面上方有白霧產(chǎn)生,裝置E的作用是________。
(5)為證明氯氣和苯發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng),該小組用裝置F說(shuō)明,則裝置F置于______之間(填字母),F(xiàn)中小試管內(nèi)CCl4的作用是________,還需使用的試劑是________。
(6)D中混合物經(jīng)過(guò)濾除鐵、加水及NaOH溶液洗滌、無(wú)水氯化鈣干燥等分離操作后得粗氯苯,粗氯苯中還含有的主要雜質(zhì)為________,要進(jìn)一步提純,下列操作中必需的是________(填入正確選項(xiàng)前的字母)。
A.重結(jié)晶 B.分液 C.萃取 D.蒸餾
(7)已知D中加入5 mL苯,經(jīng)過(guò)提純后收集到氯苯3.0g,則氯苯的產(chǎn)率為________%(保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫度為T時(shí),向4L恒容密閉容器中充入2 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.006 4 mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0
C. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入4 mol PCl3、4 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),則此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.025
D. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2,達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室做了5個(gè)實(shí)驗(yàn):請(qǐng)選擇符合實(shí)際情況的圖象:
(1)向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至過(guò)量,沉淀的質(zhì)量隨氨水加入量的變化情況________
(2)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量,沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液加入量的變化情況________
(3)向澄清石灰水中通入CO2直至過(guò)量,沉淀質(zhì)量隨CO2通入量的變化情況_____
(4)向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至過(guò)量,沉淀質(zhì)量隨NaOH溶液加入量的變化情況________
(5)向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過(guò)量,沉淀質(zhì)量隨AlCl3加入量的變化情況_________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A. ②中可以采用純堿溶液,發(fā)生的反應(yīng)是:3Br2+6CO32-+3H2O =5Br-+BrO3-+6HCO3-
B. 第③步,需加入氧化性酸,才能將Br-氧化為Br2
C. B溶液顏色要比A溶液深
D. 第④步,采用的是蒸餾的方法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系,根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說(shuō)法不正確的是
A. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘
B. 足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl
C. 由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2>I2>IO3-
D. 途徑Ⅱ中若生成1 mol I2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答:
(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>_______________________________________________________。
(2)B為0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,該溶液顯堿性的原因?yàn)椋?/span>______________。(寫離子方程式)
(3)C為FeCl3溶液,實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入________以抑制其水解。把B和C溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)或有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述正確的是
A. 如上圖所示的鍵線式表示的烴的名稱為:3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷
B. 符合分子式C3H8O的醇有3種不同的結(jié)構(gòu)
C. 乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng),還能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
D. 治療瘧疾的青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子式是Cl5H20O5
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