【題目】在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)；△H<0。達到平衡后，改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是

X

Y

A

再加入A

B的百分含量

B

再加入C

A的體積分數(shù)

C

增大壓強

A的轉(zhuǎn)化率

D

升高高溫度

混合氣體平均摩爾質(zhì)量

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A、達平衡后，再加入A，平衡正向移動，促進B的轉(zhuǎn)化，即B的轉(zhuǎn)化率增大，B的百分含量減小，與圖象不符合，故A錯誤；B、達平衡后，再加入C，化學平衡逆向移動，但最終結(jié)果，則A的轉(zhuǎn)化率增大，A的體積分數(shù)減小，與圖象不符合，故B錯誤；C、達平衡后，增大壓強，平衡正向移動，則A的質(zhì)量分數(shù)減小，A的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象符合，故C正確；D、達平衡后，升高溫度，化學平衡逆向移動，由M=m/n，可知，逆向移動時n增大，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，與圖象不符合，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗的操作正確的是（ ）

實驗

操作

①

驗證淀粉已完全水解

向水解產(chǎn)物中加入新制的Cu(OH) 2 懸濁液，加熱

②

比較氯和硅的非金屬性強弱

將鹽酸滴入Na2SiO3溶液中

③

驗證Na2SO3 已被氧化

取樣品溶于水，先加足量鹽酸酸化，然后再加BaCl2 溶液

④

比較水和乙醇中羥基氫的活潑性

顆粒大小相同的鈉分別與水和乙醇反應

⑤

除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇

加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、靜置分液

⑥

驗證用稀硝酸能將Fe 氧化成Fe3 +

稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN 溶液

A. ③ ④ ⑤ B. ① ② ⑥ C. ③ ⑤ ⑥ D. ① ③ ④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種由氯化銨制取氯氣的工藝原理如下：

反應Ⅰ．2NH4Cl+MgO2NH3↑+MgCl2+H2O↑

反應Ⅱ．2MgCl2+O22MgO+2Cl2

下列說法正確的是

A. 該工藝中MgO可循環(huán)利用

B. 理論上 1mol NH4Cl制得Cl2的體積一定為11.2L

C. 在800~1000℃條件下，O2的還原性強于Cl2的還原性

D. 若反應2NH3+MgCl2+H2O＝2NH4Cl+MgO能自發(fā)進行，則該反應ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O22-代替（如圖），晶體中含有的啞鈴形O22-使晶胞沿一個方向拉長。下列對于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是（ ）

A. 與K+距離最近且相等的O2-共有4個 B. KO2的熔點比RbO2的熔點低

C. 與K+距離最近且相等的K+有12個 D. 一個KO2晶胞的質(zhì)量為284 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A. a點時溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. 0~a段溶液中水電離出的OH-濃度先增大后減小

C. a=0.2

D. ab段發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A. 12g石墨中含有C-C鍵的個數(shù)為1.5NA B. 60g SiO2中含有Si-O鍵的個數(shù)為2NA

C. 124 g P4中含P-P鍵的個數(shù)為4 NA D. 12 g金剛石中含C-C鍵的個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能與SiO2反應的是(　　)

A. 水 B. 鹽酸 C. 硫酸 D. 氫氟酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物是科學家們一直在探究的問題，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用�；卮鹣铝袉栴}：

（一）已知① H2O(g)=H2O(1) △H=-44kJmol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.5kJmol-1

③4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g) △H=+l025kJmol-1

寫出NH3(g)和O2(g)在一定條件下轉(zhuǎn)化為N2(g)與液態(tài)水的熱化學方程式_________

（二）工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92.4kJmol-1。合成時反應溫度控制在500℃，壓強是2×l07~5×l07Pa，鐵觸媒做催化劑。

（1）下列反應條件的控制不能用勒夏特列原理解釋的是_________。

A．及時分離出NH3

B．使用鐵觸媒做催化劑

C．反應溫度控制在500℃左右

D．反應時壓強控制在2×l07~5×l07Pa

（2）一定溫度下，將1molN2和3molH2置于一恒定容積的密閉容器中反應，一段時間后反應達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是________。

A．單位時間內(nèi)，有3mol H-H生成的同時又6md N-H斷裂，說明反應達到平衡狀態(tài)

B．N2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)

C．達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大

D．達到平衡狀態(tài)后,再充入2molNH3，重新達到平衡后，N2的體積分數(shù)變小

（三）如圖表示H2的轉(zhuǎn)化率與起始投料比（n(N2)∶n(H2)）、壓強的變化關(guān)系，則與曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的壓強P1、P2、P3 從高到低的順序是_________________；測得B（X，60）點時N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則X=________。

（四）一定溫度下，將lmolN2和3molH2置于一密閉容器中反應，測得平衡時容器的總壓為P，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為20%，列式計算出此時的平衡常數(shù)Kp=________（用平衡分壓代替平衡濃度進行計算，分壓=總壓×體積分數(shù)，可不化簡）。

（五）以NO原料，通過電解的方法可以制備NH4NO3，其總反應是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，寫出以惰性材料作電極的陽極反應式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以苯為原料，不可能一步反應制得的是（　 ）

A.環(huán)己烷B.硝基苯C.苯酚D.溴苯

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